河南省濮阳市油田第十四中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

河南省濮阳市油田第十四中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是                        A.一定含有NaHCO3                            B.一定含有K2CO3             C.一定不含NaCl                  D.一定含有NaCl 参考答案： D 略 2. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) 达平衡的标志是(    ) A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)                       B．v正(N2) = 3v正(H2) C．气体的总物质的量不随时间变化         　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案： C 略 3. 放射性同位素铀的原子核内的中子数与核外电子数之差是（   ） A．51        B．92        C．143           D．235 参考答案： A 略 4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是                A                     B                   C                 D 参考答案： D 略 5. 下列物质的组成中一定含有氧元素的是（） ①水     ②酸      ③碱      ④盐      ⑤氧化物． A．只有①    B．只有①⑤    C．①③⑤    D．①②③④⑤ 参考答案： C 考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系． 专题：物质的分类专题． 分析：①根据水的分子式H2O来判断组成元素； ②酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物判断； ③根据碱指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物来判断； ④根据盐的分类：无氧酸盐和含氧酸盐来判断； ⑤氧化物：是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物． 解答：解：①水的分子式为H2O，含有氧元素，所以正确； ②酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； ③碱除氨水（NH3?H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，故一定含氧元素，所以正确； ④盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），前者不含氧元素，后者含有氧元素，所以错误； ⑤氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合物，故一定含氧元素，所以正确； 故选C． 点评：本题考查了物质的分类知识，透彻理解有关概念，明确物质的分类组成，明确概念间的相互关系是解题的关键． 6. 能正确表示下列反应的离子方程式为 （      ）     A． 澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O B． 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合： SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ C． 向AlCl3溶液中加入过量的氨水： Al3++ 4NH3·H2O=AlO2- + 4NH4+ + 2 H2O D． 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O 参考答案： D 略 7. 下列各分子中，所有原子不能满足最外层都为8电子结构的是             A．N2　　　　 B．PCl3          C． H2O　　　D．CCl 4 参考答案： C 略 8. 下列实验操作中错误的是 （   ）。 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的不溶于水 参考答案： A 略 9. 以下说法正确的是（    ） A．两种化合物组成元素相同，各元素的质量分数也相同，一定是同分异构体 B．蔗糖、油脂、蛋白质都可以水解 C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应 D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应 参考答案： B 10. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（　　） A. 13653I是碘的一种同素异形体    B. 13653I是一种新发现的元素 C. 它的中子数是53    D. 核内的中子数与核外电子数之差为30 参考答案： D A. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 13653I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是136－53＝83，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136－53－53＝30，D正确，答案选D。 点睛：掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为 。 11. 下列说法正确的是 A．KOH中既含离子键，也含共价键，属于离子化合物 B．N2属于单质，不存在化学键 C．MgCl2中既含离子键，也含共价键     D．NH4Cl由非金属元素组成，属于共价化合物 参考答案： A 12. 下列说法错误的是 A．淀粉和纤维素的分子式都用(C6H10O5)n来表示，但它们的相对分子质量相差很大 B．蛋白质在强酸、强碱、重金属盐、紫外线等作用下性质会改变并进而失去生理活性 C．油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应 D．苯分子中没有简单的碳碳双键，所以不能与Br2—CCl4溶液发生加成反应 参考答案： C 13. 下列说法错误的是   A．放热反应在常温下不一定能直接发生 B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 参考答案： B 14. 检验下列物质的试剂、现象都正确的是（   ） 选项 被检验的物质 使用的试剂或方法 实验现象 A Fe3+ KSCN溶液 溶液出现血红色沉淀 B SO2 品红溶液 品红溶液褪色，加热不能复原 C Na+ 用铂丝蘸取少量溶液在火焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰 D NH4+ NaOH溶液、红色石蕊试纸 加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝   参考答案： D 【详解】A.Fe3+遇KSCN溶液，发生络合反应，产生的Fe(SCN)3是血红色可溶性的物质，A错误； B.SO2使品红溶液褪色，是由于与品红结合形成了无色物质，该物质不稳定，受热分解，SO2逸出，品红溶液又恢复了原来的红色，B错误； C.Na元素的焰色反应为黄色，不需要透过蓝色钴玻璃，C错误； D.检验铵根离子的方法是：取少许待测溶液，向其中加入NaOH溶液后加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明产生了氨气，则溶液中含有NH4+，D正确； 故合理选项是D。   15. 下列叙述中正确的是   A．任何条件下HCl气体的密度都小于NO2 B．2.3g Na与1.12L Cl2反应后，生成5.85gNaCl C．常温常压下，1 g 氦气和1 g 氧气的体积比为2:1 D．在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，压强越大 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下列装置制备二氧化氮气体,并探究相关产物性质。 (1) 装置A中的分液漏斗盛装的液体是____,烧瓶中预先加入的是铜屑,铁的价格比铜的价格低,此处用铜不用铁的原因是______________。 (2) 干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是____(填“浓硫酸”、“无水氯化钙”、“五氧化二磷”或“碱石灰”),干燥管D中干燥剂的作用是______________。 (3) 装置E的作用是吸收尾气,吸收过程中发生反应的化学方程式如下,请将其补充完整。 NaOH+ NO2=　　+ NaNO2+ H2O  ______ (4) 某化学兴趣小组认为铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO,选用下列必要的装置(N2和O2的用量可自由控制)完成验证实验。 已知: i. NO+NO2+2OH-2NO2-+H2O ii气体液化温度如下: 气体 NO2 NO 液化温度 21 ℃ -152 ℃   ①仪器的连接顺序(按从左→右连接,填各仪器字母)为________。 ②实验时先检查装置气密性后,再加入试剂,在反应前的操作是_______。 ③确认气体中含NO的现象是__________;装置C的作用是____。 ④NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的气体中氮氧化物脱除技术。现在有NO、NO2的混合气6 L,可用同温同压下7 L NH3恰好使其完全转化为N2,则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____。 参考答案： (1)浓硝酸   铁在浓硝酸中会钝化而终止反应    (2)无水氯化钙(或五氧化二磷)     防止E装置中的水蒸气进入集气瓶    (3)2　2　1　NaNO3　1　1    (4) ①AECBF    ②通入N2    ③B中有红棕色气体生成     使NO2液化分离    ④1∶3 分析：(1)铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，(2)二氧化氮为酸性气体应选择酸性、中性干燥剂，依据干燥管中应放入固体干燥剂，据此选择合适的干燥剂，二氧化氮为有毒气体，直接排放容易引起空气污染，(3)能够与氢氧化钠溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，依据得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式．(4)①根据实验的目的和各部分的作用确定连接顺序．②根据NO易被氧化来分析；③根据装置B中的反应来分析现象；④设出NO的体积为XL，NO2的体积为YL，则有X+Y=6 ①，然后根据和氨气反应时得失电子数守恒可有：2X+4Y=7×3 ②，将两式联立即可解得． （1）铜与浓硝酸在加热条件下生成二氧化氮，所以分液漏斗中盛放为浓硝酸；常温下浓硝酸遇到铁发生钝化形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以用铜不选择铁制备二氧化氮；故：常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化，阻止反应进一步发生，无法制取NO2；（2）二氧化氮是酸性气体，不能用碱性干燥剂，所以不能选碱石灰，干燥管B、D中只能盛装固体干燥剂，所以不能选浓硫酸，只能选无水氯化钙或五氧化二磷，E装置中的水蒸气可进入集气瓶C中，所以使用装置干燥管D，防止E装置中的水蒸气进入集气瓶C中；（3）根据氧化还原反应的原理知：反应物NO2中氮元素的化合价是+4价，产物NaNO2中氮元素的化合价是+3价，所以N元素化合价最高的含氮化合物是NaNO3，结合同一化学反应方程式中各元素的原子守恒可知，该反应的方程式为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，故答案为：2；2；NaNO3；1；1；(4)①A中铜与浓硝酸反应NO2进入E浓硫酸干燥，然后进入C冰水混合物冷却使二氧化氮液化分离，剩余的NO进入B与氧气反应，最后连接尾气处理装置F，所以仪器连接顺序为：AECBF。②因NO易被氧化，若装置中存在氧气则不能说明NO的存在，所以反应前先通入N2目的是排尽装置中的空气，防止NO被氧化；③因NO与氧气反应生成二氧化氮，则观察到B中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色；装置C的作用是：已知气体液化温度：NO2：21℃，NO：-152℃，所以通过冰水混合物