河北省廊坊市文安县第二中学2022年高一化学联考试卷含解析

河北省廊坊市文安县第二中学2022年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列元素中原子半径最大的是    A．F      B．O        C．Mg       D．Al 参考答案： C 略 2. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（　　） ①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中 ②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液 ③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2． A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤ 参考答案： D 【分析】①钠和水反应生成氢氧化钠，与氯化亚铁生成氢氧化亚铁，最终生成红褐色沉淀； ②氢氧化钠过量，可生成偏铝酸钠； ③生成硅酸沉淀； ④生成氢氧化铝沉淀； ⑤生成溶解度较小的碳酸氢钠． 【解答】解：①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中，发生的反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑，2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2 ↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，所以最终生成的沉淀是红褐色的，所以不符合，故错误； ②发生的反应是：3OH+Al3+=Al（OH）3↓，AlOH3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最终没有沉淀生成，故错误； ③Na2SiO3溶液中通入过量盐酸，二者反应生成白色不溶物硅酸，反应方程式为Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，所以有白色沉淀生成，故正确； ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2溶液发生的反应为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，氢氧化铝是白色沉淀，故正确； ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故正确． 故选D． 【点评】本题考查了物质间的反应，为高频考点和常见题型，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，熟练掌握元素化合物之间的反应，题目难度不大． 3. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　　) A．BF3    B．H2O     C．SiCl4                D．PCl5 参考答案： C 略 4. 设阿伏加德常数为NA，则下列说法正确的是（　　） A．常温常压下，11.2 LCH4中含有的氢原子数为2NA B．2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA C．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D．1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.1NA 参考答案： B 解：A、常温常压下，11.2LCH4中物质的量不是0.5mol，故A错误； B、2.7 g铝物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA，故B正确； C、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误； D、1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl﹣数为0.2NA，故D错误． 故选B． 5. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离（） A．过滤    B．蒸馏     C．分液     D．萃取 参考答案： C 考点：分液和萃取． 专题：化学实验基本操作． 分析：过滤适用于固液混合物的分离，蒸馏适用于沸点不同的液体混合物的分离，分液适用于互不相溶的液体，萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同的分离方法． 解答：解：花生油和水互不相溶，可用分液方法分离， 故选C． 点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，注意常见物质的分离方法和操作注意事项． 6. 下列说法中正确的是        A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。 参考答案： A 略 7. 下列各组物质中，互为同素异形体的是     A、甲烷和乙烷               B、丙烯和环丙烷     C、金刚石和石墨             D、35Cl 和37Cl 参考答案： C 8. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（　　） A．盐酸与氨水反应                 H++OH﹣═H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液   Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉           Ag++Cu═Cu2++Ag D．铁与稀盐酸反应                 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 参考答案： B 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．盐酸与氨水反应，一水合氨是弱电解质，不能拆成离子； B．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀； C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒； D．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子． 【解答】解：A．一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故A错误； B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+Cu2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B正确； C．离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C错误； D．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等． 9. 在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓为 （     ）       A． 0.45mol/L  B．0.15mol/L    C．0.3mol/L    D．0.6mol/L 参考答案： C 略 10. 下列气态氢化物最不稳定的是 A．SiH4             B．PH3        C．H2S                D．HF 参考答案： A 略 11. 下列结论错误的是 ①微粒半径：K+>Al3+>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3  ⑥非金属性：O>N>P>Si   ⑦金属性:BeCl－>K+>Al3+，①不正确； 非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4，②正确； 非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，还原性应该是S2－>I－> Br－> Cl－，③不正确； 非金属性越强，单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S＞Se＞Te，则氧化性：Cl2>S>Se>Te，④正确； 非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性S＞P＞C，则酸性，H2SO4>H3PO4>H2CO3，⑤正确； 同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则选项⑥⑦正确。 答案选B。 12. 在一定量铁氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（        ） A. 6：5 B. 3：2 C. 9：7 D. 4：3 参考答案： C 【分析】 铁的氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由守恒可知，n（H2O）=n（H2SO4）=n（氧化物中O）；Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化，由电子守恒可计算亚铁离子的物质的量，且铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，以此来解答。 【详解】硫酸的物质的量为4 mol/L×0.045 L=0.18 mol，可知氧化物中含O为0.18 mol， Fe2+能恰好被标准状况下672 mL氯气氧化,由电子守恒可知n(Fe2+)== 0.06mol， 铁的氧化物中正负化合价的代数和为0，设n(Fe3+) = x，则3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol， 该固体中氧原子和铁原子的个数之比为0.18mol：(0.06mol+0.08mol) = 9:7，C项正确， 答案选C。   13. 下列叙述错误的是                                                            A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近 B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸 C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解 D.乙烯实验室制法中，反应液是乙醇和浓硫酸按体积比1∶3配成的，浓硫酸起催化、脱水作用 参考答案： A 14. 燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。完全燃烧0．1 mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8．96 L(标准状况)，生成的水为9．0g。请通过计算： (1)推导该烃的分子式。 (2)写出它可能存在的全部结构简式。 参考答案： (1)    C4H10       (3分) （2） CH3CH2CH2CH3    CH(CH3)3  略 15. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是：（    ） A．42He原子核内含有4个质子 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子  D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室需要480mL 1 mol/L的NaOH溶液，在配制过程中：                （1）（3分）需称量        g的烧碱固体，固体应放在         中称量。 （2）（4分）配制过程中除了烧杯、量筒、托盘天平外还需要哪些仪器                                                                         （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）（4分） ①定容时俯视刻度线                     ②容量瓶底部未干燥                  ③转移过程中有少量液体溅出               ④未洗涤烧杯和玻璃