江西省萍乡市五陂中学高一化学测试题含解析

江西省萍乡市五陂中学高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 ①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液     A.  ①④②⑤③              B.④①②⑤③  C. ②⑤④①③              D.⑤④②①③ 参考答案： CD 略 2. 常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)     A．1.7             B.2.0              C.12.0            D.12.4 参考答案： B 略 3. 下列有机反应属于同一反应类型的是（    ） A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色 B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯 C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀 D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料 参考答案： C 略 4. 加入KOH溶液后，下列溶液中哪种离子数目会减少（　　） A．CO32﹣ B．Mg2+ C．SO42﹣ D．Na+ 参考答案： B 考点：电解质在水溶液中的电离；离子反应发生的条件． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，据此分析解答． 解答：解：KOH是强碱，在水溶液中电离出的氢氧根离子能和部分金属阳离子生成沉淀，能和酸发生中和反应，能中和部分酸式酸根离子，KOH能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，和碳酸根离子、硫酸根离子和钠离子都不反应，所以镁离子会减少， 故选B． 点评：本题考查电解质的电离及离子反应发生条件，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，题目难度不大． 5. 向含有c(FeCl3)=0.2mol/L 、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，下列有关说法正确的是( ) A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” 参考答案： D A项，Fe2O3不是黑色，呈红棕色， n（FeCl3）：n（FeCl2）=c（FeCl3）：c（FeCl2）=2:1，黑色分散系的分散质为Fe3O4，错误；B项，分散质粒子是直径约为93nm的金属氧化物，黑色分散系属于胶体，要将黑色分散系与Na+分离开应用渗析法，错误；C项，在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明胶体中胶粒带正电荷，胶体不带电荷，错误；D项，由于该分散系为胶体，当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”，产生丁达尔效应，正确；答案选D。 6. ．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是 A. 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量 B.淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动） C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动） D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢） 参考答案： B 略 7. 下列说法错误的是                                            （     ） A. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 B. 0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子 C. 使用物质的量时，应用化学式且指明粒子的种类 D. 标准状况下，1mol H2的质量是2g，所占的体积约为22.4L 参考答案： A 略 8. 下列叙述错误的是 A. 淀粉和纤维素互同分异构体 B. 和是同一物质 C. 甲烷与异丁烷互为同系物 D. 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基 参考答案： A 【详解】A. 淀粉和纤维素均可表示为(C6H10O5)n，都是高分子化合物，但n值不确定，所以不互为同分异构体，A错误； B. 甲烷是正四面体结构，其二氯代物只有一种结构，所以和是同一物质，B正确； C. 甲烷与异丁烷均是链状烷烃，组成相差3个CH2，所以互为同系物，C正确； D. 乙烯、乙酸的官能团分别是碳碳双键、羧基，D正确； 答案选A。 9. 相等物质的量的KClO3分别发生下述反应: ①有MnO2催化剂存在时，受热完全分解得到氧气; ②若不使用催化剂，加热至470℃左右充分反应，得到KClO4 (高氯酸钾)和KCl。 下列关于①和②的说法不正确的是 A. 都属于氧化还原反应 B. 发生还原反应的元素相同 C. 发生氧化反应的元素不同 D. 生成KCl的质量相同 参考答案： D A. 两个反应中都有元素化合价变化，都属于氧化还原反应，故正确；B. ①反应为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，氧元素化合价升高，氯元素化合价降低，发生还原反应的元素为氯元素，而②反应为氯酸钾生成高氯酸钾和氯化钾，都是氯元素化合价变化，故发生还原反应的元素相同，故正确；C. ①发生氧化反应的元素为氧元素，②发生氧化反应的为氯元素，不同，故正确；D. 2KClO32KCl+3O2↑， 4KClO33KClO4 +KCl，所以等物质的量的氯酸钾生成KCl的质量不相同，故错误。故选D。 10. 以下各组表示卤素及其化合物的性质变化规律中，错误的是                      A．得电子能力 F2>Cl2>Br2>I2           B．还原能力 F-HCl>HBr>HI               D．酸性 HF>HCl>HBr>HI 参考答案： D 11. 配置一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要使用的仪器是（　　） A．烧杯 B．容量瓶 C．漏斗 D．玻璃棒 参考答案： C 【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】配制溶液时，计算后称量、溶解、冷却、转移、定容，结合需要的仪器来解答． 【解答】解：在烧杯中溶解NaCl固体，需要玻璃棒溶解，冷却后转移到容量瓶中定容，不需要漏斗，漏斗为分离不溶性固体与液体的仪器， 故选C． 12. 室温时，向试管中通入气体X（如图），下列实验中预测的现象与实际不相符的是 选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象 A 乙烯 Br2的CCl4溶液 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层 B SO2 品红溶液 溶液红色逐渐褪去 C 甲烷 酸性KMnO4溶液 无明显现象，溶液紫色不褪 D 氯气 FeCl2溶液（浅绿色） 溶液由浅绿色逐渐变为黄色   参考答案： A 【详解】A、乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1，2-二溴乙烷溶于CCl4溶液中，液体不分层，选项A实验中预测的现象与实际不相符； B、二氧化硫能使品红溶液褪色，选项B实验中预测的现象与实际相符； C、甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，选项C实验中预测的现象与实际相符； D、氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧化，通入氯气，浅绿色FeCl2溶液逐渐变为黄色，选项D实验中预测的现象与实际相符； 答案选A。 【点睛】本题考查物质的检验，注意根据物质的性质进行分析检验，易错点为选项D，注意氯气的强氧化性及氯气、氯化亚铁、氯化铁的颜色变化。   13. 关于化学键的下列叙述中正确的是 A．离子化合物不含共价键                       B．共价化合物可能含有离子键 C．离子化合物中只含离子键              D．共价化合物不含离子键 参考答案： D 略 14. 下列表达方式错误的是  A．H∶Cl   B S2-            C．　　　D．O＝C＝O 参考答案： A 15. 相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积                                                        A．仍相同　　B．醋酸大　　　C．盐酸大　　　D．无法判断 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （11分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”。(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去) 请填写下列空白: （1）左图中    ①试管A中应加入的试剂是__________。 ②需要加热的装置是 _________，当实验结束时应该先熄灭：_________ 处的酒精灯。    ③试管D中收集得到的是 ，C的作用是_____________________。 （2）右图中    ①G中应加入的试剂是     _。 ②试管E中发生反应的化学方程式是 。 参考答案： （1）（1分）① 铁粉 。          ②（2分） AB ，（1分） A    。          ③（1分） H2 ，（2分）__防倒吸_______________     （2）①（2分） 碱石灰             。     ②（2分） Fe3O4+4H2  ====  3Fe+4H2O             略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答： （1）实验过程如下图所示，分析判断：________段化学反应速率最快，_______段收集的二氧化碳气体最多。 （2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______               A.蒸馏水  B.氯化钠固体   C.氯化钠溶液      D.浓盐酸 （3）你认为可以采取哪些措施来加快化学反应速率？（至少回答两种）               。 参考答案： 略 18. 把一小块刚切开的金属钠暴露在空气中，观察到以下现象，试在横线上写出相应的化学反应方程式。 ①金属钠表面逐渐变暗________________________________________________； ②过一段时间以后变白且逐渐变潮湿____________________________________； ③又过一段时间逐渐变成白色粉末______________________________________。 （2）（6分）按不同的分类方法，下列每组中都有一种物质与其他物质不同，试分析每组中物质的组成规律，将其中不同于其他物质的物质找出来。 1、NaCl   KCl     NaClO     BaCl2                _____________________。 2、HClO3  KClO3   Cl2        NaClO3         _____________________。 3、H3PO4  H4SiO4   HCl