江西省宜春市王洲中学高一化学期末试题含解析

江西省宜春市王洲中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（　　） A．11和16   B．6和8   C．13和17   D．20和9 参考答案： D 考点：离子化合物的结构特征与性质． 专题：化学键与晶体结构． 分析：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族，据此分析解答． 解答：解：元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，说明X是较活泼的金属、Y是较不活泼的非金属，X化合价为+2价、Y化合价为﹣1价，则X位于第IIA族、Y位于第VIIA族， A.11号元素位于第IA族、16号元素位于第VIA族，不符合条件，故A错误； B.6号元素位于第IVA族、8号元素位于第VIA族，二者能形成共价化合物，不能形成离子化合物，故B错误； C.13号元素位于第IIIA族、17号元素位于第VIIA族，二者形成共价化合物，故C错误； D.20号元素位于第IIA族、9号元素位于第VIIA族，符合条件，故D正确； 故选D． 点评：本题考查了离子化合物的判断，根据元素化合价确定元素在周期表中的位置，注意：非金属元素之间易形成共价键，氯化铝为共价化合物，为易错点． 2. 将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下  发生反应  2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol，此时若移走0.5molSO2和0.5mol O2，则重新达到平衡后SO3物质的量为 A．等于0.3mol                      B．等于0.15mol   C．小于0.15mol                     D．大于0.15mol，小于0.3mol 参考答案： C 3. 下列说法不正确的是                               A、不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B、配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸 C、不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭 D、鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 参考答案： B 略 4. 如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是 参考答案： C 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子数，这是阿伏伽德罗定律。A、Ar是单原子分子，O3是三原子的分子，它们组成的混合气体的原子数只有在分子个数比为1:1时才和HCl相同，A错误；B、D中H2、CO是双原子分子，但NH3是四原子分子，CO2是三原子的分子，它们所含的原子数一定比HCl多，B、D均错误；C、HCl是双原子分子，C中的N2、O2也都是双原子分子，他们所含的原子数也相同，C正确，答案选C。 5. 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右，有关说法正确的是 A．电池工作时，Na＋ 向负极移动 B．通氨气的电极1作电池的正极 C．电子由电极2经外电路流向电极1 D．燃料电池的总反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O 参考答案： D 6. 下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（    ） A.①②⑥        B.②③⑥       C.③④⑥      D.④⑤⑥ 参考答案： A 7. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．NA个氢气分子所占的体积为22.4L B．2NA个二氧化碳分子的质量为88g C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Ｎa+与Cl—离子总数为0.2NA D．17g NH3中所含原子数为2NA 参考答案： B 略 8. 下列说法错误的是(  ) A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B. 和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构） C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D. 植物油通过氢化可以变成脂肪 参考答案： A A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据 分析知其二氯代物有12种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4Hl0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应，，它们发生反应的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。 点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。 9. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下图所示：   下列有关该反应的叙述中正确的是 (　　) A．该反应是复分解反应 B．该反应的化学方程式为Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 D．生成2 mol ClO2时转移的电子数为6 mol 参考答案： B 解析：将符号替代入上述图示，得Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl，可知B项正确。该反应有单质参加，显然不是复分解反应。反应中氯气是氧化剂，NaClO2是还原剂。D项错误，转移电子数为2 mol。 10. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是 A.     B.     C.     D. 参考答案： B 分析：根据仪器的构造分析解答。 详解：根据仪器的构造可知 A、此仪器为烧杯，A错误； B、此仪器为分液漏斗，B正确； C、此仪器为容量瓶，C错误； D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。 11. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是  （    ） A．950mL，111.2g    B．500mL，117g     C．1000mL，117g     D．任意规格，111.2g 参考答案： C 略 12. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3，易溶于水，可用作净水剂 D．A12O3熔点高，可用作耐高温材料 参考答案： D 13. 可逆反应在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达到平衡，该选项是（　　）        A.混合气体的压强                            B.混合气体的颜色　 C.混合气体的总物质的量              D.混合气体的密度 参考答案： B 略 14. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（  　） A. 原子核内含有4个质子               B. 原子核内含有3个中子 C. 和互为同位素  D. 的最外层电子数为2，所以在反应中容易失去电子 参考答案： C 15. 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　  　) A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H＋      B．样品中Fe元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g               D．V＝896 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某几种，现进行如下实验。请根据实验现象回答各问题。 实验操作 实验结论 (1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液 原混合物肯定无__________。 (2)取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解 原混合物肯定有__________，无________。 (3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀 原混合物肯定有__________。   参考答案： (1)CuSO4、CaCO3    (2)Na2SO4    Na2CO3    (3)MgCl2 解析：（1）将混合物溶于水，得到无色透明溶液，碳酸钙难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，说明原混合物一定不含CaCO3、CuSO4；（2）取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，可能是生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明沉淀一定不是碳酸钡，是硫酸钡，证明原混合物含有硫酸钠，一定不含碳酸钠；（3）在另一份溶液中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，原混合物中的氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，说明原混合物含有MgCl2。 点睛：本题考查了物质检验的实验方法和反应现象的分析判断，掌握物质性质和反应现象是推断的依据和关键。注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下列仪器常用于物质分离的是   ①　      ②  　  ③   　      ④    　     ⑤     A.①④⑤            　  B.②④⑤             　 C.②③⑤              D.①③⑤ 参考答案： C 略 18. 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标准状况)，实验记录如表(累计值)： 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 100 240 464 576 620   ①哪一时间段反应速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反应开始后反应速率先增大的原因是__________。 ②求3~4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_______(设溶液体积不变)。 (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入少量的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是（       ） A.蒸馏水           B.KCl溶液            C.KNO3溶液         D.CuSO4溶液 (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图 ①该反应的化学方程式是____________。 ②该反应达到平衡状态的标志是_________。 A.X、Y、Z的反应速率相等                 B.X、Y的反应速率比为3:1 C.容器内气体压强保持不变