山西省临汾市霍州白龙镇联合学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析

山西省临汾市霍州白龙镇联合学校2022-2023学年高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同温同压下，甲容器中CH4与乙容器中C2H2和C2H4 混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可能是（   ） A． 10:9               B.   10:11           C.   5:6            D.  1:1 参考答案： C 略 2. 下列描述，符合事实的是 A．金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成淡黄色固体 B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的黄光 C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落 D．钠保存在煤油中 参考答案： D 略 3. 下列反应符合右图图示的是            A．铝片与盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C．酸碱中和反应            D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： B 4. 与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（    ） A.10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液           B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液 C．10mL 0.1mol/L（NH4）2SO4溶液       D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液 参考答案： BC 略 5. 短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是 A、原子半径：A＜B＜C＜D                        B、非金属性：A＞C C、最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C          D、单质B常温下能溶于浓硝酸 参考答案： BC 略 6. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的 A．分子数     B．原子数       C．质子数       D．电子数 参考答案： A 7. 下列变化需要加入还原剂才能实现的 A．MnO4－Mn2＋              B．HClCl2 C．FeFe3＋                   D．KClO3O2 参考答案： A 略 8. 下列各组中属于同位素关系的是（    ）   A. 与     B. T2O与H2O        C.与       D. 金刚石与石墨 参考答案： C 略 9. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是 A．蒸馏           B．萃取             C．过滤              D． 蒸发 参考答案： A 略 10. 下列说法不正确的是 A.APCE国宴采用的帝王彩瓷餐具和常见的水晶饰品都属于硅酸盐制品 B.兰州某些时段实行机动车辆限牌限行政策，目的是为了减少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及减少雾霾带来的危害 C.工业上用FeCl3溶液来腐蚀铜膜，制作印刷电路板 D.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料 参考答案： A 11. 下列叙述中正确的是                                                     A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。 C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低 D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落 参考答案： C 略 12. 随着物质文明的发展，“酸雨”现象越来越普遍，下列物质能引起“酸雨”的是（    ） A．CO2      B．SO2      C．CO      D．飘尘 参考答案： B 略 13. （不定项）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42﹣、SCN﹣ B. 在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣ C. 在盐酸溶液中：K+、Fe2+、SO32﹣、NO3﹣ D. 与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣ 参考答案： B A、FeCl3溶液中：Fe3+与SCN﹣发生络合反应而不能大量共存，选项A错误；B、在强碱性溶液中：K+、Na+、CO3﹣、AlO2﹣包括氢氧根离子，各离子相互之间不反应，能大量共存，选项B正确；C、在盐酸溶液中：弱酸根离子SO32﹣不能大量存在，且酸性条件下具有强氧化性，NO3﹣能将Fe2+氧化而不能大量共存，选项C错误；D、与铝反应产生氢气的溶液中：无论是强酸性还是强碱性，HCO3﹣都不能大量存在，选项D错误。答案选B。 14. 下列各组物质中，互为同素异形体的是(   ) A．氕和氘     B．水和重水     C．纯碱和烧碱      D．石墨和金刚石 参考答案： D 略 15. 下列有关胶体的说法正确的是（　　）（双选） A．胶体一定是混合物 B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应 C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体 D．胶体属于介稳体系 参考答案： AD 考点：胶体的重要性质．. 分析：A．根据混合物的概念：由多种物质组成的物质，如果是由分子构成时由多种分子构成的是混合物； B．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在； C．饱和氯化铁溶液与稀氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀； D．胶体是一种均一、介稳定的分散系． 解答：A．因为分散质粒子在1nm～100nm之间的分散系就是胶体，胶体属于混合物，故A正确； B．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故B错误； C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁沉淀，故C错误； D．胶体较稳定，静止不容易产生沉淀，属于介稳体系，故D正确． 故选AD． 点评：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁胶体的制备方法和实验步骤，注意反应的条件应用和试剂的选择，试剂的滴加顺序． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五种阴离子中的某几种，现分别取溶液少许分装于两支试管里，做以下实验，并观察到相应现象如下： （1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。 （2）第二支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。 （3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。 根据上述现象，判断溶液中肯定含有__________离子，不含____________离子，无法确定是否存在的离子为________________。 参考答案：  OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_ NO3-_  略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 根据要求填下列装置的序号：   (1)分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5(难溶于水的液体)，选___，操作名称为____。 (2)用CCl4提取碘水中的碘，选____，操作名称为____。 (3)用氢氧化钠溶液吸收CO2，选____，操作名称为__。 (4)粗盐提纯，选____，操作名称为____。 参考答案： (1) __③__  __分液__ (2) __③__   __萃取分液__ (3) __⑤__   __洗气__ (4) __①②__   __过滤、蒸发结晶__   解析：(1)乙酸乙酯是难溶于水的液体，与Na2CO3溶液混合会分层，可以用分液法分离。(2)用CCl4萃取碘水中的碘，可用萃取分液法。(3)⑤可以用作洗气瓶，用氢氧化钠溶液吸收CO2气体。(4)粗盐提纯需要过滤、蒸发结晶。 18. (12分)用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：  A．100mL量筒     B．托盘天平     C．玻璃棒         D．50mL容量瓶 E．10mL量筒      F．胶头滴管   G．50mL烧杯    H．100mL容量瓶 （1）需量取浓硫酸的体积为                mL。 （2）实验时选用的仪器有(填序号)                                      。 （3）配制过程中，下列情况会使浓度偏低的是        ，偏高的是      (填序号) 。 ① 定容时俯视刻度线观察液面    ② 容量瓶使用时未干燥 ③ 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线 ④ 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面  ⑤ 溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容 ⑥ 将量筒中残余的溶液洗涤后也倒入容量瓶中 ⑦ 在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液 ⑧ 将所配得的溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出 参考答案： （12分）（1）5.4    (2)C、E、F、G、H     （3）③④⑦     ①⑤⑥ 19. 酸牛奶中含有乳酸，其结构为CH3—CH—COOH （1）乳酸可能发生的反应是            （填序号）   ①取代反应  ②酯化反应  ③水解反应  ④消去反应  ⑤加聚反应  ⑥中和反应 （2）乳酸自身在不同条件下可形成不同的酯，其中式量最小的酯的结构简式是      反应原理         ，形成高分子化合物的酯的结构简式                 。 参考答案： （1）①②④⑥   （2）略