贵州省遵义市启洪中学2022年高三化学联考试卷含解析

贵州省遵义市启洪中学2022年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 A．NH4NO3溶液呈酸性的原因：NH4＋＋H2O＝NH3·H2O＋H＋ B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu —2e－= Cu2+   C．硫酸氢钠溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式： 2 H＋+ SO42-+Ba2++2OH-= 2H2O +BaSO4↓ D．如下图是在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl，则 pH=7时的离子方程式：H＋+HCO3-=CO2↑+ H2O 参考答案： C 略 2. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（   ） A．该溶液的pH<7                                B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大     C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1                        D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+) 参考答案： A 略 13.室温时，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =a·c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于 A.lg( )   B.lg( ) C.14+lg( )      D.14+ lg() 参考答案： C 4. （2006·江苏卷）16.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 A.反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B.反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 C.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 参考答案： BC 反应（I），温度升高，A的转化率降低，说明化学平衡逆反应方向移动，则正反应为放热反应，ΔH＜0在温度一定时，增大压强，化学平衡向正反应方向移动，αA应增大，则，A不正确；由题目给出的反应（II）图示可知，温度升高时n（c）减少，说明平衡同逆反应方向移动，故正反应放热ΔH＜0，B正确；对于反应（III），若为放热反应，减少时，平衡向逆反应方向移动，则，反之亦然，C正确；同理对于反应（IV）若ΔH＜0，则固αA减少，故应在一定压强时升温而，D不正确。   5. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中  正确的是                 （        ）  A．Z一定是活泼的金属元素 B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 C．1mol铁跟足量的Z单质化合时，转移的电子为3mol D．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物 参考答案： D 略 6. 在烧杯中加入水和苯（密度：0.88 g/cm3）各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）投入烧杯中。观察到的现象可能是（　　） A.钠在水层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发生反应 C.钠在苯的液面上反应并四处游动 D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动 参考答案： D 略 7. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3，混合物中Na2CO3质量分数的是（　　） 　 A． 取a克混合物充分加热，减重b克 　 B． 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 　 C． 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克 　 D． 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 参考答案：   考点： 化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．. 专题： 实验评价题；元素及其化合物． 分析： 实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果． A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数； B．根据钠守恒，可列方程组求解； C．应先把水蒸气排除才合理； D．根据质量关系，可列方程组求解． 解答： 解：A．NaHCO3受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可计算出Na2CO3质量分数，故A不选； B．Na2CO3和NaHCO3均可与盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钠，所以bg固体是氯化钠，利用守恒法可计算出Na2CO3质量分数，故B不选； C．混合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化碳，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，不能测定含量，故C选； D．Na2CO3和NaHCO3都与Ba（OH）2反应，反应的方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，因此最后得到的固体是BaCO3，所以可以计算出Na2CO3质量分数，故D不选． 故选C． 点评： 本题考查物质含量的实验方案的设计，题目难度中等，注意把握物质的性质以及实验方案的原理． 　 8. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A、2mol         B、1 mol        C、0.5mol        D、0.25mol 参考答案： D 略 9. 下列说法不正确的是 A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸 B．实验室盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中             D．实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸 参考答案： D 常温下，铁或铝在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，所以常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸，A正确；氢氧化钠能和二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，而是玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打开，所以盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞，B正确；钠极易和水、氧气反应，且钠生物密度大于煤油的，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，C正确；氢氟酸能和二氧化硅反应，应该用玻璃瓶盛放氢氟酸，D不正确，答案选D。 考点：考查常见试剂的保存 10. （2000·京皖卷）1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是(    ) A.石油的产量                    B.乙烯的产量 C.合成纤维的产量                D.硫酸的产量 参考答案： B 略 11. “温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是（   ） A．电解水：2H2O2H2↑＋O2↑   B．常温下，钠与水反应制氢：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ C．催化分解水制氢：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然气制氢：CH4＋H2OCO＋3H2 参考答案： C 略 12. 下列反应不能发生的是                     A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑ 参考答案： D   Cu的金属性较弱，不能和强酸（如HCl）反应产生H2。Cu能和浓H2SO4、HNO3等氧化性酸反应，但不生成H2。 13. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 A．同周期元素中X的金属性最强    B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物沸点最低  D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 参考答案： AD 略 14. 解释下列事实的方程式正确的是（　　） A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣ B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4 D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 参考答案： C 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可； B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式； C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体； D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写． 【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A错误； B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误； C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确； D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等． 15. 下列有关判断、叙述正确的是（　　） A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，则质量分数为2W的氨水，其浓度大于2C1 mol/L B．3.2克的甲烷与标准状况下8.96  L的水所含有的氢原子数相同 C．铅蓄电池中放电时转移2NA个电子，则电池内消耗4 mol H2SO4 D．等质量的SO2与SO3所含有的氧原子数之比为5：6 参考答案： D 考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：A．根据物质的量浓度与溶质质量分数的转化关系：c=进行计算，注意氨水浓度越大，其密度越小； B．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算8.96L水的物质的量； C．根据反应方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O进行计算消耗硫酸的物质的量； D．设质量为1g，根据n=计算出二者的物质的量，再计算出氧原子的物质的量． 解答：解：A．质量分数为W的氨水其浓度为C1mol/L，设密度为x，质量分数为2W的氨水，设其密度为y，氨水浓度越大密度越小，则x＞y，C1=，质量分数为2W的氨水的浓度为：C2=，=，由于x＞y，则＞1，＞，即C2＜2C1，所以质量分数为2W的氨水，其浓度小于2C1 mol/L，故A错误； B.3.2克的甲烷甲烷的物质的量为0.2mol，含有0.8mol氢原子，而标准状况下水不是气体，8.96 L的水的物质的量约为：=mol，8.96L水中含有的氢原子为mol，远远大于3.2甲烷中含有的氢原子数，故B错误； C．铅