湖南省郴州市集龙中学高三化学上学期期末试卷含解析

湖南省郴州市集龙中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是 A．SiO2和A12O3都既能与酸反应，又能与碱反应 B．硫化钠溶于水中发生反应的离子方程式为S 2 – + 2H2O  H2S + 2OH – C．3.2 g Cu与5.5 mL l8.4 mol·L – 1的浓H2SO4充分反应，转移的电子数为6.02×1022 D．由水电离的c(H+) = 1×10 – 13 mol·L – 1的溶液中Cl –、HCO3-、NO3-、NH4+能大量共存 参考答案： A 略 2. 能用共价键键能的大小来解释的是                                （    ）     A．通常情况下，Br2呈液态，碘呈固态     B．CH4分子是正四面体结构     C．惰性气体一般难发生化学反应          D．N2的化学性质比O2-稳定 参考答案： D 略 3. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（    ） A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g  C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC          D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 参考答案： C 略 4. 下列溶液中氯离子的浓度与1L1mol/L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是       A．1L 1mol·L-1的NaCl溶液       B．1.5L 2mol·L-1 NH4Cl溶液       C．1L 1mol·L-1的AlCl3溶液和1mol·L-1的FeCl2混合溶液       D．2L 1．5mol·L-1的CaCl2溶液 参考答案： D 略 5. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：下列有关说法不正确的是(　　)  ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋   ②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O A．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2 B．Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 C．若33.6LSO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： D 6. 下列说法不正确的是          A．所有的复分解反应都是非氧化还原反应     B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定     C．静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质     D．液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 参考答案： D 略 7. 下列关于化学学习和研究的说法中，错误的是 （    ） A．化学模型有助于解释一些化学现象  B．质量守恒定律是大量试验事实的总结 C．化学家提出的假设都能被试验证明  D．化学基本原理的应用是有一定条件的 参考答案： C 解析　化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒式的苯分子结构曾经被认为能够解释苯分子的不饱和度，但是随后通过实验发现关于苯分子结构的这种说法是错误的。 8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g· L -1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是 A.原子半径：W> Y> X B.元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等 C.将X Z2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 D.Y元素的含氧酸都属于强酸 参考答案： B 略 9. 下列反应的离子方程式正确的是                                                               （    ） A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：        B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:             Ca2+ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓  ＋ CO32－ ＋ 2H2O        C．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO32－ + 2H+  ＝ H2O + CO2↑        D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－　＝ 2C1－ + I2 参考答案： D 略 10. 某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（   ）        A．       B．        C．    D． 参考答案： C 略 11. 下列对实验现象或结论的预测正确的是                     （    ） A．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，又变澄清 B．向银氨溶液中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解 C．向NaAlO2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 D．向NaOH溶液中通入足量CO2，再加入少量Ba(OH)2溶液，CO32-浓度增大 参考答案： D 略 12. 将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（     ） A．当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾生成 B．当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成 C．当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成 D．当溶液中氢氧化钾转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少 参考答案： A 略 13. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的是离子组是                    (      )     A . K＋、Na＋、HCO3－、NO3－         B.  Na＋、SO42－、Cl－、ClO－     C.  H＋、Mｇ2＋、SO42－、NO3－        D.  Aｇ＋、K＋、NO3－、Nａ＋ 参考答案： B 略 14. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A.用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸            B.托盘天平称取8.75克食盐 C.用酸式滴定管量取23.22mL高锰酸钾溶液     D.用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5 参考答案： 略 15. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是（    ） A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂 B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化 C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑ D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 →ClO2↑ ＋ Cl2 ↑＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解时，转移电子的物质的量为1 mol 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实脸改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后补到“铁块”混合物． （1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是　           　 （2）该铝热反应的化学方程式为　             　 （3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气休体积以测量样品中残留招的百分含量．试回答下列问题： ①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为　     　 ②量气管在读数时必须进行的步骤是　                　． ③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为　   　． ④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测蛋出铝的百分含量将会　   　（填“偏大”或“偏小”）． 参考答案： （1）蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热； （2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe； （3）①碱式滴定管； ②冷却至室温和调节量气管使左右液面相平； ③3.6%； ④偏大．   【考点】探究铝热反应． 【分析】（1）根据蔗糖在浓硫酸中脱水过程中放出大量的热进行分析； 铝和四氧化三铁在高温下发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，据此写出反应的化学方程式； （3）①由于温度、压强影响气体体积，所以应该先冷却到室温，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平； ②量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构； ③根据生成氢气的量及反应关系式列式计算出样品中铝的质量分数； ④如果装置没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，在排液过程中会排出的液体增多，导致测定结果偏高． 【解答】解：（1）由于蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热，所有实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条引火剂， 故答案为：蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热； 在高温条件下，铝和四氧化三铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe， 故答案为：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe； （3）①量气管的量具部分底部是连接橡胶管，结合实验量具可知是碱式滴定管的部分结构，所以该仪器的名称为碱式滴定管， 故答案为：碱式滴定管； ②对量气管读书时，首先等实验装置恢复到室温再进行下一步操作，然后调节量气管使左右液面相平，最后读数时视线与凹液面最低处相平，保证在常温常压下进行， 故答案为：冷却至室温和调节量气管使左右液面相平； ③标准状况下44.8mL氢气的物质的量为：=2×10﹣3mol，根据关系式2Al～3H2可知，生成标准状况下44.8mL氢气消耗铝的质量为：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，则铝的百分含量为：×100%=3.6%， 故答案为：3.6%； ④橡胶管可以平衡压强让液体顺利滴入试管中，还可以起到降低实验误差的作用，如果装置中没有橡胶管，随液体流下试管中压强增大，试管中排出液体增多，测量出的该物质百分含量将会偏大， 故答案为：偏大． 【点评】本题考查了铝热反应原理及其综合应用，题目难度中等，涉及铝热反应方程式的书写、化学计算、误差分析等知识，注意掌握铝热反应原理，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g)；△H1= a kJ·mol-1 反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)；△H2= b kJ·mol-1 测得在不同温度下，在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下： （1）反应①的化学平衡常数表达式为                       ，a       0（填“>”、 “<”或“=”）。 在 500℃2L 密闭容器中进行反应①，Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol，10min后达到平衡状态，平衡时CO2的