湖南省郴州市临武县第三中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

湖南省郴州市临武县第三中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X a+、 Yb－、Z(b+1)－其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是    A.已知mX a+ 与nY b－，得m+a=n－b       B. 离子半径Yb－>Z(b+1)－>X a+ C. Z(b+1)－的还原性一定大于Yb－           D．气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY 参考答案： C 2. 从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=    =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是  （  ） A、Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B、5molFeS2发生反应，有10mol电子转移 C、FeS2只作还原剂 D、产物中的SO42-有一部分是氧化产物 参考答案： D 略 3. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（  ） 编号 ① ② ③ ④ 气体M H2S H2 NH3 NO 气体N SO2 Cl2 HCl O2 A．①②③④   B．①④③②   C．②④①③   D．④①②③ 参考答案： C 解析：取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触，反应后剩余的气体越少，则压强越小。①发生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②发生H2+Cl2==2HCl；③发生NH3+HCl=NH4Cl；④发生2NO+O2=2NO2。设体积均为2L，由反应可知，①中反应后只有1L气体，②中有4L气体，③中不含气体，④中含3L左右的气体，则容器内的压强由大到小的顺序是②④①③，故选C。 4. 下列事实可证明氨水是弱碱的是（  ） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1mol·L－1氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为5 参考答案： 答案：D 5. 某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是（　　） 选项 化学反应 离子方程式 评价 A 碳酸氢钠的水解 HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣ 正确 B NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液 HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O 错误，电荷不守恒 C 84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气 ClO﹣+Cl﹣+H+═Cl2↑+OH﹣ 正确 D 少量的FeBr2和过量Cl2反应 2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣ 错误，Fe2+与Br﹣ 的物质的量之比与化学式不符 参考答案： D A．碳酸氢钠的水解，离子方程式为：HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣，所给离子方程式错误，评价错误，故A错误； B．NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故B错误； C.84消毒液（有效成分为NaClO溶液）和“洁厕灵”（有效成分为浓盐酸）混合放出氯气，离子方程式为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，不符合反应的客观事实，评价错误，故C错误； D．少量的FeBr2和过量Cl2反应，离子方程式为：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++Br2+6Cl﹣，Fe2+与Br﹣ 的物质的量之比与化学式不符，评价正确，故D正确； 故选：D． 6. 某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种：①在该溶液中加入足量氨水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②像橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A. Fe2+、Br-、CO32-     B. Na+、I-、SO32- C. Fe2+、I-、SO32-      D. Na+、Br-、CO32- 参考答案： D 【Ks5u解析】在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，说明有Br-和CO32-，向橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液时无沉淀生成，说明溶液中没有SO32-，向淀粉溶液中滴加该溶液未变蓝色，说明没有I-，碳酸根离子与亚铁离子不共存，选D。 7. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键 B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3 C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应 D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差2 参考答案： B A．a、b、c焰色反应均呈黄色，均含Na元素，其水溶液均为碱性，a为氢氧化钠、X为二氧化碳、b为碳酸钠，c为碳酸氢钠，符合转化关系，NaOH中含有离子键又含有共价键，故A正确；B．若X为O2，c为SO3，a为一种固态单质，则a为S，硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，但硫燃烧不能生成三氧化硫，故B错误；C．若b为固态非金属单质，X为气体单质，且b与X所含元素同主族，a为硫化氢，b为S，c为二氧化硫，X为氧气，a、b、c均能与X反应，故C正确；D．若a为固态非金属单质，a与X为同周期元素，常温常压下c为白色固体，a为P，X为氯气，b为三氯化磷，c为五氯化磷，X与a所含元素原子的核电荷数相差2，故D正确，故选B。 点睛：本题考查无机物推断，属于猜测验证型题目，需要学生熟练掌握元素化合物知识，熟记中学常见连续反应。难度较大，本题的易错点和难点是D。 8. （08山东临沂质检）下列叙述中正确的是（ ）     A. 第三周期元素的离子半径从左到右依次减小     B. HCl、PCl5、N2、CO2分子中所有原子都满足最外层8电子的结构     C. 晶体内可以不存在化学键，也可以同时存在离子键，极性键和非极性键     D. 若某离子化合物X2Y3中X3+和 Y2-的电子层结构相同, 则X、 Y两元素的原子序数之差可能是5、15或29   参考答案： 答案：C 9. 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是 A. 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2O B. a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑ C. 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D. 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体 参考答案： D 点睛：本题考查了原电池和电解池，解题关键：明确原电池和电解池原理，把握离子的放电顺序，注意电子不进入电解质溶液，易错点C，溶液中阴阳离子定向移动而形成电流，电子在导线中移动，不能在溶液中移动。 10. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是   A．浓H2SO4、NaOH——腐蚀品    B．CH4、C2H4——易燃液体   C．CaC2、Na——遇湿易燃物品   D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化剂 参考答案： B 略 11. 某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶 液，现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的    溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。则原溶液的质量分数为 A  10％           B  15％           C  20％             D  25％ 参考答案： D 略 12. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g） + B（g）C（g）+ D（g），5 min后达到平衡。已知该温度下其平 衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍， A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是          A．a=2                                                                             B．达平衡时A的转化率为60％          C．速率随时间变化关系如右图所示                     D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施 参考答案： B 略 13. 根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件己略去） A. 反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B. 反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C. 相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1 D. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 参考答案： B 试题分析：A．反应中均有元素的化合价变化，均为氧化还原反应，而③④⑤中没有离子参加反应，则不属于离子反应，故A错误；B．⑤为铝热反应，Al失去电子，为还原剂，Mn为还原产物，则还原性Al＞Mn，故B正确；C．由6H2O2～3O2～6e-、2KClO3～3O2～12e-，生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：2，故C错误；D．反应①为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl中只有2mol为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D错误；故选B。 14. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（　　） A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mL B．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4℃ D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL 参考答案： C 考点:中和滴定；计量仪器及使用方法；中和热的测定． 专题:化学实验基本操作． 分析:A、根据滴定管的结构以及仰视液面偏低； B、根据托盘天平称量药品时要特别注意“左物右码”，若放反时可根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，得出物质质量=砝码质量﹣游码质量； C、根据铜棒导热，使反应中放出的热量散失； D、根据量筒的结构以及俯视液面偏高； 解答:解：A、滴定终点时对滴定管仰视读数，读出的数值比真实值大，故A错误； B、由用托盘天平称量药品时，砝码和药品放反了，已知砝码质量为8g，游码质量为0.6g，再根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，即8g=药品质量+0.6g，所以药品实际质量7.4g，读出的数值比真实值大，故B错误； C、铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故C正确； D、俯视液面偏高，所读出的数值比真实值大，故D错误； 故选：C． 点评:本题主要考查了中和滴定操作、滴定管的结构和量筒的结构，难度不大 15. 将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法正确的是 A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.3NA         B．x = 2y C．标况下共放出氢气22.4L                          D．2x = y 参考答案