河南省新乡市延津县小店高级中学高三化学模拟试卷含解析

河南省新乡市延津县小店高级中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）      A . X的氢化物溶于水显酸性      B . Y的氧化物是离子化合物      C . Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质      D . X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸   参考答案： 答案：B 解析：难度，中等。此题是传统的元素推断题，由题意分析可知：X、Y、Z最外层电子数之和为13，13/3〉4，Z原子最外层电子数最多，又是3的整数倍。故Z最外层电子数为6，只能是S，Y与Z同周期，最外层电子数为2，故为Mg, X、Y、Z原子的最外层电子数之和为13,X内层电子数为2，由此可知X为N。   2. 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是 （　）    A．超导材料K3C60                B．透明陶瓷材料硒化锌    C．吸氢材料镧镍合金          D．半导体材料砷化镓   参考答案： 答案：B 3. 下列有关0.1 mol?L－1NaHCO3溶液中离子浓度的关系式，正确的是 A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－) B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+) C．c(Na+) + c(H+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－) D．c(Na+) ＝ c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3) 参考答案： C 略 4. 下列物质中，既含有离子键又含有非极性键的是（   ） A．苯                B．CO2            C．Na2O2             D．NH4Cl 参考答案： C 略 5. 下列叙述中正确的是     A.乙醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体 B.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷 C.(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上 D.间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 参考答案： C 略 6. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（   ） A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 参考答案： D 略 7. 含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表： 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1 燃烧热(kJ·mol－1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6 根据表中数据，下列判断错误的是 (   ) A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系 C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 参考答案： 答案：D 8. 测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如图1。改变温度和压强，生成物Z的百分含量如表1，则该反应的化学方程式可表示为 A．3X(g)＋Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 B．X(g) ＋ 3Y(g)4Z(g)；ΔH＞0 C．3X(g)＋Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)；ΔH＜0 参考答案： A 9. （2001·上海卷）3.氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（　　） A.原子晶体          B.分子晶体           C.金属晶体         D.离子晶体 参考答案： A            略 10. 下列说法不正确的是                                                      （   ）     ① 将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成     ② 将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色     ③ 向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42-     ④ 将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，两者放出的氢气质量相等     ⑤ 将SO2通入溴水中，证明SO2具有漂白性     ⑥ 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色逐渐褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡     ⑦ 因为CO2的相对分子质量比SiO2的小，所以CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点低     ⑧ 某溶液中加入稀盐酸，生成的无色无味的气体可以使澄清石灰水变浑浊，不能证明原溶液中一定含CO32- 离子     A．②④⑥⑦          B．①②③⑥     C．③④⑤⑦     D．③④⑤⑦⑧   参考答案： C 略 11. 铜原子形成晶体时采用的堆积方式是  A           B           C           D 参考答案： C 12. 分子式为C6H8I2的有机物其结构不可能是： A．含有一个双键的直链有机物           B．含有一个双键的环状有机物 C．含有两个双键的直链有机物           D．含有一个叁键的直链有机物 参考答案： 略 13. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1．12L NO，剩余4．8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1．12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是   （    ）   A．原混合物中铜和铁各0．075mol          B．稀硝酸的物质的量浓度为0．5mol·L-1    C．第一次剩余4．8g金属为铜和铁        D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1．12L NO 参考答案： A 略 14. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：     CO(g) + 2H2(g) CH3OH（g）     现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。 下列说法正确的是 A．该反应的正反应的ΔH ＜ 0 B．反应进行到5 min时，a容器中v(正) = v(逆) C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b ＞ a ＞ c 参考答案： AC 略 15. （2002·上海卷）7.在下列有关晶体的叙述中错误的是 （A）离子晶体中，一定存在离子键 （B）原子晶体中，只存在共价键 （C）金属晶体的熔沸点均很高 （D）稀有气体的原子能形成分子晶体 参考答案： C                   略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分) 某强酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。 请回答下列问题：     (1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：     (2)溶液X中，关于NO3-的判断一定正确的是      ；     a．一定有    b．一定没有    c．可能有     (3)产生气体A的离子方程式为                  ；     (4)转化⑥发生反应的现象为                        ；     (5)转化④中产生H的离子方程式为                     ； (6)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为           ； (7)对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是         。 ①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KMnO4溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分）除去下列物质中的杂质（括号中的物质为杂质），请填写下列空白（注：加入的试剂请填写化学式）： 物质 加入试剂 离子方程式 NH4Cl(AlCl3)溶液     NaHCO3(Na2CO3)溶液     Fe 粉(Al粉)     FeCl3(FeCl2)溶液     参考答案： 物质 加入试剂 离子方程式 NH4Cl(AlCl3)溶液 NH3?H2O Al3++3 NH3?H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+ NaHCO3(Na2CO3)溶液 CO2 CO32－+ CO2＋H2O = 2 HCO3－ Fe 粉(Al粉) NaOH 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ FeCl3(FeCl2)溶液 Cl2 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-            略 18. 硝酸是常见的三大强酸之一，在化学研究和化工生产中有着广泛应用，常用于制备硝酸盐、染料、肥料、医药中间体、烈性炸药等。硝酸盐多用于焰火、试剂、图像处理行业。  （1）某金属M的硝酸盐受热时按下式分解：2MNO3 2M+2NO2↑+O2↑，加热3.40gMNO3，生成NO2和O2折算成标准状况时的总体积为672mL。由此可以计算出M的相对原子质量为_____________。 （2）将32.64g铜与140mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体折算成标准状况下的体积为11.2L。其中NO的体积为_____________。 （3）现有Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。则产物中硝酸铜的物质的量为        。如原混合物中有0.0lmolCu，则其中Cu2O与CuO的质量比为_____________。 参考答案： （1）108g/mol （2）0.025 （3）18:5   略 19. 短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。其中A和E、D和F分别位于同一主族，且B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D元素是地壳中含量最高的元素；化合物X、Y分别由A与C、A与D组成，且X、Y两种分子中均含有10个电子。请根据上述信息回答下列问题： ⑴．元素C在周期表中的位置是             周期              族； ⑵．Y的电子式为             ； ⑶．比较D和E形成简单离子的半径大小：　　　　　。（填离子符号） ⑷．一定条件下，