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2022年广东省梅州市兴宁下堡中学高一化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列物质的水溶液能导电,且属于强电解质的是( )
A.CH3COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2
参考答案:
C
略
2. 下列离子在水溶液中,无色且能大量共存的是( )
A. Fe3+ 、K+ 、NO3- 、Cl- B. Ba2+ 、K+ 、Cl- 、OH-
C. H+ 、Mg2+ 、HCO3- 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4- 、NO3-
参考答案:
B
3. 下列单质中,最容易跟氢气发生反应的是
A.O2 B.N2 C.F2 D. Cl2
参考答案:
C
4. 下列实验操作正确的是
参考答案:
A
A、检查容量瓶是否漏水的方法是:左手托住瓶底,右手食指压住玻璃塞,将容量瓶倒立,如果不漏水,再正立过来,将玻璃塞旋转180度,再倒立,如果不漏水,说明容量瓶是完好的,A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一,题中试管中的液体过多,B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘,C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁,D错误。正确答案为A
5. 短周期元素X、Y、Z,其中X原子最外层电子数比次外层多3,Y原子最外层电子数比次外层电子数少3,Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列有关叙述正确的是
A.原子半径:Y<Z B.原子序数:X>Z
C.氢化物稳定性:X>Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>Y
参考答案:
D
6. 要除去CO2中混有的少量SO2,最好选用的试剂是
A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.溴水 D.饱和NaHCO3溶液
参考答案:
D
略
7. 在KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为 ( )
A. 1﹕6 B. 6﹕1 C. 1﹕5 D. 5﹕1
参考答案:
D
根据化合价不交叉的原则,KClO3中+5价的氯元素降为0价,该氯原子为被还原的氯原子,HCl中氯元素升为0价,该氯原子为被氧化的氯原子,氯化钾中的氯元素来自盐酸,氯化钾的计量数为1,生成氯化钾需要盐酸的计量数为1,所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5:1,故选D。
8. 某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品,不能进行的实验操作是
A.蒸发 B.萃取 C.过滤 D.蒸馏
参考答案:
D
9. 下列物质一定不是天然高分子的是
A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素
参考答案:
C
略
10. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是
A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 硝酸 D. 食盐水
参考答案:
B
要除去镁粉中混有的少量铝粉,除杂过程中要遵循:不增加新的杂质,原物质不得减少,易分离杂质,原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应,同时要除去铝粉,选NaOH溶液,充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。
11. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是( )
A、OH-和NH4+ B、H2O和NH3 C、F和OH- D、O2-和NH4+
参考答案:
B
略
12. 如图所示装置中,观察到电流表指针偏转;M棒变粗,N棒变细,由此判断下表所列M、N、P物质,其中可以成立的是 ( )
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸溶液
B
铜
铁
稀盐酸
C
银
锌
硝酸银溶液
D
锌
铁
硝酸铁溶液
参考答案:
略
13. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( )
A.是一种较弱的化学键
B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少
C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响
D.稀有气体原子间存在分子间作用力
参考答案:
A
解析 分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。
14. 物质的鉴别有很多种方法,下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯; ②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4;
③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇;④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔(C2H2)
A.①② B.①②④ C.①③④ D.①②③④
参考答案:
B
略
15. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是( )
A.加入稀硫酸后加热使之水解,检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应
B.浸入浓硝酸后,观察其颜色是否变黄色
C.在火中灼热,闻其是否有烧焦羽毛的气味
D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 有下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸.
(1)现需要配制450mL 1mol?L﹣1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸 mL.需用 mL 容量瓶.
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 .
(3)定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切.如果不小心加多,应该
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”).
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤, .
②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中, .
③定容时观察液面俯视, .
参考答案:
(1)27.2;500;
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨;
(3)胶头滴管; 重新配制;
(4)①偏低;
②偏高;
③偏高.
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.
【分析】(1)根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算,根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格;
(2)根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序;
(3)定容方法:向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;
(4)根据C=,通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差.
【解答】解:(1)浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀==18.4mol/L,由于无480mL容量瓶,故应选用500mL容量瓶,配制出500mL1mol/L的稀硫酸,设需要浓硫酸的体积为XmL,根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L,解得X=27.2mL,配制450mL 1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶,故答案为:27.2;500;
(2)根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序,可知正确的操作顺序为:⑤④②⑥⑦⑧⑨,故答案为:⑤④②⑥⑦⑧⑨;
(3)定容方法:向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切;如果不小心加多,应该重新配制,故答案为:胶头滴管; 重新配制;
(4)①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,会导致溶质损失,则所配溶液的浓度偏低,故答案为:偏低;
②未经冷却将溶液注入容量瓶中,则冷却后溶液体积偏小,则浓度偏高,故答案为:偏高;
③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故答案为:偏高.
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知,铝土矿的主要成分是Al2O3,杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下:
(1)固体B的主要用途为(只写一种即可)______________;
(2)第①步,向铝土矿中加入足量烧碱溶液,充分反应,发生反应的离子方程式是:___________、_______________;
(3)第③步中,生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2,产生的沉淀为____________________(填化学式);
(4)工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应,已知每消耗0.5mol碳单质,转移1mol电子,则该反应的氧化产物为_____________(填化学式)。
参考答案:
(1)炼铁原料或用作涂料、油漆等
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O SiO2+2OH-= SiO32-+ H2O
(3)Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+ Al(OH)3、H2SiO3
(4)CO
【分析】
向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,氧化铝是两性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物,二者均溶于氢氧化钠溶液中,Fe2O3不溶于碱,则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,加入盐酸生成硅酸和氯化铝,氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝,氢氧化铝受热分解,生成氧化铝,由此分析解答。
【详解】(1)向铝土矿中加入足量烧碱溶液后氧化铝和二氧化硅溶解,则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子,滤渣为氧化铁,氧化铁可作为炼铁的原料,氧化铁为红色,可用作涂料、油漆等;
(2)根据框图流程,向铝土矿中加入足量烧碱溶液后,氧化铝、二氧化硅溶解,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(3)试剂③为氨水,将铝离子转化为氢氧化铝沉淀,离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;若往A溶液中通入足量CO2,硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝,因此产生的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3;
(4)Cl2有强氧化性,碳具有还原性,每消耗0.5 mol碳单质,转移1mol电子,这说明反应中碳失去2个电子,即氧化产物是CO。
18. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子,它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去):
(1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子,请写出A、B 的电子式:A____________;B____________。
(2)如果A和C是18电子的粒子,B和D是10电子的粒子,请写出:
①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________。
②根据上述离子方程式,可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________。
参考答案:
(1) (2)HS-+OH-═S2-+H2O OH->S2
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