2022年广东省梅州市兴宁下堡中学高一化学期末试卷含解析

2022年广东省梅州市兴宁下堡中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是(　　) A．CH3COOH              B．Cl2        C．NH4HCO3          D．SO2 参考答案： C 略 2. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（    ） A.  Fe3＋ 、K+ 、NO3－ 、Cl－        B.  Ba2＋ 、K+ 、Cl－ 、OH－ C.  H+ 、Mg2＋ 、HCO3－ 、SO42-     D.  Na+ 、K+ 、MnO4－ 、NO3－ 参考答案： B 3. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 A．O2            B．N2            C．F2           D. Cl2 参考答案： C 4. 下列实验操作正确的是 参考答案： A A、检查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指压住玻璃塞，将容量瓶倒立，如果不漏水，再正立过来，将玻璃塞旋转180度，再倒立，如果不漏水，说明容量瓶是完好的，A正确。B、试管中的液体应不超过试管容积的三分之一，题中试管中的液体过多，B错误。C、NaOH固体腐蚀纸片和托盘，C错误。D、漏斗下端应紧靠烧杯内壁，D错误。正确答案为A 5.  短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外层电子数比次外层多3，Y原子最外层电子数比次外层电子数少3，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列有关叙述正确的是 A．原子半径：Y＜Z           B．原子序数：X＞Z C．氢化物稳定性：X＞Z       D．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y 参考答案： D 6. 要除去CO2中混有的少量SO2，最好选用的试剂是 A.澄清石灰水    B.品红溶液     C.溴水     D.饱和NaHCO3溶液 参考答案： D 略 7. 在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为 (　　) A. 1﹕6    B. 6﹕1    C. 1﹕5    D. 5﹕1 参考答案： D 根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。 8. 某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、滤纸、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶。只用上述仪器和用品，不能进行的实验操作是 A．蒸发            B．萃取        C．过滤            D．蒸馏 参考答案： D 9. 下列物质一定不是天然高分子的是   A．橡胶           B．蛋白质       C．尼龙              D．纤维素 参考答案： C 略 10. 除去镁粉中混有的少量铝粉, 可选用的试剂是 A. 盐酸   B. NaOH溶液  C. 硝酸  D. 食盐水 参考答案： B 要除去镁粉中混有的少量铝粉，除杂过程中要遵循：不增加新的杂质，原物质不得减少，易分离杂质，原物质易复原。显然除杂试剂不能和镁条反应，同时要除去铝粉，选NaOH溶液，充分反应后过滤操作就可以得到纯净的镁粉了。所涉及的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑。 11. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（   ） A、OH-和NH4+    B、H2O和NH3      C、F和OH-    D、O2-和NH4+ 参考答案： B 略 12. 如图所示装置中，观察到电流表指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表所列M、N、P物质，其中可以成立的是 (  )   M N P A 锌 铜 稀硫酸溶液 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 D 锌 铁 硝酸铁溶液   参考答案： 略 13. 以下关于分子间作用力的叙述不正确的是(　　) A．是一种较弱的化学键 B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少 C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D．稀有气体原子间存在分子间作用力 参考答案： A 解析　分子间作用力不是化学键，化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用，而分子间作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需能量较少。一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高。稀有气体是单原子分子，其原子就是气体分子，在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。 14. 物质的鉴别有很多种方法，下列能达到鉴别目的的是    ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯；  ②用饱和的Na2CO3溶液鉴别乙酸、乙酸乙酯和CCl4； ③用酸性高锰酸钾鉴别正戊烷、己烯和乙醇；④用点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔（C2H2）    A．①②           B．①②④       C．①③④           D．①②③④ 参考答案： B 略 15. 区别棉花和羊毛的最简单的方法是（　　） A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸． （1）现需要配制450mL 1mol?L﹣1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g?cm﹣3的浓硫酸　  　mL．需用　   　mL 容量瓶． （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是　    　． （3）定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用　       小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切．如果不小心加多，应该　      （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）． ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，　 　． ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，　  　． ③定容时观察液面俯视，　  　． 参考答案： （1）27.2；500； （2）⑤④②⑥⑦⑧⑨； （3）胶头滴管； 重新配制； （4）①偏低； ②偏高； ③偏高．   【考点】配制一定物质的量浓度的溶液． 【分析】（1）根据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算，根据所配制溶液的体积确定容量瓶的规格； （2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序； （3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切； （4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差． 【解答】解：（1）浓硫酸的浓度据C=和稀释定律C浓V浓=C稀V稀==18.4mol/L，由于无480mL容量瓶，故应选用500mL容量瓶，配制出500mL1mol/L的稀硫酸，设需要浓硫酸的体积为XmL，根据稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：18.4mol/L×XmL=500mL×1mol/L，解得X=27.2mL，配制450mL 1mol?L﹣1硫酸溶液需要500mL的容量瓶，故答案为：27.2；500； （2）根据操作过程是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤来排序，可知正确的操作顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨，故答案为：⑤④②⑥⑦⑧⑨； （3）定容方法：向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；如果不小心加多，应该重新配制，故答案为：胶头滴管； 重新配制； （4）①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，会导致溶质损失，则所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低； ②未经冷却将溶液注入容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高； ③定容时观察液面俯视会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故答案为：偏高． 　 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下： （1）固体B的主要用途为（只写一种即可）______________； （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：___________、_______________； （3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是___________________。若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为____________________（填化学式）； （4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，已知每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为_____________（填化学式）。 参考答案： (1)炼铁原料或用作涂料、油漆等    (2)Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O    SiO2+2OH－＝ SiO32－+ H2O    (3)Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+     Al(OH)3、H2SiO3    (4)CO 【分析】 向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物、二氧化硅是酸性氧化物，二者均溶于氢氧化钠溶液中，Fe2O3不溶于碱，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，加入盐酸生成硅酸和氯化铝，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，由此分析解答。 【详解】（1）向铝土矿中加入足量烧碱溶液后氧化铝和二氧化硅溶解，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，滤渣为氧化铁，氧化铁可作为炼铁的原料，氧化铁为红色，可用作涂料、油漆等； （2）根据框图流程，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝、二氧化硅溶解，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O、SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O； （3）试剂③为氨水，将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；若往A溶液中通入足量CO2，硅酸根离子和偏铝酸根离子反应生成硅酸和氢氧化铝，因此产生的沉淀为Al(OH)3、H2SiO3； （4）Cl2有强氧化性，碳具有还原性，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，这说明反应中碳失去2个电子，即氧化产物是CO。 18. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间存在如图所示的转化关系(反应条件已经略去)： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出A、B 的电子式：A____________；B____________。 (2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： ①A与B在溶液中反应的离子方程式为_______________________________________。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合氢离子的能力大小是______________________________。 参考答案： (1)        (2)HS-+OH-═S2-+H2O     OH->S2