江西省九江市和合中学高三化学联考试题含解析

江西省九江市和合中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有                            （  ）                      A．①②③               B．④⑤                   C．②④⑤               D．②③④⑤ 参考答案： 答案：C 2. 恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应： 3M（g）N（g）＋a P（g）。达平衡后，测得容器内的压强增大了x％，M的平衡转化率为y％，则下列推断中正确的是(　　)     A．若a＝1，则x＞y                 B．若a＝2，则x＜0．5y     C．若a＝3，则x＝y                 D．若a＝5，则x＝y 参考答案： D 3. 下列叙述正确的是 A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B．K、Zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性 C．Li、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增加 D．C、P、S、Cl的高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 参考答案： D 略 4. 某种兴奋剂的结构如右图所示，下列说法正确的是 A. 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物 B. 1mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4mol C. 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键 D. 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面 参考答案： B 略 5. 下列关于实验操作的叙述正确的是 A. 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿 B. 滴定管盛装滴定液前需先用蒸馏水洗净，再用滴定液润洗 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，可直接在容量瓶中稀释或溶解 D. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 参考答案： B 略 6. 属于天然高分子化合物的是 A、淀粉         B、纤维素        C、葡萄糖       D、乙酸 参考答案： AB 7. 下列说法正确的是 A．将氯化镁溶液直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质 D．用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴 参考答案： C 略 8. 处理燃烧产生的烟道气CO和SO2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO2和S。 已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ?H=－566.0kJ/mol ②S(g)+O2(g)=SO2(g)   ?H=－296.0kJ/mol 下列说法中正确的是 A．转化①有利于碳参与自然界的元素循环 B．转化②中S和O2属于不同的核素 C．可用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2 D．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO2(g) = S(s)+ 2CO2 (g) ?H ＝+270kJ/mol 参考答案： A A．转化①中CO转化为CO2，有利于碳参与自然界的元素循环，A正确；B．转化②中S和O2属于不同的单质，B错误；C．CO2与SO2均能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清的石灰水鉴别CO2与SO2，C错误；D．根据盖斯定律可知①－②即得到热化学方程式：2CO(g)+ SO2(g)＝ S(s)+ 2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol，D错误，答案选A。 【点睛】SO2和CO2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2。通常可用以下方法：①可根据物理性质，CO2无色无味，SO2无色具有刺激性气味。②用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。③用酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。④用溴水，使橙色褪去的是SO2，无明显现象的是CO2。⑤用硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀的是SO2，无明显现象的是CO2。⑥用FeCl3溶液，使棕黄色颜色变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。 9. 无色溶液中含有：①Na＋、②Ba2＋、③Cl－，④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－、⑦Fe2＋离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤    B．肯定没有的离子是②⑤⑦ C．可能含有的离子是①②⑥    D．不能确定的离子是①③⑥ 参考答案： A 解析：根据①知存在SO32－（水解使溶液呈碱性），则没有Ba2＋、Fe2＋，根据实验②可知反应中有单质溴生成，因此一定含有溴离子；根据实验③可知，生成的白色沉淀是硫酸钡，所以SO32—和SO42—至少有一种，；根据实验④可知，生成的白色沉淀是氯化银，但由于实验②中加入了氯水，所以不能确定溶液中是否含有氯离子。根据溶液的电中性可知，一定含有钠离子，因此正确的答案选A。 10. 某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质 下列说法正确的是                                                                             A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成棕色的烟雾 D．Ⅳ图中：a和b互换位置，a的有色布条可能也褪色 参考答案： 略 11. 利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验． 下列说法正确的是（　　） A．H2O2中只含有极性共价键，不含离子键 B．2NO2?N2O4的平衡常数K随温度升高而减小 C．向H2O2中加入Fe2（SO4）3后，B中颜色变浅 D．H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，可以使反应的△H减小 参考答案： B 【考点】化学平衡的影响因素；化学键． 【分析】A、过氧化氢中含有氧氧非极性键； B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应； C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深； D、催化剂的使用不改变△H的值． 【解答】解：A、过氧化氢中含有氧氧非极性键，不是只含极性键，故A错误； B、2mol二氧化氮的能量高于1mol四氧化二氮的能量，故二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为放热反应，所以温度越高K值越小，故B正确； C、B瓶中H2O2在Fe（NO3）3催化剂的作用下分解快，相同时间内放热多，因此B瓶所处温度高，2NO2N2O4 平衡逆向移动，NO2浓度大，颜色变深，故C错误； D、催化剂的使用不改变△H的值，所以H2O2分解反应中Fe2（SO4）3作催化剂，但反应的△H不变，故D错误； 故选B． 　 12. 下列有关反应热的叙述中正确的是（　　） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ?mol﹣1，则氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ?mol﹣1 ②由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 ③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 ④已知： 共价键 C﹣C C═C C﹣H H﹣H 键能/（kJ?mol﹣1） 348 610 413 436 上表数据可以计算出（g）+3H2（g）→（g）的反应热； ⑤由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等； ⑥25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热． A．①②③④ B．③④⑤ C．④⑤ D．⑥ 参考答案： D 【考点】热化学方程式；有关反应热的计算． 【分析】①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水； ②能量越高越不稳定； ③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关； ④苯环中不存在碳碳双键； ⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同； ⑥燃烧热指：25℃，101kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量． 【解答】解：①燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ?mol﹣1，故错误； ②单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误； ③一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误； ④反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误； ⑤金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误； ⑥碳的燃烧热指：25℃，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确， 故选D． 【点评】本题考查燃烧热、反应热有关计算、热化学方程式等，注意对概念与热化学方程式的理解，注意③中平衡移动，放出的热量发生变化，但热化学方程式焓变不变． 　 13. 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是 选项 实验 实验现象 结论 A a 左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B b 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C c 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解度:AgCl < AgBr < Ag2S D d 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si 参考答案： A 略 14. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：                     A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH— B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn    C．乙图中措施属于外加电流的保护法 D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极 参考答案： B 略 15. 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是      A．稀硝酸           B．浓硝酸           C．浓硫酸           D．浓盐酸 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________________________________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_____________________的方法。 （3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。 方法二：在如图装置中，用N