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广东省梅州市泗水学校2022-2023学年高三化学期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装
C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
参考答案:
A
略
2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是无色气体,是主要的大气污染物之一.常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙
B. K、L、M 中沸点最高的是M
C. 原子半径:WY>X
参考答案:
A
【分析】
0.05mol/L丙溶液的pH为l,可知丙为二元强酸,应为H2SO4,K是无色气体,是主要的大气污染物之一,且可生成H2SO4,则应为SO2,可知乙为O2,L为H2O,乙是常见的气体,且与浓硫酸和甲反应生成,可知甲为C,M为CO2,则W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素,以此解答该题。
【详解】由上述分析可知,W为H元素,X为C元素,Y为O元素,Z为S元素;
A.丙为H2SO4,K为SO2,可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成,故A正确;
B.K(SO2)、M(CO2)常温下为气体,L为H2O,常温下为液体,沸点最高,故B错误;
C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小,电子层越多原子半径越大,则原子半径为C>O>H,即W<Y<X,故C错误;
D.同主族元素从上到下非金属性减弱,且碳酸的酸性小于硫酸,可知非金属性为O>S>C,即Y>Z>X,故D错误;
故答案为A。
3. 根据相关的原理,下列判断正确的是
A.由于水中存在氢键,所以稳定性:H2O>H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大,所以沸点:SiO2>CO2
C. 等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合: c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,若混合液pH=7,则溶液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+)
参考答案:
D
略
4. 碳酸钠俗名纯碱或苏打,在外观上与食盐相似,可以作家用洗涤剂,如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是
A.食醋 B.淀粉 C.PH试纸 D.酚酞试液
参考答案:
B
5. 下列物质中属于纯净物的是
①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质
A.②③⑥ B. ④⑤⑥ C. ①④ D.②⑥
参考答案:
D
略
6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下,0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
C.标准状况下,11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA
D.100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA
参考答案:
B
略
7. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O(未配平,反应条件略去)。下列叙述不正确的是 ( )
A.若a是铁,b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
B.若c,d为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则将此混合气体通入溴水中,橙色褪去,其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C.若c是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g.mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散,实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol.L-1。
D.若a是造成温室效应的主要气体之一,c、d均为钠盐,参加反应的a、b物质的量之比为4:5,则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
参考答案:
C
A、Fe可溶于c溶液中,可知C溶液为Fe3+的溶液,故A正确;B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2,其中SO2气体可以使溴水褪色,a与b的反应是碳和浓硫酸反应,故B正确;C、C气体为NH3,进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积,因此有c(NH3)=(v/22.4)/v=1/22.4=0.045mol·L-1,故C错误;D、造成温室效应的主要气体为CO2,c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3,因此结合物质的量之比为4:5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O,故D正确。
8. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。但类比是相对的,不能违背客观实际。下列各说法中正确的是( )
A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3
B.CaC2能水解:CaC2+2H2O= Ca(OH)2 +C2H2 ↑,
则Al4C3也能水解:Al4C3+12H2O =4A1(OH)3 +3CH4 ↑
C.O2与Cu加热生成CuO,则S与Cu加热生成CuS
D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
参考答案:
B
略
9. 下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱性溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO2-3
B.在含有大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、Cl-、SCN-
C.在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中:NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3
D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
参考答案:
A
10. 下列说法正确的是 ( )
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B.25℃时,将20 mL 0.1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0.15mol·L-1NaOH溶液混合,若混合后溶液体积不变,则混合溶液的pH为11
C.将10 mL 0.1 mol·L-1KAl(SO4)2溶液和10 mL0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液混合,得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2
D.浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合,溶液中有下列关系:
c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
参考答案:
D
略
11. 下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
A.Ca(OH)2与CO2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
参考答案:
B
12. 下列叙述的两个量中,前者大于后者的是( )
A.0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pH
B.同温下,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)
C.25℃时,0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度
D.常温下,等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中,已电离的水分子数目
参考答案:
A
略
13. 下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.Ba2+ 、、、 B. 、、、
C.、Ba2+、、 D. 、、、
参考答案:
D
【解析】A项,加入NaOH会与NH4+ 产生NH3,但没有沉淀;B项HCO3- 与AlO2- 不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀。C项,OH-与HSO3- 生成SO32 -,与Ba2+可生成BaSO3沉淀,但无气体。D项,OH-与NH4+ 产生NH3,与Mg2+会产生Mg(OH)2沉淀,正确。
14. 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是( )
A.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体 D.H2与H3属于同素异形体
参考答案:
D
略
15. 化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是( )
A.Mg2+的结构示意图: B.Na2S的电子式:
C.氨气的空间结构:三角形 D.乙烯的结构简式:(CH2)2
参考答案:
B
【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合;判断简单分子或离子的构型.
【分析】A.镁离子的核电荷数为12,核外电子总数为10,最外层达到8电子稳定结构;
B.硫化钠为离子化合物,阴阳离子需要标出所带电荷,硫离子需要标出最外层电子;
C.氨气分子中,中心原子氮原子有一个孤电子对,所以氨气为三角锥结构;
D.乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键.
【解答】解:A.镁离子的核电荷数为12,不是10,镁离子正确的离子结构示意图为:,故A错误;
B.硫化钠属于离子化合物,钠离子直接用离子符号表示,硫离子需要标出所带电荷及最外层电子,硫化钠的电子式为:,故B正确;
C.氨气中氮原子形成3个共价键,最外层存在一对孤电子对,所以氨气分子的构型为三角锥型,故C错误;
D.乙烯分子中含有官能团碳碳双键,乙烯正确的结构简式为:CH2=CH2,故D错误;
故选B.
【点评】本题考查了常见化学用语的判断,题目难度中等,注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则,明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途:______、______
制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态,易挥发)
③SiHCl3与过量H2在1000~1100℃反应制得纯硅。
已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物,请写出其水解的化学方程式:___________。
Ⅱ.SiHCl3 在空气中自燃。请回答下列问题:
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