广东省梅州市泗水学校2022-2023学年高三化学期末试题含解析

广东省梅州市泗水学校2022-2023学年高三化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装 C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅 参考答案： A 略 2. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙 B. K、L、M 中沸点最高的是M C. 原子半径：WY>X 参考答案： A 【分析】 0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，乙是常见的气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，以此解答该题。 【详解】由上述分析可知，W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素； A．丙为H2SO4，K为SO2，可由过氧化氢与SO2发生氧化还原反应生成，故A正确； B．K(SO2)、M(CO2)常温下为气体，L为H2O，常温下为液体，沸点最高，故B错误； C．同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为C＞O＞H，即W＜Y＜X，故C错误； D．同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸，可知非金属性为O＞S＞C，即Y＞Z＞X，故D错误； 故答案为A。 3. 根据相关的原理，下列判断正确的是            A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2 C. 等物质的量浓度的硫酸氢铵溶液和氢氧化钠溶液等体积混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) D．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，若混合液pH=7，则溶液中：2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+) 参考答案： D 略 4. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。下列不能将加碘食盐和碳酸钠区别开的试剂或用品是 A．食醋         B．淀粉          C．PH试纸          D．酚酞试液 参考答案： B 5. 下列物质中属于纯净物的是                                         ①由同种元素组成的物质 ②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子 ④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质 ⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质 ⑥只含有一种分子的物质 A.②③⑥            B. ④⑤⑥             C. ①④           D.②⑥ 参考答案： D 略 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NA D．100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA 参考答案： B 略 7. 中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）。下列叙述不正确的是    （    ）   A．若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O    B．若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-    C．若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g．mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol．L-1。   D．若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O 参考答案： C A、Fe可溶于c溶液中，可知C溶液为Fe3＋的溶液，故A正确；B、可使澄清石灰水变浑浊的气体为SO2和CO2，其中SO2气体可以使溴水褪色，a与b的反应是碳和浓硫酸反应，故B正确；C、C气体为NH3，进行喷泉实验进入烧瓶中水的体积等于原混合气体中氨气的体积，因此有c(NH3)=（v/22．4）/v=1/22.4=0．045mol·L－1，故C错误；D、造成温室效应的主要气体为CO2，c、d均为钠盐可判定其分别为Na2CO3和NaHCO3，因此结合物质的量之比为4：5书写出化学方程式:4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，故D正确。 8. 类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是（         ）       A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3       B．CaC2能水解：CaC2+2H2O= Ca（OH）2 +C2H2 ↑，         则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O =4A1（OH）3 +3CH4 ↑       C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS       D．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba（NO3）2溶液也不产生沉淀 参考答案： B 略 9. 下列各组离子一定能大量共存的是                                              A．在强碱性溶液中：Na+、K+、[Al（OH）4]-、CO2-3     B．在含有大量Fe3+的溶液中：NH+4、Na+、Cl-、SCN-     C．在c(H+)=10-13mol·l-1的溶液中：NH+4、Al3+、SO2-4、NO-3     D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3 参考答案： A 10. 下列说法正确的是                            （  ）        A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为： 4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O        B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11        C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAl（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2        D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系： c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） 参考答案： D 略 11. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是       A．Ca(OH)2与CO2               B．Ba(OH)2与H2SO4 C．HCl与Na2CO3  D．Ca(HCO3)2与NaOH 参考答案： B 12. 下列叙述的两个量中，前者大于后者的是(    )      A．0.1mol/L的NaCl溶液在30℃和60℃时的pH      B．同温下，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中的c(H+)      C．25℃时，0.2 mol/L与0.1 mol/L的两种醋酸溶液中醋酸的电离程度      D．常温下，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数目 参考答案： A 略 13. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 A.Ba2+ 、、、    B. 、、、 C.、Ba2+、、     D.  、、、 参考答案： D 【解析】A项，加入NaOH会与NH4＋ 产生NH3，但没有沉淀；B项HCO3－ 与AlO2－ 不能共存，会生成Al(OH)3 沉淀。C项，OH－与HSO3－ 生成SO32 －，与Ba2＋可生成BaSO3沉淀，但无气体。D项，OH－与NH4＋ 产生NH3，与Mg2＋会产生Mg(OH)2沉淀，正确。   14. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中，正确的是（     ） A．N5+离子中含有36个电子          B．O2与O4属于同位素 C．C60是原子晶体                   D．H2与H3属于同素异形体 参考答案： D 略 15. 化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（　　） A．Mg2+的结构示意图： B．Na2S的电子式： C．氨气的空间结构：三角形 D．乙烯的结构简式：（CH2）2 参考答案： B 【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；判断简单分子或离子的构型． 【分析】A．镁离子的核电荷数为12，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构； B．硫化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，硫离子需要标出最外层电子； C．氨气分子中，中心原子氮原子有一个孤电子对，所以氨气为三角锥结构； D．乙烯的结构简式中没有表示出官能团碳碳双键． 【解答】解：A．镁离子的核电荷数为12，不是10，镁离子正确的离子结构示意图为：，故A错误； B．硫化钠属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出所带电荷及最外层电子，硫化钠的电子式为：，故B正确； C．氨气中氮原子形成3个共价键，最外层存在一对孤电子对，所以氨气分子的构型为三角锥型，故C错误； D．乙烯分子中含有官能团碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握离子结构示意图、电子式、结构简式等化学用语的概念及书写原则，明确离子结构示意图与原子结构示意图、结构简式与分子式之间区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______ 制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3(常温下为液态，易挥发) ③SiHCl3与过量Ｈ2在1000～1100℃反应制得纯硅。 已知:Ⅰ.SiHCl3水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。 Ⅱ.SiHCl3 在空气中自燃。请回答下列问题： （