安徽省芜湖市三十二中学高三化学期末试卷含解析

安徽省芜湖市三十二中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于化学键的叙述，正确的是 A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中 D．共价化合物中可能存在离子键 参考答案： B 略 2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 参考答案： C 略 3. 常温下，0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是: A.该温度下，0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4 B.该温度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10 C.该温度下，0.01mol／L醋酸溶液中由水电离出的c(H+)＝10-11mol/L D.该温度下，0.2mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 参考答案： B 略 4. 下列解释物质用途的反应方程式不正确的是 A．用Fe2(SO4)3净水                    Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+   B．用Na2S处理含Hg2+废水             Hg2+ + S2-   HgS↓            C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4   Ca2+ + CO32- CaCO3↓   D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放    2CaCO3 + 2SO2 + O2        2CaSO4 + 2CO2 参考答案： C 5. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是 A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率  B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率 C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变    D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气 参考答案： C 6. 有机物A可用于制备抗凝血药，其结构简式如图所示，有关该有机物说法正确的是（    ）       A．A遇氯化铁溶液能显色       B．1moLA最多可消耗3molNaOH       C．乙酸和A形成的酯的化学式是C11H8O4       D．A可能发生加成、取代、消去、缩聚等反应 参考答案： C 略 7. 下列热化学方程式中，正确的是    A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)  △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  △H=-38．6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57．3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 参考答案： D 略 8. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。       己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了酸性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋ > Cl－ 参考答案： D 略 9. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（   ） A．四种元素的单质中，Z的熔沸点最低  B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C．Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱   D．离子半径：Z＞ W＞X＞Y 参考答案： D 试题分析：若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y是氧元素，X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素；A、四种元素的单质中，只有Z的单质是固态，则Z的熔沸点最高，A错误；B、W的非金属性大于Z的非金属性，则最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强，B错误；C、Y的非金属性大于Z的非金属性，则Y的气态氢化物的稳定性较Z的强，C错误；D、电子层数越多，半径越大，则离子半径：Z＞W＞X＞Y，D正确。答案选D。 10. 8．下列说法正确的是ks5u A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样  灼烧  溶解   过滤  萃取 B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中 D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性 参考答案： C 11. 将22．4 g铁粉逐渐加入到含HNO3 0．8 mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是（下图中x, y的单位为mol）                   参考答案： C 略 12. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（    ）     A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7    B．该物质中最多有7个碳原子共平面     C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应     D．若R为饱和烃基，lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol 参考答案： D 略 13. 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g)  z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A．A点与B点相比，B点的c (X)大 B．A点与C点的化学反应速率：前者<后者 C．在反应进行到D点时，V正＜V逆 D．A、B、C点都表示该反应达平衡状态 参考答案： C 略 14. 实验室将18.7g量的Al和 Fe2O3混合粉末发生铝热反应之后，反应后的固体混合物恰好能 溶于1L  0.7 mol/L的盐酸，与此同时放出了标况下1.12L的H2，则有关该混合粉末Al和 Fe2O3的说法不正确的是（   ） A．粉末中含有的Al和Fe2O3的物质的量之比为1:1 B．铝热反应后的固体混合物只有Al2O3和Fe  C．溶于盐酸后所得的溶液中只有FeCl2和AlCl3 D．若将该Al和 Fe2O3粉末直接投入到足量的氢氧化钠中可产生3.36L H2 参考答案： B 略 15. 下图是某厂采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99％以上,并可制取H2和S。下列说法正确的是（  ） A、可采取在足量空气中充分燃烧的方法消除H2S的污染 B、反应②中的阴极反应式为2H++2e-==H2 ,电解后所得溶液呈酸性 C、如反应①中H2S过量，则反应离子方程式为：2Fe3++3H2S==2FeS+S+6H+ D、此反应流程图中可循环利用的物质是FeCl3溶液，FeCl3可用作杀菌、消毒剂和净水剂 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供养剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液   C     D     （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。 参考答案： 答案：（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）除去二氧化碳中的氯化氢  过氧化钠固体  与二氧化碳反应  NaOH溶液  吸收二氧化碳气体 （3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 （4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. A为肉桂酸甲酯（C10H10O2）的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示   （图中球与球之间线表示单键或双键）。 用芳香烃D为原料合成A的路线如下： （1）写出化合物C中的官能团名称                       。 （2）F→H的反应条件是                 ，H→C的反应类型有               。 （3）写出化学方程式C→B                                        C→G                                       （4）B的同分异构体中符合下列条件的有          种。 ⅰ.分子内含苯环，且苯环上只有两个支链； ⅱ.一定条件下，1 mol该物质与足量的银氨溶液充分反应生成4 mol银单质。 （5）肉桂酸甲酯（C10H10O2）的核磁共振氢谱谱图有6个吸收峰，其面积之比为1:2:2:1:1:3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得其分子的红外光谱如下图： 则肉桂酸甲酯的结构简式为                               （含顺反异构）。 参考答案： 略 18. Ⅰ.某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H2O。请回答下列问题： (1)    若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为____________▲          ________。 (2)    若A为黑色固体，C、D均为气体，则该反应的化学方程式为_____▲         ___。 (3)    若C为NaCl，D是能使澄清石灰水变浑浊的无色有刺激性气味的气体，若A为盐，B为酸，则A是      ▲         或__    ▲    ____(填化学式)。 (4)    若A是铁的一种氧化物，B是硫酸，则A与B反应的 化学方程式为_              ▲                 ___。    Ⅱ.某些化学反应可表示为：A+B +H2O→C+D。请回答下列问题： 若反应物与生成物中各有一种物质含有Si元素，请写出2个符合要求的化学反应方程式                ▲