2022年湖南省衡阳市常宁市泉峰中学高三化学模拟试卷含解析

2022年湖南省衡阳市常宁市泉峰中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：x(g)+Y(g)3Z(g)。分别在100oC和300oC反应时Z的含量Z％随时间t变化如图所示。已知在t3时改变了某一反应条件。则相关判断正确的是     A．曲线b表示的是l00oC时的图像     B．该反应的正反应是吸热反应     C．t2时，曲线a、b对应反应速率v(a)>v(b)     D．t3时改变的条件可能是增大了压强 参考答案： D 略 2. 参考答案： 略 3. 下列反应中不能引入羟基（—OH）的是 A、加成反应        B、取代反应    C、消去反应      D、还原反应 参考答案： C 略 4. 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图K4－26－1。下列叙述正确的是(　　)。   图K4－26－1 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反应 参考答案： C 略 5. 已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是                     A．两种溶液① 0．1mol/L HA溶液；②0．3mol/L HA溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②        B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液： 2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）        C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③        D．物质的量浓度相等的NaA与KB两溶液中：c（B-）> c（A-） 参考答案： 略 6. 含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是     （    ） A．H+、Ca2+、Fe3+、NO3-    B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+ C．Na+、NH4+、I-、HS-      D．Na+、Ag+、K+、Cl- 参考答案： B 略 7.  右图为直流电源电解稀Na2SO4 水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴 加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是 A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气 味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 参考答案： D 8. 据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷的结构共有（不考虑立体异构）   A.3种              B.4种          C.5种       D.6种 参考答案： B 略 9. 下列叙述正确的是（）  A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键  B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键  C．离子晶体中可能含有共价键  D．金属晶体的熔点和沸点都很高   参考答案： 答案：C   解析：A选项稀有气体形成的晶体属于分子晶体，但其中不含任何化学键；B选项SiO2晶体属于原子晶体但Si与O之间是极性共价键；D选项金属晶体也有熔点很低的，如汞、钾钠合金在常温下是液态。     10. 在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 2N2(g) + O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示： 容器 容积/L 起始物质的量/mol N2O N2 O2 Ⅰ V1 0.1 0 0 Ⅱ 1.0 0.1 0 0 Ⅲ V3 0.1 0 0 Ⅳ 1.0 0.06 0.06 0.04 下列说法正确的是 A．该反应的正反应放热 B．相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ) C．图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C D．容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆 参考答案： CD 试题分析：A、根据图像可知压强相同时升高温度N2O的转化率升高到，说明升高温度平衡向正反应方向进行，正反应是吸热反应，A错误；B、正反应体积增大，相同温度下增大压强N2O的转化率降低，所以I的亚低于Ⅲ，则平均反应速率：v(Ⅰ)＜v(Ⅲ)，B错误；C、压强越大，N2O的转化率越小，所以根据图像可知图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C，C正确；D、Ⅱ中在470℃下达到平衡时N2O的转化率是0.6，则平衡常数是，容器Ⅳ在470℃进行反应时，浓度熵＝＜0.0675，所以反应向正反应方向进行，则起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆，D正确，答案选CD。 11. 已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应过 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 参考答案： B 略 12. G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)： 　 　(1)G→Q十NaCl 　　 (2)Y十NaOH→G十Q十H2O 　 　(3) 　　 (4)Z十NaOH→Q十X十H2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为 A．QGZYX　　　　　B．GYQZX　　　　　C．GYZQX　　　　　D．ZXGYQ 参考答案： A 13. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A. 丝绸的主要成分是蛋白质    B. 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火 C. 光导纤维的成分是晶体硅    D. 生活用水的净化与消毒可用明矾 参考答案： A 【分析】 A、蚕丝属于蛋白质； B、泡沫灭火器中的液体导电，并且泡沫液有腐蚀性会腐蚀电器设备； C、光导纤维的成分二氧化硅； D、明矾不能消毒。 【详解】A、丝绸的主要原料是蚕丝，蚕丝属于蛋白质，故A正确； B、泡沫灭火器中的液体导电，电器起火应选用干粉灭火剂灭火，故B错误； C、光导纤维的成分二氧化硅，故C错误； D、明矾只能做生活用水的净水剂，不能做消毒剂，故D错误。 14. 科研人员最近发现放射性同位素钬Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数为（） A．99    B．67    C．166    D．233 参考答案： 答案：A 15. 下列与化学有关的说法中正确的是              A．高温结构陶瓷和光导纤维均属新型无机非金属材料 B．风力发电和火力发电均能将化学能转化为电能 C．二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 D．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 锌与不同浓度的硫酸反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用图装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃)。   (1)若在烧瓶放入1.30 g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，在洗气瓶中加入1 mol/L NaOH溶液的体积V≥______mL，量气管的适宜规格是__________ (选填“200 mL”、“400 mL”或“500 mL”) (2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重1.28 g，则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________ (3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到V mL气体，则有：a/65 mol＝b/64 mol＋V/22400 mol，依据的原理是__________________。 (4)若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)/n(SO2)＝______________(用含字母的代数式表示)。（写出本题的计算过程） 参考答案： (1) 20　 500 mL  (2)Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O   (3)得失电子守恒  (4)(64cV－2m)/m   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为       ，其沸点比氨气     （填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为       （n表示氮原子个数） （3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为       。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有     对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为          。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1mol N4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为                参考答案： （1）N2H4    高  N2H4+2HCl=N2H6Cl2   （2）NnHn+2（n≥1且n为正整数） （3）N2O   N2H4+2N2O=3N2+2H2O  （4）6NA(6mol)  N4H44-  N4H4=NH4++N3-   【知识点】分子结构、化学方程式书写 解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2； （2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3， 当氮原子个数为2时，氢原子个数为4， 当氮原子个数为3时，氢原子个数为5， 当氮原子个数为4时，氢原子个数为6， 当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2， 所以其通式为NnHn+2（n≥1且n为正整数）； (3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到