2022年湖南省株洲市城关中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022年湖南省株洲市城关中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用Pt电极电解KCl和CuSO4的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为(     ) A．11                      B．5                      C．7                    D．1 参考答案： A 略 2. 用你所学有机化学知识判断下列表述正确的是 A．甲烷、乙烯、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应 B．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液 C．苯分子中的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D．淀粉与纤维素均不能被氧化，且互为同分异构体 参考答案： C 略 3. 下列除去杂质的方法中正确的是(   ) A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 参考答案： C 略 4. 下列叙述正确的是（       ） A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出一些二氧化碳气体 B．氢氧化铁胶体是纯净物 C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质 D．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加 参考答案： D 略 5. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是 （    ）          A．X、Y、Z、M                                    B．X、Z、M 、Y           C．M、 Z、 X、Y                                 D．X、Z、Y、M 参考答案： 答案：D 6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为： Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S↓ + H2O 下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O V/mL c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·) V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 参考答案： D 略 7. 乳酸（）在一定条件下经聚合生成一种塑料（），用这种新型塑料制成的餐具，在乳酸菌的作用下，60天内分解成无害的物质，不会对环境造成污染。在该聚合反应中，生成的另一种产物是（　　） A.H2O          B.CO2      C.O2    D.H2 参考答案： A 略 8. 下列有关物质的表述中正确的是   A．18O的结构示意图：         B．中子数为8的氮原子：158N     C．次氯酸的电子式：         D．NH4+的结构式： 参考答案： A 略 9. 下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是   A.无色试剂瓶中的浓呈黄色        B．久置的KI溶液呈黄色   C．鸡蛋白遇浓呈黄色             D．在普通玻璃导管口点燃纯净时，火焰呈黄色 参考答案： A 10. 下列反应的离子方程式正确的是（     ） A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2++4Br－+3Cl2=== 2Fe3++2Br2+6Cl－ B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2++3H2O C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3－+OH－=== CaCO3↓+H2O D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2O 参考答案： B 【知识点】离子方程式的判断     B1 【答案解析】B   解析：A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 2 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2=== 2Fe3++2Cl－，错误；B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5SO32－+ 6H+ + 2MnO4－=== 5SO42－ + 2Mn2++3H2O，正确；C．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+2H2O +CO32-，错误；D．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－+O2+4H+===2 I2+2H2O，错误。 【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，在判断过程中，物质的拆写、反应物的用量、反应的实质等是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。 11. 下列实验方案设计中，不能达到实验目的是（　　） 选项 实验目的 实验方案 A 检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化 向该溶液中滴加硫氰化钾溶液 B 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应 C 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硫酸 D 证明CH2=CHCHO中含有醛基 向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热   参考答案： B 考点：化学实验方案的评价． 分析：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子； B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应； C．CuO与硫酸反应，而Cu不能； D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应． 解答：解：A．亚铁离子被氧化，则混有铁离子，可知向该溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变血红色，可检验被氧化，故A正确； B．Na2CO3和SiO2在高温下反应，不是强酸制取弱酸的反应，则不能比较H2CO3酸性比H2SiO3强，故B错误； C．CuO与硫酸反应，而Cu不能，则向混合物中滴加适量稀硫酸可溶除杂，故C正确； D．碳碳双键与银氨溶液不反应，﹣CHO与银氨溶液反应，则向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热可检验﹣CHO，故D正确； 故选B． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、氧化还原反应、酸性比较、混合物分离提纯及有机物的结构与性质等，综合性较强，侧重性质及反应原理的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大． 　 12. 在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的      A、Mg2+、、Ca2+、HCO3-、Cl－         B、Na+、AlO2-、Cl－、SO42- C、K+、Fe2+、SO42-、Br－                 D、Fe2+、Ca2+、Cl－、NO3- 参考答案： C 略 13. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（    ）   A. 可燃性气体的验纯         B. 过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌  C. 使用分液漏斗前要检验是否漏液           D. 滴管不能交叉使用 参考答案： A 14. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是   A.25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 C.图4所示转化反应都是氧化还原反应 D.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 参考答案： D 略 15. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A. 过滤操作中，漏斗的尖端不可接触烧杯内壁 B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁 C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴不可接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒不可接触容量瓶内壁 参考答案： B A. 过滤操作中，漏斗的尖端要靠在烧杯内壁，故A错误；B. 滴加试剂时，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，故B正确；C. 滴定接近终点时，滴定管尖嘴处液体要在锥形瓶内壁靠一下，再用蒸馏水冲洗，故C错误；D. 向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒下端接触容量瓶内壁，但必须伸到刻度线下，故D错误。答案选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设： 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素； 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有      元素； 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素； （2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。 （3）实验过程 根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。 编号 实验操作 预期现象和结论 ①       ②       ③       ④               参考答案： （1）Cu；Fe（顺序可交换） （3）①  用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用  样品部分溶解，并有气体放出 ②  往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用  固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁 ③  往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液  溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁 ④  往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液  固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。 本题考查学生对元素化合物性质的掌握及实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解。要证明混合金属粉末中除铝外还有Fe、Cu。先加入过量NaOH除去铝，2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑，然后加入过量稀H2SO4除去NaOH溶液，溶液呈浅绿色，Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑，然后再滴加少量稀HNO3及KSCN溶液，若变红色说明一定含Fe。剩余固体中加入过量稀HNO3，有无色气体生成，在试管口又变成红棕色，在溶液中加入NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，说明一定含铜。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 离子是构成物质的基本微粒之一，下表中是中学常见的离子： 阳离子 K+、Al3+、Ba2+、NH4+ 阴离子 Cl－、OH－、SO42－、CO32－ 回答下列问题： （1）Cl－离子的结构示意图是          。　Al3+、K＋、SO42－三种离子可组成一种盐，写出该盐的一种用途　　　　　　　　　　　                     　　　　。 （2）将含OH－离子的溶液滴入浓度均为0.1mol/L的Al3+和NH4＋的混合溶液中，若测得溶液中NH4＋减少了一半，此时，溶液中　　　（