2022年湖北省武汉市厚朴中学高三化学模拟试卷含解析

2022年湖北省武汉市厚朴中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是           （     ） A．原子半径：W>Z>Y>X                    B.Y元素在周期表中的位置为第二周期第VIIA族 C.1L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol D.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子 参考答案： D 略 2. 25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+) B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－) C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH－) D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) 参考答案： B 试题分析：A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：NH4+会发生水解反应而消耗，所以c(Cl－)>c(NH4+)；NH4+水解消耗水电离产生的OH－，使溶液中c(H+)>c(OH－)，但是盐水解程度是微弱是，水解产生的离子浓度小于盐电离产生的离子浓度，所以c(NH4+)> c(H+)，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)，错误；B．醋酸是一元弱酸，其电离程度是微弱的，主要以酸分子形式存在，而且在溶液中还存在水电离产生的H+，所以c(H+)>c(CH3COO－)，醋酸的电离作用大于水的电离作用，因此c(CH3COO－)>c(OH－)，故在0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO－)>c(OH－)，正确；C．pH=4的FeCl3溶液中，根据盐的化学式可知c(Cl－)>c(Fe3+)；Fe3+发生水解反应，消耗水电离产生的OH－，当最终达到平衡时，c(H+)> c(OH－)；但是盐水解的程度是微弱的，盐电离产生的离子浓度大于水解产生的离子浓度，故溶液中离子浓度关系是：c(Cl－)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH－)，错误；D．pH=11的CH3COONa溶液，根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)，错误。 3. 下列实验中，能发生化学反应且反应完成后没有沉淀生成的是 A．向装有银粉的试管中滴加足量稀氨水 B．向Na2SiO3溶液中加入足量盐酸 C．向CaCl2和CH3COOH的混合溶液中加入少量Na2CO3粉末 D．向溶有SO2的 BaCl2 溶液中加入足量NaOH溶液 参考答案： C 4. “人文奥运”的一个体现是“坚决反对运动员服用兴奋剂”。某 兴奋剂的结构简式如图，下列有关它的说法正确的是（    ） A．该分子中的所有碳原子有可能共平面 B．该物质属于苯酚的同系物 C．该物质能与小苏打溶液反应 D．该物质的分子式为C16H15O3 参考答案： 答案：A 5. 下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是                           （    ）       A．测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘       B．中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液        C．在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液        D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线 参考答案： D 略 6. 某密闭容器中放入一定量的NO2，发生反应2NO2N2O4＋Q，达平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使混和气体平均分子量增大的是 A  通入N2    B  通入 NO2    C  通入N2O4    D  升高温度 参考答案： BC 略 7. 向2L的密闭容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，发生如下反应： ①2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g） 测得NO2和N2O4的浓度变化如图所示，0~10min维持容器温度为T1℃，10min后升高并维持容器的温度为T2℃。下列说法正确的是（    ） A．前5min反应的平均速率v（N2O4）＝0.18mol·L－1·s－1 B．T1℃时反应②的化学平衡常数K＝0.6 C．反应①、②均为吸热反应 D．若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃达到平衡时，N2O4的转化率为10% 参考答案： D 【知识点】化学平衡图像问题 解析：A、前5min反应的平均速率v（N2O4）=△c/△t=0.9mol/L÷5min=0.18mol?（L?min）-1，故A错误；B、T1℃时反应②的化学平衡常数K=c(N2O4)/c2(NO2)=0.9÷1.52==0.4L/mol，故B错误；C、在该题中，不知道温度T1、T2的高低变化，所以无法判断反应②的吸放热情况，但是物质和氧气之间的化合反应大多是放热的，②也是放热的，故C错误；D、若起始时向该容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，则Qc=0.31＜K，所以反应正向进行，T1℃达到平衡时，      2NO2（g）?N2O4（g） 初始：1.8        1.0 变化：2x         x 平衡：1.8-2x     1.0+x 则(1.0+x)/(1.8?2x)2 =0.4，解得x=0.1，即N2O4的转化率为10%，故D正确． 故答案选D 【思路点拨】本题考查了学生化学反应速率和化学平衡的有关计算知识，属于综合知识的考查，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大。 8. 镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + MNiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－6Ni(OH)2 + NO2－。 下列说法正确的是 A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－Ni(OH)2 + OH－ B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移 C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－MH + OH－，H2O中的H被M还原 D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液 参考答案： A 试题分析：镍氢电池中主要为KOH作电解液充电时，阳极反应：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、阴极反应：M+H2O+e-=MH+OH-，总反应：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放电时，正极：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，负极：MH+OH-=M+H2O+e-，总反应：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金。A、正极的电极反应式为：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正确； B、电解时阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以OH-离子从阴极向阳极，故B错误；C、H2O中的H得电子，不是被M还原，故C错误；D、不能用氨水做电解质溶液，因为NiOOH能和氨水发生反应，故D错误。 考点：本题考查原电池和电解池原理。 9. 下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（　　） 　 A． 将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定稀盐酸的pH值 　 B． 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直 　 C． 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 　 D． 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液 参考答案： D 考点： 化学实验安全及事故处理． 专题： 化学实验基本操作． 分析： A、pH试纸不能用蒸馏水润湿； B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角； C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水； D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，一般用弱碱性溶液来处理． 解答： 解：A、pH试纸不能用蒸馏水润湿，否则相当于将待测液稀释了，故A错误； B、给试管里的液体加热时，试管应与桌面呈45℃角，故B错误； C、配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，不能再加水，否则相当于将溶液稀释，故C错误； D、因浓硫酸能与水反应会发热，如果用水清洗会增大烧伤面积，则先用抹布擦拭，再用大量的水冲洗，冲洗后皮肤上呈弱酸性，涂上3%～5%的小苏打溶液，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验． 10. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是 A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应 B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  ?H＝(?H1+?H2+?H3) C．?H1＞?H2     ?H2＜?H3 D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则?H3变小 参考答案： B 试题分析：A．根据图示，反应HCO3-(aq)和H+(aq)的总能量小于CO2(g)和H2O(l) 的总能量，为吸热反应，故A错误；B．根据图示，结合盖斯定律，CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)  ?H＝(?H1+?H2+?H3) ，故B正确；C．?H1＜0，?H2＜0，根据图像，?H1＜?H2，故C错误；D．使用催化剂，反应热不变，故D错误；故选B。 11. 某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( 　) A．4种            B．3种             C．2种           D．1种 参考答案： 【知识点】离子反应 B1 【答案解析】C   解析：向溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，生成硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、氢氧化铁沉淀和偏铝酸盐，放出氨气，再加入过量的氢碘酸重新生成Mg2+、Fe2+、Al3+ ，溶液中大量减少的离子有NH、SO； 故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子间的反应，注意Fe2+、Al3+在反应中的变化，氢碘酸是还原性的强酸。 12. 下列离子（或电极）方程式书写正确的是 A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+ B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－ ＝ 2H2O + O 2↑ C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L－1NaOH溶液： 2Al3++7OH－ ＝ Al(OH)3↓+AlO2－+2H2O D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+H++ SO42－