2022年浙江省温州市南白象中学高三化学联考试题含解析

2022年浙江省温州市南白象中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是                                             （    ）     A. 电解质在熔融状态下都能导电     B. 由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离     C. 存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因     D. 在水溶液中电离出氢离子的化合物一定属于酸 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是                                                                     （    ）                            A．将SO2通入溶有足量氨气的BaC12溶液中，无沉淀生成        B．将盐酸KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色        C．在一定条件下，Na、Mg、Fe等金属与水反应都生成H2和对应的碱        D．新制氨水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： B 略 3. 下列反应的离子方程式正确的是        A．氯气与水反应：        B．氯化铵稀溶液与澄清石灰水反应：        C．碘化亚铁溶液与足量溴水反应：        D．向四羟基合铝酸钠溶液中加入少量H2SO4溶液： 参考答案： D 略 4. 把一块镁铝合金投入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是 （    ） 图A                  图B                     图C          A．的取值范围为0≤a＜50           B．的最大值为2．5          C．若将关系图改为B图时，则的取值范围为80＜a＜90          D．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90   参考答案： C 略 5. 下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是 A.  氨水受热分解挥发出氨气 B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质 C.  氨水的导电能力弱 D. 在氨水溶液中存在NH3·H2O分子 参考答案： D 6. 下列实验不能达到目的的是 选项 目的 实验 A 制取较高浓度次氯酸溶液 将Cl2通入碳酸钠溶液中 B 加快氧气的生成速率 在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C 除去乙酸乙酯中的少量乙酸 加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D 制备少量二氧化硫气体 向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸     参考答案： A 【详解】A、氯气与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，不能制备次氯酸，不能达到实验目的，A选； B、过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰作催化剂，加快双氧水的分解，因此可以加快氧气的生成速率，能达到实验目的，B不选； C、碳酸钠溶液与乙酸反应，与乙酸乙酯不反应，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能达到实验目的，C不选； D、根据较强酸制备较弱酸可知向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可以制备二氧化硫，能达到实验目的，D不选； 答案选A。   7. 下列图示与对应的叙述相符的是(    )     图1                     图2                图3                 图4 A．图1表示同温度下，pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1NaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右   参考答案： D 略 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑ C.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO2 参考答案： C 略 9. 有关下列两种溶液的说法中，正确的是     溶液①：0.2 mo1·L-1 CH3COONa溶液    溶液②：0.1 mo1·L-1H2SO4溶液    A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液① < 溶液②    B．加水稀释溶液①，溶液中变大    C．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-) + 2c(SO42-) = c(Na+)    D．25℃时，向溶液②中滴加溶液①至pH = 7，溶液中c(Na+) > c(SO42-) 参考答案： D 略 10. 下列离子方程式书写不正确的是 A．用NaOH溶液吸收Cl2：    B．用浓盐酸与MnO2制取Cl2：     C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： D. 碳酸钙溶于醋酸溶液：CO32-  +  2H+  =  H2O  +  CO2↑ 参考答案： D 略 11. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O → 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑ + 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl → K37Cl + 3Cl2↑ + 3H2O     参考答案： B 12. 工业废切削液中含有2％-5％NaN02：，若直接排放将对环境造成污染。已知NaNO2遇到   还原性较强的NH4+、-NH2等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害   化排放的是   A．H202        B．NH4Cl   C．CO(NH2)2    D．NH2SO3Na(氨基磺酸钠) 参考答案： A 略 13. 下列物质中不能发生银镜反应的是 A、 葡萄糖       B、蔗糖         C、淀粉水解产物     D、纤维素水解产物 参考答案： B 14. 下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（    ） A． 水中加入Na的小颗粒 B． 饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒 C． KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒 D． MgCl2溶液中加入Na的小颗粒    参考答案： AC 略 15. 已知单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点就越高，则下列溶液的沸点最高的是                                      （    ）        A．的蔗糖溶液                            B．的CaC12溶液        C．的NaC1溶液                          D．的CH3COOH溶液 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下： (1)①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是                                    (用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2 除去。除去H2O2 的简便方法是                 。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2     2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－  ①滴定选用的指示剂为                ，滴定终点观察到的现象为                       。  ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会    (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知pH>11 时Zn(OH)2 能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。   开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋ 1. 1 3. 2 Fe2＋ 5. 8 8. 8 Zn2＋ 5. 9 8. 9 实验中可选用的试剂：30%H2O2、1. 0 mol·L-1HNO3、1. 0 mol·L-1NaOH。由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：①       ；②        ；③过滤；④           ；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧。 参考答案： (15 分) (1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O          ②加热(至沸) (2)①淀粉溶液  蓝色褪去      ②偏高 (3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应   ②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全   ④向滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下： （1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则元素A的原子结构示意图为　        　 ，丙溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为　　　　　　　　　　　　； （2）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，粉末显黑色，则甲为                    ，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀硝酸，则乙→丙的化学方程式为　　　　　　　　　　 ； （3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合价与负价的绝对值差为4，则乙的化学式为　　　　　　　　　　 ，当丁是Ca(OH)2时，往丙中加入碳酸钠溶液，当碳酸钠溶液浓度大于　　　　　　 mol·L-1时沉淀时，丙可转化为碳酸钙。（已知此温度下，丙物质KSP=1×10-6，CaCO3的KSP= 1×10-8） 参考答案： （1）略   HCO3—+ H2OH2CO3 + OH— （2）Fe        3 Fe3O4 + 28 HNO3 == 9Fe (NO3) 3 + NO↑+ 14 H2O （3）SO2  1.0×10-5 18. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2