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2022年河北省保定市第四高级中学高二化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某有机物的结构式为: ,能发生的反应类型有:
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥中和 ⑦加聚
A.①②⑤⑥ B.①②③⑤⑥
C.②③④⑦ D.除⑤⑦外
参考答案:
D
2. 一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )
A.HI、H2、I2的浓度相等 B.HI、H2、I2的浓度之比为2:1:1
C.HI、H2、I2在密闭容器中共存 D.容器内气体的颜色不再发生变化
参考答案:
D
略
3.
下面是一段关于酸碱中和滴定的实验叙述:“取25.00mL未知浓度的盐酸溶液,下列标明序号的操作中,有错误的是()
①放入锥形瓶中,此瓶需事先用蒸馏水洗净,
②并经待测溶液润洗过,
③加入几滴酚酞试液作指示剂,
④取一支酸式滴定管,经蒸馏水洗净后,
⑤直接往其中注入标准NaOH溶液,进行滴定,
⑥一旦发现溶液由无色变成粉红色,即停止滴定,记下数据.”
A.④⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.②④⑤ D.②③⑤⑥
参考答案:
B
考点:中和滴定.
专题:实验评价题.
分析:①中和滴定中锥形瓶用蒸馏水洗净,不需要润洗;
②锥形瓶装待测液时不能润洗;
③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性,故应该选择酚酞获甲基橙;
④滴定管须洗涤干净;
⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次;
⑥用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变成粉红色,且30秒内不褪色,停止滴定.
解答:解:①锥形瓶用于盛装一定体积的待测液,此瓶需事先用蒸馏水洗净,故①正确;
②锥形瓶用待测液润洗,待测液的物质的量增多,造成V(标准)偏大,故②错误;
③由于盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时溶液显中性,可加入几滴酚酞作指示剂,由无色变浅红色变色明显,故③正确;
④应取一支碱式滴定管,经蒸馏水洗净,故④错误;
⑤碱式滴定管要用标准碱溶液润洗三次,不能直接往碱式滴定管中注入标准碱溶液,进行滴定,故⑤错误;
⑥一旦发现当溶液由无色变成粉红色,且30秒内不褪色,停止滴定,记下数据,故⑥错误;
故选B.
点评:本题考查酸碱中和滴定,注意实验的细节考查,在中和滴定中实验步骤、实验注意事项、指示剂的选择等均为常考查点,题目难度不大,通过练习要求学生应养成严谨的学习习惯.
4. 肼(N2H4)与N2O4反应生成氮气和水蒸气。已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g);ΔH=+8.7kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=-534.0 kJ·mol-1,下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式,正确的是
A.2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g);ΔH=-542.7 kJ·mol-1
B.2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1059.3 kJ·mol-1
C.2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g);ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g);ΔH=-1076.7 kJ·mol-1
参考答案:
C
略
5. 下列各组有机化合物中,肯定属于同系物的一组是( )
A.C3H6与C5H10 B.C4H6与C5H8
C.C3H8与C5H12 D.C2H2与C6H6
参考答案:
C
略
6. 某温度下在密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),若开始时只充入2 molSO3,达到平衡时,混合气体的压强比起始时增大了10%;若开始时只充入了2 mol SO2和1 molO2的混合气体,达到平衡时SO2的转化率为:
A.10% B.60% C.80% D.90%
参考答案:
C
7. 有PH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ,以下说法中不正确的是
A.在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B.HX、HY、HZ三者均为弱酸
C.在X-、Y-、Z-三者中,以Z-最易发生水解
D.中和1molHY酸,需要的NaOH稍小于1mol
参考答案:
D
8. 某烯烃与氢气加成后得到2.2-二甲基戊烷,烯烃的名称是
A.2.2-二甲基-3-戊烯 B.2.2-二甲基-4-戊烯
C.4.4-二甲基-2-戊烯 D.2.2-二甲基-2-戊烯
参考答案:
C
略
9. 下列物质属于有机物的是( )
A. CO(NH2)2 B. CaC2 C. Na2CO3 D. CO
参考答案:
A
略
10. 下列实验中所选用的仪器正确的是
A.用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸 B.用托盘天平称量11.7g氯化钠固体
C.用瓷坩埚灼烧纯碱 D.用100mL烧杯配制100g质量分数为5%的食盐水
参考答案:
B
略
11. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是
A.碱性氧化物 氧化铁 FeO B.酸性氧化物 碳酸气 CO
C.酸 硫酸 H2S D.盐 纯碱 Na2CO3
参考答案:
D
12. 下列各组物质互为同系物的是
A.16O和18O B.正丁烷和异丁烷
C.金刚石和石墨 D.CH4和CH3CH3
参考答案:
D
略
13. 用铅蓄电池作电源电解某溶液100mL。已知该溶液中含SO2、KI,其物质的量浓度均为0.1 mol/L,如图所示(C1、C2为石墨电极),下列说法正确的是 ( )
A、铅蓄电池工作一段时间后A溶液的pH变小
B、当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时,
消耗A中的H2SO4的物质的量为0.025mol
C、当C1、C2两极均产生气体时,应有至少
3.6×1022个电子从电路中流过
D、铅蓄电池工作时负极电极反应式为:
PbO2-2e-+H2SO4PbSO4+2H2O+SO
参考答案:
B
略
14. 下列有关苯酚的实验事实中,能说明侧链对苯环性质有影响的是
A.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 B.苯酚能和NaOH溶液反应
C.苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案:
A
略
15. 下列属于弱电解质的是 ( )
A.H2SO4 B.氨水 C.CH3COOH D.BaSO4
参考答案:
C
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示。 已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH;②有关有机物的沸点如下表:
试剂
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
沸点(℃)
34.7
78.5
118
77.1
A中放醋酸,B中将过量的乙醇与少量浓硫酸混合,D中放有饱和碳酸钠溶液。经分液漏斗边滴加醋酸、边加热。
请回答:
(1)反应中加入的乙醇是过量的,其目的是_________________;
(2)该反应中,若用CH3CH218OH与乙酸发生反应,则反应的化学方程式为 。
(3)球形干燥管C的作用是______________________________。
若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)_______________________;反应结束后D中的现象是____________________________。
(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出_______________;再加入(此空从下列选项中选择)______ ___,
目的是 ,然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰
C.无水硫酸钠 D.生石灰
参考答案:
(16分)(1)增加一种反应物,有利于酯化反应正向进行
(2)CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O
(3)冷凝、防倒吸 CO32-+H2O HCO3-+OH-
溶液分层,上层为无色油状液体,下层溶液颜色由红色变为无色(或变浅)
(4)乙醇 C(无水硫酸钠) 除水 (每空2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 完成下列问题
(1)三大合成材料分别是 、 、 。
(2)人类最早使用的合金是 。
(3)食物中的营养素包括 、 、 、 、
和 六种大类。
参考答案:
略
18. (18分)现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知:①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大,原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小;②A、D同主族,A是所有元素中原子半径最小的元素;③通常状况下,A2、B2、C2三种单质均为常见无色气体;④B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙,它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水,且所得盐中均含C元素。请填写下列空白:
(1)将A2、C2按图所示通入某燃料电池中,其中,b电极为 极(填“正”或“负”),电极反应式为 。
(2)E单质与乙的溶液反应生成物质丁和A2气体,写出反应的离子方程式 。
(3)用石墨作电极,电解上述丁的水溶液500mL,两极产生气泡。持续电解一段时间后停止通电,在整个过程中阳极附近的溶液还可观察到的现象是 。解释此现象的离子方程式 。当电路中通过
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