浙江省绍兴市第二中学2022年高三化学测试题含解析

浙江省绍兴市第二中学2022年高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列反应先后顺序判断正确的是    A. 在含等物质的量的AlO2—、OH—、CO32—溶液中，Ks5u 逐滴加入盐酸:AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-    B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+ C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3   D. 在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 参考答案： D 略 2. 甲酰胺的氮原子上两个氢原子都被甲基取代后所得到的产物称为N，N－二甲基甲酰胺，简称为DMF，是现在常用的溶剂。下列四种化合物的分子量，只有一个跟其它3个不同，它是 A  DMF    B  丙酸    C  乙醛酸    D  乙醚 参考答案： A 略 3. 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是(　) A．Fe2+               B．Fe3+              C．Al3+              D．NH4+ 参考答案： C 略 4. 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（     ） A．              B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3- C．              D． 参考答案： B 略 5. 每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是（ ） A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃 82615205   B．摇头丸经消去、加成反应可制取冰毒 C．1mol大麻与溴水反应最多消耗4mol Br2 D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面 参考答案： B 略 6. 用相对分子质量为43的烷基取代烷烃（C4H10）分子中的一个氢原子，所得的有机物有（不考虑立体异构） A．4种         B．5种            C．7种            D．8种 参考答案： C 试题分析： 相对分子质量为43的烷基有两种：－CH2CH2CH3（丙基）和－CH(CH3)2（异丙基），烷烃C4H10有两种碳链异构：C－C－C－C、，一个氢原子被取代的位置共有4个：、，在8个取代结构中有2个是相同的，因此所得的有机物共有7种 7. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（  ） A．在含等物质的量AlO2－、OH－、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：OH－、CO32-、AlO2－ B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2： KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ 参考答案： D 解析：A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，再发生AlO2－与盐酸的反应，错误； B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气，由还原性I-＞Fe2+＞Br-，则化学反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，错误； D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确。 8. 下列说法错误的是 A．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变深 B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3 C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 D．加热时，可将试管、蒸发皿、坩埚直接在酒精灯火焰上加热 参考答案： B 略 9. 下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？ KCl   BaSO4   CH3CH2OH   NaOH   Fe   H2SO4  H2O． 参考答案： 属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH． 【考点】电解质与非电解质． 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物； 非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物． 【解答】解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质； BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质； CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质； NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质； Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质； H2SO4在水中能导电，是电解质； H2O能微弱电离，是电解质； 故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH； 答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH． 　 10. 有下列三个反应：①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2　②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是(　　) A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2 B．根据以上方程式可以得到还原性Co2+＞Cl－＞Br－ C．可以推理得到Br2＋FeI2===FeBr2＋I2 D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，6 mol HCl被氧化 参考答案： C 略 11. 用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是        A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性 B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性 C．试管中盛稀氢氧化钠溶液， 验证CO2与NaOH反应的产物 D．装置中充满NO2气体，探究压强对化学平衡的影响 参考答案： C 略 12. 在5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O的反应中，发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数之比是　　                      （    ）     A. 5：8            B. 5：4           C. 5：3          D. 3：5 参考答案： C 略 13. 已知盐酸和氢氧化钠溶液的中和热为ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与氢氧化钠(稀)的中和热一般情况下约为(　　)。 A．大于－57.3 kJ/mol  B．等于－57.3 kJ/mol C．小于－57.3 kJ/mol  D．无法比较 参考答案： A 略 14. 下列叙述中，正确的是（    ） A．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热不能恢复原色   B．钢铁吸氧腐蚀的正极反应： O2 + 2H2O +4e- == 4OH—        C．向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，一定含有CO32-   D．等浓度NaCl和KI混合溶液中，逐滴加入AgNO3，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 参考答案： B 略 15. 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（    ） A. b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B. 最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C. c为第二周期第VIIA族元素 D. 原子半径：d>c>b>a 参考答案： A 【分析】 四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，则a为H；b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，d为Al，四种元素原子的最外层电子数之和为15，b、c为第二周期元素，b、c的最外层电子数之和为15-1-3=11，b为N，c为O符合题意，以此来解答． 【详解】由上述分析可知，a为H，b为N，c为O，d为Al；A．b元素为氮元素，其最高价氧化物对应的水化物硝酸为强酸，故A正确；B．非金属性O＞N，则气态氢化物的热稳定性：b＜c，故B错误；C．c为O元素，核电荷数为8，为第二周期第VIA族元素，故C错误；D．短周期主族，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Al＞N＞O＞H，故D错误；故答案为A。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）根据下图的实验装置和所给定的试剂进行实验，并回答下列问题： 试剂：①盐酸；②溴水；③亚硫酸钠；④硫化亚铁；⑤硫酸铜；⑥品红溶液。 （1）装置Ⅰ主要是由仪器                   等组合起来的，如实验室用该装置来制备O2、CH4、H2S、SO2、NH3、Cl2、C2H2等气体，则能用该装置制备的气体分子式为______________________________________ 。 （2）要制取SO2气体，证明它既有氧化性又有还原性，并组装一套装置。       A．按实验装置连接的顺序，把a～f各导管口连接起来_______________________。       B．上述Ⅰ～Ⅲ装置中，加入的试剂是（填代号）：Ⅰ     ___，Ⅱ         ，Ⅲ      ____ 。       C．表现SO2氧化性的实验是                  装置（代号）。       D．表现SO2还原性的的实验是                装置（代号）。       E．Ⅳ装置烧杯中NaOH溶液的作用是_______________________________________。 参考答案： （12分）（1）圆底烧瓶、分液漏斗、双孔塞、导管     H2S、SO2、C2H2 （2）A  a→c→d→e→f→b     B ①③   ①④   ②    C．Ⅳ    D． Ⅲ  E． 吸收过量的H2S或SO2 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染，目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下，用还原剂（如HCOONa）将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。 某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下，研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg·L- 1条件下，用一定量的催化剂，以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件，实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。               （1）地下水中硝酸盐可能来源于 ，地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康，还可能引起        等环境问题。（填一项） （2）请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式：                            。 （3）分析图1，下列有关说法正确的是（          ） A． NO2- 是反应过程中的中间产物         B．NH4+是反应中的一种副产物 C．反应30mi