浙江省温州市实验中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析

浙江省温州市实验中学2022-2023学年高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 A. Na+  1s22s22p6  B.Fˉ  1s22s22p6  C. N3+  1s22s22p6  D. O2ˉ  1s22s22p6 参考答案： C 略 2. 短周期元素W 、X、 Y、 Z的原子序数依次增大，且W 、X、 Y、 Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2 、3、 1/3、 2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是     A．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物     B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均为直线形分子     C．W 、X和Y三种元素可以形成碱性化合物     D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性 参考答案： D 略 3. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图K2－12－1所示(部分条件及物质未标出)。 图K2－12－1   下列有关该方法的叙述中正确的是(　　)。 A．能耗大是该方法的一大缺点 B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤 D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品 参考答案： AD 略 4. 一种塑料抗氧化剂C可通过下列反应合成：下列有关叙述正确的是 A．物质A中所有碳原子有可能位于同一平面 B．物质B不能发生取代反应 C．用酸性KMnO4溶液鉴别抗氧化剂C中是否含有CH3（CH2）17OH D．1 mol抗氧剂C与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH 参考答案： D 试题分析：A、由于甲烷的空间构型为正四面体，因此A中－C(CH3)3，碳原子没在同一平面上，故错误；B、－C(CH3)3中的氢原子可以和氯气在光照的情况下，发生取代反应，－CH2CH2COOCH3在碱性条件下发生取代反应，故错误；C、酚羟基具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能鉴别是否含有CH3(CH2)17OH，故错误；D、酚羟基具有酸性，能和NaOH溶液反应，－CH2CH2COO(CH2)17CH3在NaOH发生水解，因此1molC最多消耗2molNaOH，故正确。 5. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（　　） A．甲：Fe、X：Cl2 B．甲：SO2、X：NaOH溶液 C．甲：C、X：O2 D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案： A 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断． 【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2． 【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等． 6. 下列离子方程式正确的是（） A．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7 Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中  SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 =2 Fe3+ + 2H2O D．向NaHCO3 溶液中加入过量Ca(OH)2 溶液 2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 参考答案： 答案：C 7. 下列离子方程式，正确的是 A．SO2通入BaCl2溶液中：SO2 + H2O + Ba2+== BaSO3 + 2H+ B．硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2++2NH3·H2O==Cu(OH)2↓+2NH4+ C．用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2－的存在：NO2－+2I－+2H+==NO↑+I2+H2O D．FeCl3溶液中加入CuO：2Fe3+ + 3CuO + 3H2O== 2Fe(OH)3 + 3Cu2+ 参考答案： D 略 8. 下列叙述不正确的是       A．电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极       B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀       C．铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应       D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl—2e=Cl2↑ 参考答案： C 略 9. 下列实验操作中，仪器需插入液面下的有： ①制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；②制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；③分馏石油时测量温度所用的温度计；④用乙醇制备乙烯时所用的温度计；⑤用水吸收氨气时的导气管；⑥向试管中的BaCl2溶液滴加稀硫酸        A．③⑤⑥           B．②⑤         C．①②④       D．①②③④⑤⑥ 参考答案： C 10. 某种氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A．氯元素的相对原子质量是 B．m g该氯原子的物质的量是mol C．该氯原子的摩尔质量是17aNAg/mol D．a g该氯原子所含质子数是17NA   参考答案： B 考点：物质的量的相关计算． 专题：计算题． 分析：A．某一原子的相对原子质量是指：以一个12C原子质量的作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值； B．根据n=计算； C．摩尔质量和相对原子质量在数值上相等，单位为g/mol； D．氯原子的质子数为17，1个氯原子所含的质子数是17个． 解答：解：A．元素是指具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称．一种元素因中子数不同，有多种原子．元素的相对原子质量是指该元素的同位素按其丰度计算的平均值．该氯原子的相对原子质量为，但该值也不是氯元素的相对原子质量，故A错误； B．根据公式n=，一个该氯原子的质量是a，则1mol该氯原子的质量（摩尔质量）为（aNA）g/mol，那么mg该氯原子的物质的量即为mol，故B正确； C．一个该氯原子的质量是a，该氯原子的摩尔质量为（aNA）g/mol，故C错误； D．一个该氯原子的质量是ag，a g该氯原子个数×NA=1，1个氯原子所含的质子数是17个，ag该氯原子所含的质子数为17，故D错误． 故选B． 点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及相对原子质量、物质的量、摩尔质量等概念的区别，难度不大． 11. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．铵态氮肥不能与草木灰共同施用 B．金属冶炼大多利用氧化还原反应原理 C．聚酯纤维和光导纤维都属于新型无机非金属材料 D．江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体聚沉的性质 参考答案： C 【知识点】化学与生产、生活 解析：NH4＋与CO32－发生双水解生成NH3和HCO3-而造成氮肥损失，A正确；金属冶炼实质是利用氧化还原反应原理用还原剂将矿石中的金属还原出来，B正确；聚酯纤维是有机合成材料，C错误；江河入海口形成的沙洲和卤水点豆腐都体现了胶体遇电解质发生聚沉的性质，D正确。 【思路点拨】解答本题需掌握物质的性质，金属化合物中元素的化合价是正价，变为金属，化合价降低，发生还原反应。胶体聚沉有3种方法：加入电解质；将胶粒带相反电荷的胶体混合；加热。 12. 下列图像能正确地表达可逆反应3A(g) + B(g)2C(g)（△H<0）的是 参考答案： D 略 13. （2008·上海卷）在一定条件下，完全分解下列某化合物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是（    ） A.1H216O             B.2H216O                C.1H218O               D.2H218O 参考答案： B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。   14. 下列叙述正确的是 　A．含金属元素的离子一定是阳离子 　B．金属阳离子被还原一定得到金属单质 　C．共价化合物中只含共价键 　D．1H、2H、3H互为同素异形体 参考答案： C 略 15. 下列排列顺序完全正确的组合是    （    ）   ①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2   ②等浓度的下列盐溶液的pH关系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa   ③常温下，以a1、a2、a3分别表示pH=2的盐酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸钠溶液中水的电离程度，则a1 =a2>a3   ④同温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)与2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分别为a、b则a＞b   ⑤热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S   ⑥半径：Cl-＞O2-＞Al3+  F＜Si＜Na    ⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   ⑧沸点：金刚石>氯化钠>于冰>冰醋酸   A．①②③④⑥    B．①③④⑥⑦⑧   C．②⑤⑧    D．①④⑥⑦ 参考答案： D ①钠盐易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都难溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2 正确；②等浓度的苯酚钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液的PH,故错误；③碳酸钠水解，促进水的电离，a3最大，故错误；④两溶液电离产生的铵根离子的物质的量相等，NH4+浓度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正确；⑤根据元素非金属性越强，氢化物越稳定，得热稳定性：H2O＞H2S＞H2Se，正确； ⑥核外电子排布相同的离子，核电荷数越小半径越大；比较原子的半径时 可根据元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半径越大，故正确；⑦根据二氧化锰能氧化盐酸得氯气，氯气能氧化亚铁离子得铁离子，铁离子能氧化铜得到铜离子，氧化性顺序正确。 ⑧沸点最低的是干冰，故错误； 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。 ①经实验可知溶液明显呈酸性。 ②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。 ③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。 （1）写出气体丙的电子式___________________。