2022-2023学年广西壮族自治区桂林市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区桂林市第十四中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验操作的叙述正确的是 A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．向含有少量Ca(OH)2的Mg(OH)2悬浊液中加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，洗涤, 可 达到除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2的目的 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 参考答案： AC 略 2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．在18 g18O2中含有NA个氧原子  B．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1 参考答案： A 略 3. 常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是 A．盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1 B．在①、②之间的任意一点：c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-) C．在点②所示溶液中： c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20 D．在点③所示溶液中：由水电离出的c(OH-)>10-7mol?L-1 参考答案： B 略 4. 据报道，科学家已成功合成了少量O4 ，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3、O2是同素异形体                                  B．O4比O2稳定 C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4:3             D．O4的摩尔质量是64g 参考答案： A 5. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是(　　) A. 无糖月饼中不含任何糖类物质    B. 食用油反复加热不产生有害物质 C. 医用酒精中乙醇浓度越高消毒效果越好    D. 汽车加装尾气净化装置可减少酸雨形成 参考答案： D A.无糖月饼中不含蔗糖类物质，而可能含有其它糖类物质，A错误；B. 食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质，B错误；C.因为酒精的杀菌作用是使细菌的蛋白质凝固，如果酒精的浓度太大的话，就会使细菌的细胞壁很快的凝结，无法再使它的细胞质凝固，就杀不死它，所以酒精的浓度不是越高越好，C错误；D.汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，生成N2和CO2，可减少酸雨形成，D正确；答案选D. 点睛：本题考查了化学与生活，侧重化学知识应用及化学与生活联系的考查。 6. 在FeCl2和AlCl3的混合溶液中加入过量的Na2O2，直至溶液中沉淀的量不再改变为止。　过滤、洗涤，然后将所得沉淀干燥、灼烧，最终剩余固体的成分是(    ) 　　A．Fe2O3、Al2O3　　　　　　　　　　　 B．Fe2O3 　　C．Fe (OH)2、Al (OH)3　　　　　　　　　D．Fe (OH)3、Al (OH)3 参考答案： B 略 7. 青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋?别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。”。下列说法正确的是（    ） A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀 B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点 C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期 D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点 参考答案： D 【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误； B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误； C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误； D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。 答案选D。 8. 下列实验或操作合理的是 A．制氨气      B．蒸发、结晶         C．萃取碘   D．用酸性KMnO4溶液滴定 参考答案： AD 略 9. 下列化学应用中没有涉及氧化还原反应的是   A．过氧化钠用作潜水艇内的供氧剂    B．新制Cu4[OH)2悬浊液用于屎糖的检测   C．热的纯碱溶液处理物品表面的油污  D．铝热反应常被用于野外焊接钢轨 参考答案： 略 10. 有关下列图象的分析错误的是（　　）   A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化 B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程   C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸 D．图中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 参考答案： B 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 分析：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，v正先增大后减小，v逆先减小后增大； B、反应H2（g）十I2（g）2HI（g）反应前后气体体积不变，减小容器体积与加入催化剂效果相同； C、强酸溶液的体积每增大10n倍，酸溶液pH增大n； D、O.1 mol/l稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小． 解答：解：A、对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时，平衡正向移动，v正先增大后减小，v逆先减小后增大，与图象符合，故A正确； B、图中a、b曲线除可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程，还可以表示压强不同时建立平衡的过程，故B错误； C、HA、HB两种酸溶液加水稀释103倍，其pH变化小于3，说明两酸都为弱酸，故C正确； D、稀醋酸加水稀释时溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故D正确． 故选B． 点评：本题考查了化学反应速率图象、外界条件对平衡建立过程的影响图象、加水稀释溶液时pH和离子浓度的变化，题目难度不大． 　 11. 下列有机物:     ①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH2CH2OH ③CH2＝CHCH2OH ④CH2＝CHCOOCH3 ⑤CH2＝CHCOOH 其中既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是: A. ③⑤         B. ①③⑤        C. ②④          D. ①③ 参考答案： B 略 12. 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA B.含NA个Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L-1 C.在标准状况下，2.8g N2和2.24LCO所含电子数均为1.4NA D. 2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA 参考答案： C 略 13. 有一块铁的“氧化物”样品，用140mL 5.0mol·L－１ 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还 能吸收0.025mol Cl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（  ） A．Fe2O3          B．Fe3O4          C．Fe4O5         D．Fe5O7 参考答案： D 14. 下列说法不正确的是 A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 NA B．常温常压下，金属和酸反应，若生成2g 氢气，则有2mol电子发生转移 C．常温常压下，1mol氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子 D．标准状况下，1L H2O约含有1/22.4 mol的H2O分子 参考答案： D 略 15. 参考答案： AD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (16分)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。 试回答下列问题： ⑴Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是______________。 ⑵甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是______________。 ⑶实验过程中，可循环使用的物质分别为_______、_______。 ⑷实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是           ，其原理是_            _。 ⑸实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。 反应时间/h 1 2 3 4 5 苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8 请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因： ___________                                                            。 参考答案： (16分) (1)使反应物充分接触，增大反应速率   (2)降低MnSO4的溶解度        (3)稀硫酸  甲苯  (4)蒸馏   利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离        (5)部分苯甲醛被氧化成苯甲酸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （2002·京皖蒙卷）27.（1）由2个C原子，1个O原子，1个N原子和若干个H原子组成的共价化合物，H的原子数目最多为　　　个，试写出其中一例的结构简式      。 （2）若某共价化合物分子只含有C、N、H三种元素，且以n（C）和n（N）分别表示C和N的原子数目，则H原子数目最多等于　　　。 （3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和c（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于　　　。 参考答案： （1）7；（其他合理答案也给分） （2）2n（C）+n（N）+2 （3）2n（C）+n（N）+2   略 18. 聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等 领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：     已知：① ②          （R、R’表示烃基） （1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和         （填官能团名称）。     （2）下列关于有机物A的说法正确的是             （填字母序号）。 a．能发生加聚反应              b．能与浓溴水反应 c．能发生消去反应              d．能与H2发生加成反应  （3）A→B的化学方程式为                                  。 （4）D的结构简式为                                          。 （5）C的分子式为            ，符合下列条件的C的同分异构体有       种。     ①能发生银镜反应                    ②能与NaHCO3溶液反应    ③分子中有苯环，无       结构 在上述同分异构体中，有一类有机物分子中苯环上只有2个取代基，写出其中任一 种与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式：                              。   参考答案： （1）羧基   （2）bd （3）   （4）    （5）