2022-2023学年山东省滨州市里八田中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省滨州市里八田中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 溶液和胶体具备的共同性质是（    ） A．分散质生粒都能透过半透膜        B．用石墨电极做导电性实验时，分散质微粒都定向且朝一个方向移动        C．都有丁达尔现象        D．都比较稳定 参考答案： D 略 2. NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是 A．反应N2+3H22NH3， 当单位时间内同时有NA个NH3分子和NA个N2分子生成时，反应达到平衡状态 B．18g18O2中含有4NA个中子 C．1mol HNO3分解有3NA个氧原子被氧化 D．标准状况下，22.4LCO和O2的混合气体中含有NA个分子 参考答案： D 略 3. 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合这一主题的是 A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染 B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具 C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题 D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率 参考答案： A 略 4. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是 A. 1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的数目小于0.1NA B. 同温同压下，体积均为22.4L的卤素单质中所含的原子数均为2NA C. 1mol苯中含有的碳碳双键数为3NA D. 78g过氧化钠固体中所含的阴、阳离子总数为4NA 参考答案： A 【详解】A、由于硫离子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的个数小于0.1NA，选项A正确； B、同温同压下不一定为标准状况下，卤素单质不一定为气体，体积为22.4L的卤素单质的物质的量不一定为1mol，故所含的原子数不一定为2NA，选项B错误； C、苯中不含有碳碳双键，选项C错误； D、过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成，78g过氧化钠固体为1mol，其中所含的阴、阳离子总数为3NA，选项D错误。 答案选A。 5. 关于图中各装置的叙述不正确的是（　　） A．装置Ⅰ：可用于处理CO尾气 B．装置Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为红棕色，上层无色 C．装置Ⅲ：当液体呈红褐色，停止加热，让光束通过体系可产生丁达尔效应 D．装置Ⅳ：可用于除去CO2气体中的HCl和SO2气体 参考答案： B 【考点】化学实验方案的评价． 【分析】A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳； B．上层为氯化铁溶液，为黄色； C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体； D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化． 【解答】解：A．CO有毒，燃烧可生成无毒的二氧化碳，图中装置合理，故A正确； B．四氯化碳的密度比水的大，充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为氯化铁溶液，为黄色，故B错误； C．饱和氯化铁溶液在沸水中水解生成氢氧化铁胶体，胶体有丁达尔效应，故C正确； D．HCl极易溶于水，二氧化硫易被高锰酸钾氧化，且不会引入新杂质，则装置④的实验可除去CO2中的HCl和SO2气体，故D正确． 故选B． 6. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是       A．X的氢化物具有还原性       B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料       C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸       D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定 参考答案： D 略 7. 下列离子方程式正确的是 A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 电解 C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2O==H2↑+Cl2↑+2OH- D.硫酸铝溶液和过量的氢氧化钡溶液混合: Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O 参考答案： B 8. 钢铁的腐蚀造成很大损失，有资料显示，全世界每年由于腐蚀而造成报废的钢铁高达总产量的三分之一，其中大约有三分之一不能回收利用。下图为铁闸门防止腐蚀的两种方法，下列说法中不正确的是：                     A．钢铁腐蚀主要发生的是吸氧腐蚀，其正极反应为：O2+2H2O+4e—===4OH— B．甲图中焊接在铁闸门上的材料R可能为Zn    C．乙图中措施属于外加电流的保护法 D．乙图中把被保护的铁闸门连接在电源的正极 参考答案： B 略 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO-- 参考答案： 略 10. 现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。 （1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；   （2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。 两操作的现象及结果（标准状况下）为: A.现象相同，所得气体的体积相等           B.现象相同，所得气体的体积不等 C.现象不同，所得气体的体积相等           D.现象不同，所得气体的体积不等 参考答案： D 略 11. 短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是（　　） X     A Y   C B A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3 D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B﹣＜C 2﹣ 参考答案： B 解：A是电负性最大的元素，则A是F元素，根据元素在周期表中的位置知，X是C元素、Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素， A．原子的电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径大小顺序是A＜B＜C＜Y，故A正确； B．同一主族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但氢键影响氢化物的沸点，HF中含有氢键，导致HF的沸点大于HCl，故B错误； C．同一主族元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，C元素的非金属性大于Si元素，则X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3＜H2XO3，故C正确； D．同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，C的非金属性大于B，所以简单阴离子的还原性B﹣＜C 2﹣，故D正确； 故选B． 12. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是 元素代号 A B C D E 原子半径／nm 0.160 0.143 0.102 0.071 0.099 主要化合价 ＋2 ＋3 +6、－2 －1 －1     A．A、B的单质与稀盐酸反应速率B＞A     B．D、E形成的简单离子的还原性E－＞D－     C．气态氢化物的稳定性HD＜H2C　     D．最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4 参考答案： B 略 13. 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是（    ） A.氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.C60属于原子晶体，用于制造纳米材料 C.纤维素乙酸酯属于天然高分子材料 D.单晶硅常用于制造光导纤维 参考答案： A 本题考查新材料。C60是分子晶体，俗称“足球烯”，B错。纤维素乙酸酯是人工制备的，又称“人造纤维”，C错。制造光导纤维的原料是SiO2，D错。 14. （不定项）一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是   容器 温度/K 物质的起始浓度/mol·L－1 物质的平衡浓度/mol·L－1 c(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) Ⅰ 400 0.20 0.10 0 0.080 Ⅱ 400 0.40 0.20 0   Ⅲ 500 0 0 0.10 0.025   A .该反应的正反应放热 B.达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D.达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 参考答案： AD A.分析Ⅰ、Ⅲ数据知反应开始时，Ⅰ中加入的H2、CO与Ⅲ中加入甲醇的物质的量相当，平衡时甲醇的浓度：Ⅰ＞Ⅲ，温度：Ⅰ＜Ⅲ，即升高温度平衡逆向移动，该反应正向为放热反应，正确；B.Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，错误；C.Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ相当于将容器Ⅰ的体积缩小二分之一，该反应正向为气体的物质的量减小的反应，增大压强平衡正向移动，则Ⅱ中氢气的浓度小于Ⅰ中氢气浓度的2倍，Ⅲ和Ⅰ相比，平衡逆向移动，氢气浓度增大，故达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)小于容器Ⅲ中c(H2)的两倍，错误；D.温度：Ⅲ＞Ⅰ，其他条件不变时，升高温度反应速率加快，故达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大，正确。   15. 在四种化合物 ① NaHCO3 ② Al(OH)3 ③ Al2O3 ④ H2N—CH2—COOH 中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A．只有②④          B．只有①②         C．只有①②③         D．①②③④ 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂。同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备FeCl3·6H2O的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开a并关闭b，用分液漏斗向A中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开b进行过滤，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得FeCl3·6H2O晶体。填写下列空白： （1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是____。 （2）烧杯内放过量稀HNO3的原因是    （用离子方程式表示）。 （3）整个实验过程中，弹簧夹a都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是____                  。 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的FeCl3·6H2O，你认为加入的试剂可以是___    _。（填序号） ①适量氯气②适量过氧化氢和稀盐酸③酸性