湖南省邵阳市孙家垅中学高二化学下学期期末试题含解析

湖南省邵阳市孙家垅中学高二化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 硒(Se)的一种同位素是。下列有关该同位素的说法正确的是     A．质子数为80    B．电子数为114    C．中子数为46    D．质量数为34 参考答案： C 略 2. 铝片与盐酸的反应属于 A．吸热反应    B．放热反应   C．氧化还原反应   D．非氧化还原反应 参考答案： BC 略 3. 据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成H D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 参考答案： D 略 4. 下列不属于农药污染综合治理措施的是 A．研制低毒、低残留农药             B．改进农药使用方法，控制一次使用量 C．禁止在农田中使用农药             D． 综合防治植物病虫，减少农药用量 参考答案： C 略 5. 某链状有机物分子中含m个－CH3，n个－CH2－， a个其余为－OH，则羟基的数目可能是 A．a＋2－m     B．2n＋3a－m      C．n＋m＋a      D．a＋2n＋2－m 参考答案： A 略 6. 常温时将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有 ①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液      ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液 ③pH=2盐酸和pH=12氨水           ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液       ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液    ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 A．5种        B．６种            C．７种            D．８种 参考答案： B 略 7. 鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下： 鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是 A．23.75 mol；5 　 B．24.5 mol；7   　C．24.5 mol；8      D．26.5 mol；6 参考答案： A 8. 下列分子式表示的物质一定是纯净物的是                          A．C5H10    　　　 B．C7H8O    　　   C．CH4O    　　    D．C2H4Cl2 参考答案： C 略 9. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg+＋Cl－，现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A. 100mL蒸馏水中 B. 50mL0.1mol／L的氯化镁溶液 C. 200mL0.1mol／L的氯化钠溶液 D. 50mL0.1mol／L的氯化铝溶液 参考答案： D 10. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　） A． 如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 B． 如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2 C． 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D． 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 参考答案： B 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断； B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断； C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动； D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的． 【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误； B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确； C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误； D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误． 故选B． 11. 手性分子是指在分子结构 中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊标记）不属于手性碳原子的是（      ） A．苹果酸    B．丙氨酸 C．葡萄糖    D．甘油醛     参考答案： A 略 12. 在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c molNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为                                                                （     ） A．              B．      C．          D． 参考答案： C 略 13. 下列叙述正确的是（　　） A．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 参考答案： C 考点：判断简单分子或离子的构型；极性分子和非极性分子．. 专题：化学键与晶体结构． 分析：根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型． 解答：解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，为三角锥形分子，故A错误； B．CCl4中C与4个Cl形成4个δ键，孤对电子数为0，为正四面体结构，非极性分子，故B错误； C．H2O中O与2个H形成δ键，孤对电子数为=2，为V形分子，故C正确； D．CO2是非极性分子，C与2个O形成δ键，孤对电子数为=0，为直线形分子，故D错误． 故选C． 点评：本题考查分子构型的判断，题目难度不大，本题注意把握δ键数以及孤对电子数目判断． 14. ．某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是    A．该过程中CeO2没有消耗             B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．右图中△H1=△H2+△H3       D．H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热小于△H3 参考答案： CD 略 15. 下列家庭化学小实验不能达到预期目标的是 A．用米汤检验食用加碘盐中是否含碘 B．用醋、石灰石验证鸡蛋壳中是否含有碳酸盐 C．用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃 D．用澄清石灰水验证人体呼出的气体是否含有二氧化碳 参考答案： A 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： (1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是  （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。 A.烧杯  B.坩埚    C.表面皿    D.泥三角   E.酒精灯     F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 (3)步骤④反应的离子方程式是                                   。 (4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                                   。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：               。 参考答案： (1)BDE    (2)过滤    蒸馏    (3)2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O (4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大 (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液;观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图转化关系中A—H为中学化学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体。已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体。乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程。B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。（部分反应物或产物略去） （1）写出下列物质的化学式：A________  F________ 甲_______ 丙________ . （2）按要求完成下列反应： A与B反应的化学方程式 ____________________________________； 丙与D溶液反应的离子方程式_________________________________。 （3）鉴别B和F的方法_____________________________________________。   参考答案： （1）化学式Na2O2、SO2、O2、Al （2）A与B ：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2   2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2↑        （3）品红溶液（2分）   略 18. 雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。 根据题意完成下列填空： （1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。 （2）上述反应中的氧化剂是_______，反应产生的气体可用_______吸收。 （3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池，则NO2应该在____（填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量____（选填编号）