2022-2023学年湖北省恩施市清湖中学高二化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年湖北省恩施市清湖中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是                                 A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—             B．Fe2+、OH—、SO42—、MnO4—     C．K+、Mg2+、NO3－、SO42—               D．Na+、Fe3+、Cl—、AlO2— 参考答案： C 2. 在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（   ）    A.体系的压强或混合气体密度不再改变                          B.各物质的浓度保持不变     C.反应速率υ(N2) : υ(H2) : υ(NH3) = 1: 3 : 2    D.单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2 参考答案： B 略 3. (1)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题： ①写出酸H2A的电离方程式__________________________。 ②若溶液M由2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的浓度关系正确的是           。 A.c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－) ＞c(H＋)       B. c(HA－) ＋c(H2A) ＋c(H＋)＝c(OH－) C.c(A2－)＋c(HA－) ＋c(H2A)＝1 mol·L-1      D. c(A2－)＋c(HA－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋) (2)室温时，氢氧化钙的溶度积KSP =4.7×10-6, 室温时将9 mL0.02 mol·L—1的氯化钙溶液与1 mL pH=13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和),溶液中___      沉淀析出(填“有”或“无”)。  (3) 某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验:将固体加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。         则x:y=         。t2~t3时间段固体的化学式为          。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为                      。 参考答案： 略 4. 下列说法中不正确的是                                 （　　） A.气体单质中，一定有σ键，可能有π键 B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 D.N2分子中有一个σ键，两个π键   参考答案： A 略 5. 下列实验操作中，错误的是(　　) A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解 B．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 C．用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液 D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2 参考答案： D 略 6. 一个容积为VL的密闭容器中，放入3molA(g)和1mol B(g)，在一定条件下发生下列反应：3A(g) ＋ B(g) aC(g) ＋ 2D(g)。达到平衡后，A物质的量浓度减小，混合气体的平均摩尔质量增大1／7，则该反应的化学方程式中a的值是(　　) A．1 B．2 C．3 D．4 参考答案： A 略 7. 下列有机物发生的反应属于加成反应的是　　　　　               　　　　　　　　  A．乙烯使KMnO4溶液褪色         B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷和氯气混合，见光      　D．用乙醇、乙酸与浓H2SO4混合加热 参考答案： B 8. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（   ） 参考答案： 略 9. 有机物分子结构如右图，其分子肯定可以共平面的的碳原子有   A．6个       B．7个         C．8个          D．9个 参考答案： D 略 10. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （  ） A．常温常压下，22.4L CO2中含有 NA个CO2分子 B．O2、O3混合气体48g共含有O原子数为3NA个 C．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA D．1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 NA个Na+ 参考答案： B 略 11. 认识不正确的是  A.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2生成速率 B.制氧气平均速率0.01mol/L·min，要制取500mL氧气（密度1.28g/L）需时间4min    C.根据化学反应中的热效应将反应分为放热反应和吸热反应 D.氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧能量转换率高   参考答案： B 略 12. 下列有关烃的系统命名正确的有（    ）    A．2,3-二甲基-3,3-二乙基戊烷          B．2-甲基-3-乙基丁烷    C．2,4-二甲基-1-丁醇                  D．2,3-二甲基-1-丁醇 参考答案： D 略 13. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳。由此可以得出该有机物的组成必须满足(    )                       A、分子中C、H、O的个数比为 1：2：3    B、分子中C、H的个数比为1：2 C．该有机物的分子量为14                D．该分子中肯定不含氧元素 参考答案： B 略 14. 已知反应：，如果要合成化合物A，其结构为： ，下列说法不正确的是        A．合成A的原料可能是：2-甲基-l, 3-丁二烯和2-丁炔                      B．合成A的原料可能是：2, 3-二甲基-l, 3-丁二烯和丙炔        C．该反应的原理是加成反应            D．化合物A和HBr 1:1加成时，有三种不同的产物。 参考答案： D 略 15. 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是 A.两者都易溶于水            B．两者都污染环境，危害健康 C.两者都能使品红溶液褪色    D．两者都是形成酸雨的主要原因 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：       2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。       ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。 在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。 ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_____▲_____。 参考答案： (1) ① 钝化，SO2        ②  溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立 （2）  1/4 < a/b <3/8 ，9/32      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32％、6.66％、42.67％、     18.67％。该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为37.5。通过计算确定： （1）有机物的分子式             ；（2）有机物可能的结构简式。                      参考答案：   略 18. 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 回答下列问题： ①甲烷燃料电池负极的电极反应为_______________________________。 ②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是__________(填化学式)，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_________________________。 ③若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为__________(法拉第常数F＝9.65×104 C · mol－1，列式计算)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况)。 参考答案： (1) CH4＋10OH－－8e－ ＋7H2O (2)H2　  2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (3)×8×9.65×104 C·mol-1  ＝3.45×104 C     4 解析：本题考查了燃料电池。(1) 甲烷燃料电池，电解质为KOH溶液，则电池反应式为：CH4+2O2+2 OH－CO32－+3H2O，正极反应式为：2O2+8e－+4H2O8OH－，两式相减得到正极反应式：CH4＋10OH－－8e－ CO32－＋7H2O；(2) b为阴极，通电后产生H2；电解饱和氯化钠溶液是氯碱工业原理，反应方程式为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(3)题中虽然有两个燃料电池，但电子的传递量只能用一个池的甲烷量计算，1 mol CH4转移8 mol e－，1 L CH4(标准状况)物质的量为，转移的电子为×8，故电解池通过的电量为：×8×9.65×104 C·mol-1 ＝3.45×104 C；根据得失电子守恒，可得：1 mol CH4～8 mol e－～4 mol Cl2，故若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，生成4L Cl2。   19. 钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。 (1)工业用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (2)铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈(Fe2O3·xH2O)，反应的化学方程式是： ________________