2022-2023学年江西省景德镇市第二十六中学高二化学测试题含解析

2022-2023学年江西省景德镇市第二十六中学高二化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列操作达不到预期目的的是（　  ） ① 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 ② 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的H2S ③ 用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯 ④ 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 ⑤ 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔   A．只有①⑤       B．只有③④⑤    C．只有①②③⑤     D．①②③④⑤ 参考答案： A 略 2. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中                （  　） A．c（NH4+）＜c（Cl-）　　　　    B．c（NH4+）＝c（Cl-） C．c（NH4+）＞c（Cl-）　　　　　  D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）的关系 参考答案： B 略 3. 将1mol 乙酸（其中的羟基氧用 18O 标记）在浓硫酸存在下并加热与足量乙醇充分反应，下列叙述不正确的是  A．生成的乙酸乙酯中含有18O       B．生成的水分子中含有18O C．可能生成 45g 乙酸乙酯         D．不可能生成 88g 乙酸乙酯 参考答案： A 4. 下列物质性质变化规律正确的是                 A． O、F、H的原子半径依次减小     B．HI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低 C．干冰、钠、冰的熔点依次降低      D．金属Na、Mg、Al的硬度依次降低 参考答案： A 略 5. 用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芳香族产物数目(    ) A．3种      B.4种    C．5种    D.6种 参考答案： D 略 6. NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+ 5/2O2(g)＝2CO2(g)+H2O (l) △H＝－1300kJ·mol－1, 则下列说法正确的是（    ）                                A．当有20NA个电子转移时，放出1300kJ 热量  B．当有4 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量     C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H          D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量 参考答案： D 略 7. 下列有关说法正确的是 A．陶瓷的主要成分是碳酸钙 B．硅是制造半导体的常用材料 C．电解氯化钠溶液制取金属钠 D．用铁槽存放浓盐酸 参考答案： B 8. 某酯的分子式为Cn+4H2n+6O2，它是分子式为CnH2nO的X与有机物Y反应的生成物。有关X、Y的说法正确的是（    ） A．X中一定含有两种官能团：羟基和碳碳双键 B． Y的分子式为C4H6O2，其可能结构有3种 C． Y的分子式为C4H8O2，其属于酯类的结构有4种 D．X和Y都能和碳酸氢钠反应，产生二氧化碳气体 参考答案： C 9. 下列粒子的结构示意图中，表示钠离子（　　） A．   B． C． D． 参考答案： A 考点：原子结构示意图． 专题：化学用语专题． 分析：根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答． A．为钠离子的结构示意图；B．为氯离子的结构示意图；C．氖原子的结构示意图；D．磷原子的结构示意图； 解答：解：A．质子数=9，为钠元素，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，为钠离子，故A正确； B．质子数=17，为氯元素，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，为氯离子，故B错误； C．质子数=10，为氖元素，核外电子数=10，质子数=核外电子数，为氖原子，故C错误； D．质子数=15，为磷元素，核外电子数=15，质子数=核外电子数，为磷原子，故D错误； 故选A． 点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键，题目难度不大． 　 10. 下列关于铜电极的叙述不正确的是    A．铜锌原电池中铜是正极              B．用电解法精炼铜时粗铜作阳极 C．在镀件上镀铜时可用铜作阳极    D．电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极 参考答案： D 略 11. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是 A． a电极是正极  B．b电极的电极反应为： 4OH-－4e- ＝2H2O＋Ｏ2- C． 氢氧燃料电池是一种具有应用前景     的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 参考答案： AB 略 12. 下列关于糖类、蛋白质、油脂的说法中，正确的是(     ) A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B．在一定条件下，它们都能发生水解反应 C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素 参考答案： D 考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；油脂的性质、组成与结构；葡萄糖的性质和用途． 专题：糖类与蛋白质专题． 分析：A、根据组成元素判断． B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解． C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成． D、油脂属于酯类，是一种高热量营养素． 解答：解：A、油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误． B、糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故B错误． C、人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误． D、油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故D正确． 点评：本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点，难度不大，明确油脂中液态的是油，固态的是脂 13. 某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（　　） A．溶液中c（A2+）浓度减小 B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题． 分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极． 解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误； B、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e﹣═B，故B错误； C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误； D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确． 故选：D． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键． 14. 在298 K、100 kPa时，已知： ①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1     ②Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　)。 A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2　               B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2　　             D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 参考答案： A 15. 下图是某同学做完Zn—Cu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（    ）        A．①②③              B．②③④           C．④⑤⑥            D．③④⑤ 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （6分）请按要求填空： （1）下列操作正确的是____________________（填数字编号） A．用渗析法除去淀粉中混有的NaCl杂质 B．制备Fe(OH)2时，将盛NaOH(aq)的滴管伸入到试管内FeSO4(aq)的液面下 C．焰色反应操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取待检物置于酒精灯或煤气灯的火焰上灼烧，观察火焰的颜色 D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量 E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 （2）回答下列问题：玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是______________________（填数字编号）。 A．配制一定物质的量浓度的溶液           B．硫酸铜晶体结晶水含量的测定 C．用硫酸铜和氢氧化钠制取氧化铜         D．从制取氧气的剩余固体中提取KCl E．浓盐酸与浓氨水相遇发烟 参考答案： （1） BDG （3分） （2）  ACD（3分）  三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （14分）常温下，向25mL 0.1 mol·L－1 MOH 溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 HA溶液，曲线如 图所示（体积变化忽略不计）。回答下列问题： （1）写出MOH在水溶液中的电离方程式                                     （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈       性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式表示其原因                  。此时，混合溶液中由水电离出的c(H+)     0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H+)（填“＞”、“＜”或“=”）。 （3）分别写出C点混合溶液中各离子浓度的大小关系                          ； （4）D点时，该溶液中溶质的物质的量的浓度均为 ，溶液中c(A－)+c(HA)        2c(M+)（填“＞”、“＜”或“=”）。 参考答案： （1）MOH ＝ M+ + OH－ （2）碱    A—＋H2O      HA＋OH－     ＞  （3）c(A－)＞c(M+)＞ c(H+)＞ c(OH－)  （4）0.05mol/L         =   18. 按构造原理写出35号元素的基态原子的电子排布式_        ，其价电子层排布为____，其所在主族的价电子层通式为___，最高化合价为____，最低化合价为：___。 参考答案： 1s22s22p63s23p63d104s23p5，4s23p5，