2022年湖南省衡阳市成龙中学高一化学下学期期末试卷含解析

2022年湖南省衡阳市成龙中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各烃中，完全燃烧时生成CO2与H2O的物质的量之比为1 ：1的是          A、C2H6        B、C2H4        C、C2H2         D、C6H6 参考答案： B 略 2. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 (    ) A. 氧化物   氧化铁   FeO    B. 盐      胆矾    CuSO4?5H2O C. 酸       硫酸     H2S    D. 碱      纯碱     Na2CO3 参考答案： B A．FeO是氧化亚铁，属于碱性氧化物，故A错误；B．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4?5H2O，属于盐，故B正确；C．H2S名称为硫化氢，水溶液称为氢硫酸，故C错误；D．Na2CO3名称为碳酸钠，俗名为纯碱，属于盐，故D错误；故选B。 3. 某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为 A．(n-m)/14   B．(n-m)/(n+m)   C．(m-n+26.5)/97.5   D．(2n-m)/38 参考答案： A 4. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是       A.相对原子质量      B.化合价    C.原子半径   D.元素的化学性质 参考答案： A 5. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（     ） 　A.不溶物一定是Cu　　　　　　　　 B.不溶物一定含铜，但不一定含铁 　C.不溶物一定是Fe　　　　　　　　 D.溶液中一定含有Fe2＋，但不一定含有Cu2＋ 参考答案： B 略 6. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（   ） A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸               B.加热  C. 滴加少量CuSO4溶液                       D. 不用铁片，改用铁粉 参考答案： A 略 7. 下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是                                 A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 参考答案： AC 8. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是     ①混合气体的压强不变     ②混合气体的密度不变     ③C（g）的物质的量浓度不变     ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1     ⑤单位时间内生成n molC，同时生成n mol D     ⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A     A．①②⑤           B．②③④           C．②③⑥           D．①③⑥ 参考答案： D 略 9. 下列物质中，既能与氢气反应，又能与酸性高锰酸钾溶液反应，既不能与溴水发生加成反应，又不能发生加聚反应的是（      ） A.裂化汽油        B.直馏汽油         C.甲苯         D.苯 参考答案： C 略 10. 原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是（） A．77     B．114      C．191      D．268 参考答案： B 考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算． 解答：解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114， 故选B． 点评：本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答． 11. 将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是（   ） A. 合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24mol B. 合金中的镁与铝的物质的量之比小于1 C. 若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2 D. 若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g 参考答案： D 试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。 12. 若m克Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)克，则m 克Na与氧气反应生成固体的质量可能为①(m＋0.8)g  ②(m＋1.0)g  ③(m＋1.2)g  ④(m＋1.6)g  ⑤(m＋1.4)g A. ①④    B. ①⑤    C. ③④    D. ①②③④⑤ 参考答案： D 试题分析：mg Na在足量氯气中燃烧，生成NaCl的质量为（m+3.55g）， 则m（Cl）=3.55g，故n（Cl）=3.55/35.5=0.1mol， 根据NaCl化学式可得n（Na）=n（Cl）=0.1mol， 钠与氧气反应，全部生成Na2O时，固体的质量最小，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol/2×16g/mol=0.8g，所以固体的质量为（m+0.8）g，全部生成Na2O2时，固体的质量最大，固体增重为氧原子质量，增重为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以固体的质量为（m+1.6）g， 故钠与氧气反应生成固体的质量：（m+0.8）g≤m（固体）≤（m+1.6）g 13. 按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是（　　） A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色 B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解 D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用 参考答案： C 解：A．浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，氯气与水反应生成HClO具有漂白性，则C中盛品红溶液褪色，故A正确； B．醋酸与碳酸钙饭生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，则C中溶液变浑浊，故B正确； C．浓氨水与生石灰混合可制备氨气，氨气与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，则C中产生白色沉淀，故C错误； D．仪器D具有球形结构，体积较大，则可以起到防止溶液倒吸的作用，故D正确。   14. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是 A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．酒精灯着火时可用水扑灭 D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 参考答案： B 15. 下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是     A. Na2CO3 → Na2SiO3                B. SiO2 →  H2SiO3     C. Cu → CuSO4                      D. SiO2 →  Si 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。 【实验目的】探究 ________________ 。 【提出假设】猜想1：M的成分是铁和铜； 猜想2：M的成分是铁和铝； 猜想3：M的成分是______； 猜想4：M的成分是铁、铜和铝 【设计实验】取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1 L和V2 L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。 （1）完成实验目的和猜想填空内容。 （2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液 180mL，按中学常用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）   （3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 _______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。 （4）若V1≠0，则推测上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （5）若V1＜V2≠0 ，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示） 参考答案： (1)M的成分   铜和铝    (2)5.0    偏大    (3)无影响   平衡压强，使硫酸顺利流下    (4)1     =    (5)0.25(V2—V1) 解析：实验目的：探究准晶体样品M的成分及含量；关于样品M组成的猜想：两种金属的混合物，有三种情况：铁和铜、铁和铝，还有一种情况是铜和铝；（2）若该实验需要0.50mol·L－1NaOH溶液 180mL，配溶液要用250mL的容量瓶，需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol·L－1×0.25L×40g·mol－1=5.0g；62gNa2O，溶于水能生成2molNaOH，每31g就能获得1molNaOH，若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度偏大；（3）如果实验前B瓶液体没有装满水，不影响实验结果，因为理论上B管收集的气体体积等于排入C管里液体的体积；实验2中的导管a的作用为平衡压强，使硫酸顺利流下，并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4））若实验1测出有气体产生，说明一定有铝与氢氧化钠反应，猜想1不成立．因为铁和铜都不能与氢氧化钠反应．猜想3成立，M为铜和铝，实验1和实验2使用的样品M质量相等，铜不参与反应，产生的气体体积相等；（5）若猜想2成立，即样品M的成分是铁和铝，则V2-V1即为铁与盐酸反应生成的氢气，所以铁的质量为： ，则样品M