河南省洛阳市嵩县第一职高高三化学下学期期末试题含解析

河南省洛阳市嵩县第一职高高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法在一定条件下可以实现的是(　　) ①非金属置换金属的反应②弱酸反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④有单质参加的非氧化还原反应⑤铜置换出氢气 ⑥两种化合物反应生成单质 A．①③④⑤⑥    B．②④⑤⑥      C．①②③⑤       D．①②③④⑤⑥ 参考答案： D 略 2. 下列除去杂质的方法，正确的是 A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤 B．乙醇中含有乙酸杂质：加入碳酸钠溶液，分液 C．FeCl3溶液中含有CuCl2杂质：加入过量铁粉，过滤 D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气 参考答案： D 3. 某工厂废液中含有少量硫酸，拟选用下列物质（见下表）中和后再排放，如果要求花最少的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表 物    质 CaCO3 Ca(OH)2 NH3 NaOH 市场参考价／（元/kg） 1.8 2.0 6.5 11.5 A．CaCO3          B．Ca(OH)2           C．NH3             D．NaOH 参考答案： B 4. 下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是 A. 能发生消去反应          B. 不能发生水解反应 C. 能与浓溴水发生取代反应  D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应 参考答案： A 略 5. 电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的下列溶液。当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）    A.0.10mol/L Ag+             B. 0.20mol/L Zn2+              C. 0.20mol/L Cu2+               D. 0.20mol/L Pb2+   参考答案： 答案:C 解析:电解原理的应用及计算。 题目中涉及到了五种阳离子，当电解时，其放电的先后顺序是：Ag+ 、Cu2+ 、H+ 、Pb2+ 、Zn2+，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量依次是：Ag:0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g; Cu:0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g; Pb:(0.04mol-0.03mol)÷2×207g/mol=1.05; Zn: (0.04mol-0.03mol)÷2×65g/mol=0.325g。 6. 根据下图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去） A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应 B.反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰 C.相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:1 D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4 参考答案： B 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1mol甲醇分子中含有的共价键数为4NA B. 25℃时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA D. 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA 参考答案： D A. 由甲醇结构式可知，1mol甲醇分子中含有的共价键数为5NA，故A错误；B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，则1.0L此溶液含有的OH-数目为0.1NA；C. 加热条件下，20mL10mol·L-1浓硝酸与足量铜反应生成二氧化氮，随着反应进行，硝酸浓度下降，生成一氧化氮，故转移电子数不等于0.1NA，C错误；D. Na2S和Na2O2的摩尔质量相等且离子构成比均为2：1，7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物的物质的量为0.1mol，则7.8g此物质中含有阴离子的数目为0.1NA，D正确。答案选D。 8. 下列物质或物质的主要成分对应化学式错误的是 A. 铜绿－Cu2(OH)2CO3    B. 芒硝－NaNO3·10H2O C. 漂粉精－Ca(ClO)2    D. 水玻璃－Na2SiO3 参考答案： B 【详解】A、铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，分子式为Cu2(OH)2CO3，故A不符合题意； B、芒硝为含有10个结晶水的硫酸钠，化学式为Na2SO4·10H2O，故B符合题意； C、漂粉精是由氢氧化钙与氯气反应制备的，有效成分为次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)2，故C不符合题意； D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是Na2SiO3，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ） A．标准状况下，2.24 L SO3含有分子的数目为0.1NA B．1 mol O2与Na完全反应，转移电子数一定为4NA C．常温常压下，1.6 g CH4中含有共价键的数目为0.4NA D．将2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中制得硅酸胶体，所含胶粒数目为0.001NA 参考答案： C 试题分析：A、标准状况下， SO3是非气态物质，无法计算其物质的量，A错误；B、1 mol O2与Na完全反应，生成氧化钠转移电子数为4NA，若生成过氧化钠则转移电子数为2NA，B错误；C、1.6 gCH4为0.1mol 每个CH4中有4个共价键，所以1.6gCH4中含有共价键的数目为0.4NA，C正确；D、2 mL 0.5 mol/L硅酸钠溶液滴入盐酸中会生成0.001mol的硅酸，一个硅酸胶粒是由很多个硅酸分子构成的,所以硅酸胶粒数目小于0.001NA，D错误。答案选C。 10. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。 A．①③     B．①②③     C．①②     D．②③④ 参考答案： D 略 11. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的（    ）   A．用 25mL 量筒量取 18.63mL 盐酸          B．用托盘天平称取 12.15克食盐   C．用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 NaOH 溶液32.30mL   D．用 pH 试纸测得某溶液 pH 为 5.0 参考答案： C 略 12. 25℃时，浓度均为0．2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是  (    ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．均存在c(Na＋)+ c (H＋)＝c (CO32－)+ c (OH－)+ c (HCO3－) D．Na2CO3溶液c(Na＋)> c (CO32－)> c (OH－)＞c (HCO3－) 参考答案： C 略 13. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是         （    ）     A．将水加热到120℃，pH=6：c（OH—）c（Na+）     C．0.lmoI·L-1的硫酸铵溶液中：c（NH4+）> c（SO42-）> c（H+）     D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c（OH—）=c（H+） 参考答案： C 略 14. 下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是 A．除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液 B．除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤 C．除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤 D．除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气 参考答案： A 略 15. 下列离子在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　）   离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2+，NO3﹣，K+ 稀硫酸 3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O B Fe3+，I﹣，ClO﹣ 氢氧化钠溶液 3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓ C Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣ 氢氧化钠溶液 HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O D Ag+，F﹣，NO3﹣ 过量浓氨水 Ag++OH﹣=AgOH↓ A．A    B．B    C．C     D．D 参考答案： A 考点：离子共存问题；离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A．该组离子能共存，加入稀硫酸，发生反应的离子方程式正确； B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应，I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应； C．该组离子能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀； D．该组离子能共存，浓氨水为弱电解质，书写离子方程式应写化学式，加入过量浓氨水AgOH↓会溶解． 解答：解：A．Fe2+，NO3﹣，K+，均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确； B．Fe3+与I﹣能发生氧化还原反应2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，则不能大量共存；I﹣与ClO﹣能发生氧化还原反应ClO﹣+2I﹣+2H2O=Cl﹣+I2+2OH﹣，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式3Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，故B错误； C．Ba2+，HCO3﹣，Cl﹣，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：Ba2++HCO3﹣+OH﹣=BaCO3↓+H2O，故C错误； D．Ag+，F﹣，NO3﹣，均不反应能共存，但加入过量浓氨水，AgNO3+NH3?H2O=AgOH↓+NH4NO3，AgOH+2NH3?H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，总离子反应为Ag++3NH3?H2O=Ag（NH3）2++OH﹣+NH4++2H2O，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子共存及反应方程式问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，题目难度中等． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。     (1) 甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液  ； 乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。     (2)现提供试剂： A．酸性高锰酸钾溶液               B．氢氧化钠溶液   C．四氯化碳                             D．硫氰化钾溶液 请判断      （填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：   选用试剂 实验现象 第一种方法     第二种方法     (3)①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：       理由：                                      ；       ②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：                  参考答案： 答案：（2）   乙  (2分)   选用试剂 实验现象 第一种方法 C (1分)   有机层无色