广东省广州市浩今职业高级中学高三化学模拟试卷含解析

广东省广州市浩今职业高级中学高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10     A．C7H16        B．C7H14O2        C．C8H18        D．C8H18O 参考答案： C 此题为中档题，其实这道题更象是一个简单的数学题，不需要过多的化学知识，不过学生平时估计也碰到过这种找多少项为什么的类似题。有多种做法，比如我们把它分为4循环，26=4ⅹ6+2，也就是说第24项为C7H14O2,接着后面就是第25项为C8H16,这里面要注意的是第一项是从2个碳原子开始的。 2. 下列说法正确的是                                                                                                                         （    ）          A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力          B．甲烷．氨和水都是由极性键结合而成的极性分子          C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构          D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 参考答案： D 略 3. 下列粒子在溶液中能大量共存的是 选项 离子或分子 A K＋、NO3－、I－、H2SO3 B Na＋、Fe3＋、NO3－、SCN－ C Al3＋、NO3－、SO32－、OH－ D NH4＋、Na＋、SO42－、CH3COOH 参考答案： 【知识点】离子反应   B1 【答案解析】D   解析：A、H2SO3在溶液中可以电离产生H+使溶液显示酸性，NO3－在酸性的条件下体现氧化性，可以把I－、H2SO3氧化，故不能大量共存；B、Fe3＋与SCN－生成络合物Fe（SCN）3而不能共存；C、Al3＋与OH－结合生成Al（OH）3而不能共存。 【思路点拨】本题考查了在溶液中离子之间的反应，属于离子共存常见的题型，难度不大。 4. 下列说法正确的是(　　) A. HNO3是挥发性一元强酸 B. Al2O3既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. 氧气和臭氧的相互转化是物理变化 D. 利用过滤法可把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 参考答案： A 【详解】A．HNO3是一种挥发性一元强酸，A正确； B．Al2O3是金属氧化物、也是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．氧气和臭氧是两种不同的单质，二者的相互转化是化学变化，C错误； D．把Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来可以选用渗析的方法，溶液和胶体均可以通过滤纸，D错误； 答案选A。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的3.36L氯气与2.7g铝充分反应，转移电子数为0.3NA B．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C．标准状况下，22.4LD2中含有NA个中子 D．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32- 参考答案： B 6. 下列物质能导电且属于电解质的是 A．石墨　　　　　　　　　　 B．NaCl溶液 C．氯化钠固体                          D．熔融的NaOH 参考答案： D 略 7. 某无色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、 ⑥SO42-离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH试纸检验 溶液的pH大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙红色 ③ 取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 ④ 将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是       （    ）       A．肯定含有的离子是①④⑤                       B．肯定没有的离子是②⑤       C．可能含有的离子是①②⑥                       D．不能确定的离子是①③⑥ 参考答案： A 略 8. 下列说法正确的是 A.酯化反应、硝化反应以及酯的水解均属于取代反应类型 B.乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同 C.可能氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇 D.蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 参考答案： A 略 9. 居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶体板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体，该气体是        （    ）        A．CH4                                       B．NH3                                       C．HCHO                D．SO2 参考答案： 答案：C 10. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是        A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料        B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂        C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用        D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 参考答案： C 略 11. 工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为： （1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2 （2）2Na2CrO4 + H2SO4Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O 下列说法正确的是（　　） A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应 B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3 C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol 参考答案： B 略 12. 设阿伏加德罗常数的数值为NA。下列说法正确的是（   ） A. 1L1 mol·L－1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA B. 2.24 L CO2与足量的Na2O2反应，转移电子数为0.1NA C. 常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 5.6 g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0.8NA 参考答案： D 【详解】A.HSO不能完全电离，选项A错误； B.未讲明气体的状况，选项B错误； C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，选项C错误； D.两种物质的最简式均为CH2，则有0.4 mol CH2，故C—H键数目为0.8NA，选项D正确。 答案选D。 13. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又退色的是(　　) ①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸　⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③  B．①②③⑥    C．③⑥   D．③④⑥ 参考答案： C 略 14. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷 B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液 C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3— D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4) 参考答案： AC 15. 下列说法正确的是 A．石油分馏的各馏分均是纯净物  B．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色    C．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 D．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯        参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）FeSO4·7H2O广泛用于医药和工业领域，实验室制备FeSO4·7H2O的流程如下： （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_________。 （2）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②_____________________。 （3）FeSO4·7H2O是某些补血剂的主要成分，将1.5 g某补血剂预处理，配成100mL溶液。实验室用KMnO4溶液通过氧化还原滴定测定该补血剂（1.5 g）中铁元素的含量，①配制100 mL 1.200 × 10 —2 mol·L—1的KMnO4溶液时，将溶解后的溶液转移至容量瓶中的操作方法是__________________________； ②实验中的KMnO4溶液需要酸化，可用于酸化的酸是_________________。 a． 稀硝酸   b.稀盐酸   c．稀硫酸   d．浓硝酸  KMnO4溶液应盛装在__________滴定管中。滴定到终点时的现象为____________。 ③滴定完毕，三次实验记录KMnO4标准溶液的读数如下。 滴定次数实验数据 1 2 3 V（样品）/mL 20.00 20.00 20.00 V（KMnO4）/mL（初读数） 0.00 0.20 0.00 V（KMnO4）/mL（终读数） 15.85 15.22 14.98 该补血剂中铁元素的质量分数为_____________________。 参考答案： （1）除去废铁屑表面的油污； （2）降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4·7H2O的损耗； （3）①用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口； ② c；酸式滴定管；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色；16.8％。 试题分析：（1）CO32-水解生成OH-，溶液显碱性，酯在碱性条件下完全水解，所以可用纯碱溶液除油污，故答案为：除去废铁屑表面的油污； （2）由于硫酸亚铁的溶解度随温度的升高二增大，因此用冰水洗涤的另一个目的是减少洗涤过程中FeSO4?7H2O的损耗，故答案为：降低FeSO4在水中的溶解度，减少FeSO4?7H2O的损耗； （3）①转移液体需要引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口，故答案为：用玻璃棒引流，玻璃棒底部要在容量瓶的刻度线以下且玻璃棒不能碰到容量瓶口； ②硝酸有强氧化性，盐酸有还原性，能被高能酸钾氧化为氯气，只能用稀硫酸；高锰酸钾有强氧化性，能氧化橡皮管，应放在酸式滴定管中；滴定终点时，颜色变成紫红色，并且半分钟内不褪色，否则不可以判断达到终点；故答案为：c；酸式；滴入最后一滴KMnO4溶液，恰好变为紫红色，且半分钟内不退色； ③配平反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，滴定中由于第一组数据误差较大，应舍去，反应需要的高锰酸钾的物质的量为×10-3L×1.2×10-2mol/L=18×10-5mol