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安徽省滁州市黄泥中学高三化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列有关实验的叙述正确的是( )
A.除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法
B.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,若火焰呈黄色,则原溶液含有钠盐
D.某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则原溶液含有SO42﹣
参考答案:
A
考点:化学实验方案的评价;焰色反应;物质的分离、提纯和除杂..
专题:实验评价题.
分析:A.可用蒸馏的方法获取蒸馏水;
B.二者都与稀硝酸反应;
C.不一定为钠盐,可证明含有钠元素;
D.不能排除Ag+的干扰.
解答:解:A.水易挥发,可用蒸馏的方法获取蒸馏水,以除去水中的可溶性离子,故A正确;
B.二者都与稀硝酸反应,应加入稀盐酸或稀硫酸,故B错误;
C.焰色反应为元素的性质,不一定为钠盐,可证明含有钠元素,故C错误;
D.不能排除Ag+的干扰,应先加入盐酸酸化,如无现象,再加氯化钡检验,故D错误.
故选A.
点评:本题考查较为综合,涉及物质的检验、鉴别和分离等知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意把握实验的严密性和可行性的评价,难度不大.
2.
已知:Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔΗ=234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是
A.-824.4 kJ·mol-1 B.-627.6 kJ·mol-1
C.-744.7 kJ·mol-1 D.-169.4 kJ·mol-1
参考答案:
A
解析:(2)=(1)就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s),则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。
3. 甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO、OH-6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、CO
C.K+、H+、Cl- D.CO、OH-、Cl-
参考答案:
B
4. 下列离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.硫化钠溶液中滴入稀硝酸:S2-+2H+ ==H2S↑
电解
C.用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-
D.K2CO3溶于水:CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
参考答案:
A
5. 在常温时,将V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中,下列结论中,错误的是( )
A.如果V1=V2,c1=c2,则混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)
B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO﹣)=c(Na+)
C.如果混合溶液的pH>7,则不可能V1c1=V2c2
D.如果V1=V2,且混合溶液的pH<7,则c1>c2
参考答案:
AC
解:A.V1=V2,c1=c2,则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应,反应后溶液中的溶质只有醋酸钠,由醋酸根离子的水解则c(Na+)>c(CH3COO﹣),故A错误;
B.pH=7,则c(OH﹣)=c(H+),由电荷守恒c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)=c(Na+)+c(H+)可知,c(CH3COO﹣)=c(Na+),故B正确;
C.混合溶液的pH>7,溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物,若为醋酸钠,则V1c1=V2c2,故C错误;
D.V1=V2,且混合溶液的pH<7,则溶液显酸性,溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠,则c1>c2,故D正确;
故选AC.
6. 关于下列电解质溶液的说法中,正确的是
A.常温下,10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中: c(NO3-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol/LNa2S溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)
C.常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH>7,则一定有a≥b
D.10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x,10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y,则x>y
参考答案:
AD
略
7. 下列行为符合促进“低碳经济”发展宗旨的是
①推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气;
②利用硅材料制成光伏发电装置发电;③限制化学发展,关停化工企业,消除污染
源头;④大力发展潮汐能、风能、核能。
A.① B.③④ C.①②④ D.②④
参考答案:
C
略
8. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
B.常温下,溶液中阴离子总数大于0.1NA
C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L,质量为28g
D.3.4中含N—H键数目为
参考答案:
B
解析:标准状况下,水是液体,A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知,水解引起阴离子数目增多,B项正确。C项没有指明条件,22.4L并不一定是1mol,但该混合气体的质量为28g是正确的,故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键,3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA ,D项错。
9.
现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合,下列说法中正确的是
A.若混合前三溶液pH相等,将它们同等倍数稀释后,NaOH溶液pH最大
B.若混合前三溶液pH相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
C.若混合前三溶液物质的量浓度相等,酸碱恰好完全反应,则V1>V2>V3
D.若混合前三溶液物质的量浓度相等,混合后溶液呈中性,则V1>V2>V3
参考答案:
D
10. 已知反应:O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣,下列说法不正确的是( )
A.O3和O2是同素异形体 B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂
C.氧化性:I2>O2 D.反应生成1mol I2时转移2mol电子
参考答案:
C
考点:氧化还原反应. .
专题:氧化还原反应专题.
分析:反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中,O元素化合价降低,O3部分被还原生成OH﹣,I元素化合价升高,I﹣被氧化生成
I2,结合元素化合价的变化解答该题.
解答:解:A.O3和O2是由同种元素形成的不同单质,为同素异形体,故A正确;
B.H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,故B正确;
C.该反应中I2、O2都是生成物,不能比较氧化性强弱,事实上氧化性I2<O2,故C错误;
D.I元素化合价由﹣1价升高到0价,则反应生成1mol I2时转移2mol电子,故D正确.
故选C.
点评:本题考查氧化还原反应,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质,难度不大.
11. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂,它的性质和作用是( )
A.有强氧化性,可消毒杀菌,还原产物能吸附水中杂质
B.有强还原性,可消毒杀菌,氧化产物能吸附水中杂质
C.有强氧化性,能吸附水中杂质,还原产物能消毒杀菌
D.有强还原性,能吸附水中杂质,氧化产物能消毒杀菌
参考答案:
A
略
12. 下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是
A.氯气具有还原性,可用于自来水的消毒杀菌
B.水晶是无色透明的晶体,可用制作硅太阳能电池
C.常温下铝在浓硫酸中钝化,常温下可用铝制容器盛放浓硫酸
D.氨气可以和酸反应,氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵
参考答案:
C
略
13. 下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是( )
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-
D.水电离出的c(H+)为1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
参考答案:
B
A.使蓝色石蕊试纸变红色,溶液显酸性,CO32-不能存在;
B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液显酸性,Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-可共存;
C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性,因S2-的还原性大于I-,故不能存在;
D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性,当显碱性时,Mg2+不能存在。
14. 下列各物质中,互为同系物的一组是( )。
①C2H5COOH;②C6H5COOH;③C15H31COOH;
④C17H33COOH;⑤CH2===CH—COOH;⑥CH3CH2CHO。
A.①③ B.③④ C.④⑤ D.⑤⑥
参考答案:
AC
略
15. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:
下列说法不正确的是( )
A.x为NaOH溶液,y为盐酸
B.a→b发生的反应为:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓
C.b→c→Al的反应条件分别为:加热、电解
D.a、b、c既能与酸又能与碱反应
参考答案:
D
【考点】铝的化学性质;镁的化学性质;物质分离、提纯的实验方案设计.
【专题】几种重要的金属及其化合物;物质的分离提纯和鉴别.
【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,加入试剂X,过滤得到铁,说明试剂X能溶解铝,盐酸和铁、铝都反应,氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成可溶性的偏铝酸盐,所以x为NaOH溶液,y为盐酸,a为偏氯酸钠溶液,偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,生成氢氧化铝沉淀,b为氢氧化铝,氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,氧化铝电解生成铝和氧气.
【解答】解:A.铁粉和铝粉混合物,加入试剂X,过滤得到铁,试剂X能溶解铝,盐酸和铁、铝都反应,氢氧化钠溶液只和铝反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,a为偏氯酸钠溶液,偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,所以x为NaO
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