安徽省滁州市黄泥中学高三化学下学期期末试卷含解析

安徽省滁州市黄泥中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列有关实验的叙述正确的是（　　） A．除去水中的Na+、SO42﹣、Cl﹣等杂质可用蒸馏的方法 B．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，若火焰呈黄色，则原溶液含有钠盐 D．某溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液含有SO42﹣ 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价；焰色反应；物质的分离、提纯和除杂．. 专题：实验评价题． 分析：A．可用蒸馏的方法获取蒸馏水； B．二者都与稀硝酸反应； C．不一定为钠盐，可证明含有钠元素； D．不能排除Ag+的干扰． 解答：解：A．水易挥发，可用蒸馏的方法获取蒸馏水，以除去水中的可溶性离子，故A正确； B．二者都与稀硝酸反应，应加入稀盐酸或稀硫酸，故B错误； C．焰色反应为元素的性质，不一定为钠盐，可证明含有钠元素，故C错误； D．不能排除Ag+的干扰，应先加入盐酸酸化，如无现象，再加氯化钡检验，故D错误． 故选A． 点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验、鉴别和分离等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大． 　 2. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s)   ΔΗ=234.1 kJ·mol-1           C(s) + O2(g) = CO2(g)                   ΔΗ=-393.5 kJ·mol-1   则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔΗ 是 A．-824.4 kJ·mol-1             B．-627.6 kJ·mol-1 C．-744.7 kJ·mol-1             D．-169.4 kJ·mol-1     参考答案： A  解析:（2）=（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ=ΔΗ2-ΔΗ1=-824.4 kJ·mol-1。     3. 甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是 A．Cu2＋、H＋、Cl－          B．K＋、OH－、CO C．K＋、H＋、Cl－                D．CO、OH－、Cl－ 参考答案： B 4. 下列离子方程式书写正确的是                                                  A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：        Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O     B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑ 电解     C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-     D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH- 参考答案： A 5. 在常温时，将V1mLc1mol·L﹣1CH3COOH溶液中滴加到V2mLc2mol·L﹣1NaOH溶液中，下列结论中，错误的是（  ） A．如果V1=V2，c1=c2，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+） B．如果混合溶液的pH=7，则混合溶液中c（CH3COO﹣）=c（Na+） C．如果混合溶液的pH＞7，则不可能V1c1=V2c2 D．如果V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则c1＞c2 参考答案： AC 解：A．V1=V2，c1=c2，则醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸根离子的水解则c（Na+）＞c（CH3COO﹣），故A错误； B．pH=7，则c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，c（CH3COO﹣）=c（Na+），故B正确； C．混合溶液的pH＞7，溶液中的溶质可能为醋酸钠或醋酸钠与氢氧化钠的混合物，若为醋酸钠，则V1c1=V2c2，故C错误； D．V1=V2，且混合溶液的pH＜7，则溶液显酸性，溶液中的溶质为醋酸和醋酸钠，则c1＞c2，故D正确； 故选AC． 6. 关于下列电解质溶液的说法中，正确的是    A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：   c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)    B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)    C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b    D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH3COONa溶液中离子总数为y，则x>y 参考答案： AD 略 7. 下列行为符合促进“低碳经济”发展宗旨的是 ①推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气； ②利用硅材料制成光伏发电装置发电；③限制化学发展，关停化工企业，消除污染 源头；④大力发展潮汐能、风能、核能。 A．①                     B．③④           C．①②④            D．②④ 参考答案： C 略 8. NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4中含N—H键数目为 参考答案： B 解析：标准状况下，水是液体，A项错。由碳酸根离子水解的离子方程式可知，水解引起阴离子数目增多，B项正确。C项没有指明条件，22.4L并不一定是1mol，但该混合气体的质量为28g是正确的，故C错误。1分子NH3中含3个N—H共价键，3.4g氨气中含N—H数目为0.6NA ，D项错。 9. 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3?H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是 A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大 B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1＞V2＞V3 D．若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1＞V2＞V3     参考答案： D 10. 已知反应：O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣，下列说法不正确的是（　　） A．O3和O2是同素异形体         B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂 C．氧化性：I2＞O2                    D．反应生成1mol I2时转移2mol电子 参考答案： C 考点：氧化还原反应． . 专题：氧化还原反应专题． 分析：反应O3+2I﹣+H2O=O2+I2+2OH﹣中，O元素化合价降低，O3部分被还原生成OH﹣，I元素化合价升高，I﹣被氧化生成 I2，结合元素化合价的变化解答该题． 解答：解：A．O3和O2是由同种元素形成的不同单质，为同素异形体，故A正确； B．H2O在反应中所含元素化合价没有发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故B正确； C．该反应中I2、O2都是生成物，不能比较氧化性强弱，事实上氧化性I2＜O2，故C错误； D．I元素化合价由﹣1价升高到0价，则反应生成1mol I2时转移2mol电子，故D正确． 故选C． 点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大． 11. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是(    ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 参考答案： A 略 12. 下列有关物质的性质、用途相对应都正确的是 A．氯气具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 B．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池 C．常温下铝在浓硫酸中钝化，常温下可用铝制容器盛放浓硫酸 D．氨气可以和酸反应，氨气和硫酸反应只能得到硫酸铵 参考答案： C 略 13. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是(   )    A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：K+、Na+、CO32－、NO3－ B．c(H+)=1×10-1mol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－    C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－ D．水电离出的c(H+)为1×10－12 mol·L－1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl－、SO42- 参考答案： B A.使蓝色石蕊试纸变红色，溶液显酸性，CO32－不能存在； B.c(H+)=1×10-1mol·L-1的溶液显酸性，Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－可共存； C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液应显强氧化性，因S2-的还原性大于I-，故不能存在； D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液可能显酸性也可能显碱性，当显碱性时，Mg2+不能存在。 14. 下列各物质中，互为同系物的一组是(　　)。 ①C2H5COOH；②C6H5COOH；③C15H31COOH； ④C17H33COOH；⑤CH2===CH—COOH；⑥CH3CH2CHO。 A．①③  B．③④  C．④⑤  D．⑤⑥ 参考答案： AC 略 15. 某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．x为NaOH溶液，y为盐酸 B．a→b发生的反应为：AlO2﹣+H++H2O═Al（OH）3↓ C．b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应 参考答案： D 【考点】铝的化学性质；镁的化学性质；物质分离、提纯的实验方案设计． 【专题】几种重要的金属及其化合物；物质的分离提纯和鉴别． 【分析】在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，说明试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，生成可溶性的偏铝酸盐，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，生成氢氧化铝沉淀，b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，氧化铝电解生成铝和氧气． 【解答】解：A．铁粉和铝粉混合物，加入试剂X，过滤得到铁，试剂X能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，a为偏氯酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，所以x为NaO