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四川省德阳市广汉连山镇中学高三化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列①中变化的实质相似,①中变化的实质相似的选项是
参考答案:
A
略
2. 下列说法不正确的是
A.苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B.蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C.食醋中含有乙酸,乙酸可由乙醇氧化得到
D.煤可与水蒸气反应制成水煤气,水煤气的主要成分为CO和H2
参考答案:
B
解析:苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应,乙烯中含有碳碳双键,故可以与H2加成,A项正确;蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖,B项错;乙醇可以催化氧化得乙醛,乙醛继续氧化可得乙酸,C项正确;水煤气的制取方程式为:C + H2O(g)CO + H2,D项正确。
3. 下列说法错误的是
A.除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可选用MgCO3
B.稀硫酸中加入Zn粉,随着反应的进行,溶液中水的电离程度逐渐增大
C.能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在:HCO3-、SO42-、NO3-、Na+
D.等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者
参考答案:
C
4. 下列叙述正确的是( )
A.
相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B.
等物质的量的甲基(﹣CH3)与羟基(﹣OH)所含电子数相等
C.
常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D.
16 g CH4与18 g NH所含质子数相等
参考答案:
考点:
物质的量的相关计算.
专题:
计算题.
分析:
A、从N2和O3的分子组成分析;
B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析;
C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol;
D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析.
解答:
解:A、相同条件下,N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同,则分子数相同,但N2和O3的分子组成原子数目不同,则所含原子数不等,故A错误;
B、一个甲基含有的电子数为:6+3=9,一个羟基含有的电子数为:8+1=9,等物质的量时所含电子数相同,故B正确;
C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol,22.4LO2不等于1mol,常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等,故C错误;
D、16gCH4的物质的量为=1mol,含质子的物质的量为10mol,18gNH4+的物质的量为=1mol,含质子的物质的量为11mol,所含质子数不等,故D错误.
故选B.
点评:
本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用,题目难度中等,注意把握粒子的组成原子的结构特点.
5. 把V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]-;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na+的浓度为
A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
参考答案:
A
略
6. (2001·京皖蒙卷)12.下列四组物质中,两种分子不具有相同核外电子总数的是
A.和 B.和
C.和 D.和
参考答案:
B
略
7. 由铍和铝在元素周期表中的位置可知,二者的化合物具有相似的化学性质,已知反应:BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行,则下列推断错误的是
A. BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液
B. BeCl2是共价化合物,Na2BeO2是离子化合物
C. BeCl2水溶液呈酸性,将其蒸于并灼烧,残留物是BeCl2
D. Na2BeO2水溶液呈碱性,将其蒸干并灼烧,残留物为Na2BeO2
参考答案:
C
在周期表中Be和Al位于对角线位置,性质相似,由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知,BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2,类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应,根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。A.BeO和Be(OH)2性质类似于氧化铝和氢氧化铝,具有两性,则既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,故A正确;B.氯化铝是共价化合物,偏铝酸钠是离子化合物,可以推知BeCl2是共价化合物,Na2BeO2是离子化合物,故B正确;C.BeCl2为强酸弱碱盐,水解呈酸性,溶液的pH<7,将其蒸干,HCl挥发,水解彻底,得到Be(OH)2,灼烧后可得残留物BeO,故C错误;D.Na2BeO2溶液水解呈碱性,溶液的pH>7,将其蒸干,水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2,灼烧后可得残留物Na2BeO2,故D正确;故选C。
点睛:本题考查元素周期律,明确物质性质及元素周期律是解本题关键,解答本题需要充分利用题干信息“铍和铝的化合物具有相似的化学性质”,采用知识迁移的方法来分析解答。
8. 将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧,得到的物质是
A、均得到Al2O3 B、AlCl3和NaAlO2
C、AlCl3和Al2O3 D、Al2O3和NaAlO2
参考答案:
D
9. 下列关于溶液的说法不正确的是
A.设NA为阿伏加德罗常数,500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B.常温下,在pH=8的HCOONa溶液中:c(Na+) -c(HCOO-) = 9.9×10-7mol/L
C.相同物质的量浓度的下列溶液:①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O, c(NH4+)由大到小的顺序是:②>①>③
D.自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液,遇到难溶ZnS可转变为CuS,说明CuS的溶解度小于ZnS
参考答案:
C
略
10. 已知两种弱酸的酸性:HA>HB,在常温下下列各项比较中正确的是
A.两种溶液① 0.1mol/L HA溶液;②0.1mol/L HB溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积的混合液,c(H+):①<②
B.等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液:2c(Na+)=c(A-)+c(B-)+c(HA)+c(HB)
C.pH=9的三种溶液①NaB;②NH3·H2O;③NaOH,由水电离出的c(OH-):①>②>③
D.物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中:c(B-)> c(A-)
参考答案:
B
略
11. NA代表阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是
A.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B.2g H2所含原子数目为NA
C.11.2LN2所含原子数目一定为NA
D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA
参考答案:
D
12. 下列离子方程式正确的是( )
A.等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应:Cu2++2Br﹣Cu+Br2
B.碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液:Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O
C.过量SO2通入氨水中:SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O
D.碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
参考答案:
A
考点:离子方程式的书写
分析:A.阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电;
B.二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水;
C.二者反应生成亚硫酸氢铵;
D.弱电解质醋酸写化学式.
解答:解:A.阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电,所以电池反应式为Cu2++2Br﹣Cu+Br2,故A正确;
B.二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水,离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg(OH)2↓+2CO32﹣+2H2O,故B错误;
C.二者反应生成亚硫酸氢铵,离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣,故C错误;
D.弱电解质醋酸写化学式,离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故D错误;
故选A.
点评:本题考查离子方程式正误判断,为高考高频点,明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答,单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式,要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒,易错选项是B,注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁,为易错点.
13. 洁净煤技术(Clean Coal Technology,简称CCT)的含义是:旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是( )。
A.溶剂萃取脱硫法
B.煤的气化(产物主要为CO和H2)
C.借助高温和催化剂的作用,使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料
D.煤的直接燃烧
参考答案:
D
略
14. 下列能达到实验目的的是
A.吸收氨气制氨水 B.制取少量蒸馏水 C.转移溶液 D.除去杂质气体CO2
参考答案:
B
略
15. 某同学按如图所示装置进行实验,A、B为常见金属,它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时,在交换膜处SO42-从右向左移动,系列分析正确的是( )
A.溶液中(A2+)浓度减小
B.B的电极反应为:B-2e-=B2-
C.y电极上有氢气产生,发生还原反应
D.反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀,不久沉淀溶解
参考答案:
D
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 为测试一铁片中铁元素的含量,某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验(以下数据为多次平行实验测定结果的平均值):
方案一:将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,测得生成氢气的体积为580mL(标准状况);
方案二:将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1
的KMnO4溶液滴定,达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。
请回答下列问题:
(1)配平下面的化学方程式:
□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管,理由是 ;
(3)根据方案一和方案二测定的结果计算,铁片中铁的质量分数依次为 和
;(铁的相对原子质量以55.9计)
(4)若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 ;
②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 。
参考答案:
(1)2 10 8 5 2 1 8
(
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