四川省德阳市广汉连山镇中学高三化学联考试题含解析

四川省德阳市广汉连山镇中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列①中变化的实质相似，①中变化的实质相似的选项是 参考答案： A 略 2. 下列说法不正确的是 A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖 C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到 D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2 参考答案： B 解析：苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。   3. 下列说法错误的是   A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可选用MgCO3   B．稀硫酸中加入Zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大   C．能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋   D．等物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中浓度前者大于后者 参考答案： C 4. 下列叙述正确的是（　　） 　 A． 相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等 　 B． 等物质的量的甲基（﹣CH3）与羟基（﹣OH）所含电子数相等 　 C． 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 　 D． 16 g CH4与18 g NH所含质子数相等 参考答案：   考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： A、从N2和O3的分子组成分析； B、根据甲基和羟基的组成原子的结构分析； C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol； D、根据两种粒子的物质的量和组成原子的结构分析． 解答： 解：A、相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2的物质的量相同，则分子数相同，但N2和O3的分子组成原子数目不同，则所含原子数不等，故A错误； B、一个甲基含有的电子数为：6+3=9，一个羟基含有的电子数为：8+1=9，等物质的量时所含电子数相同，故B正确； C、常温常压下气体的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数不等，故C错误； D、16gCH4的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为10mol，18gNH4+的物质的量为=1mol，含质子的物质的量为11mol，所含质子数不等，故D错误． 故选B． 点评： 本题考查阿伏加德罗定律及推论的应用，题目难度中等，注意把握粒子的组成原子的结构特点． 　 5. 把V L含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al（OH）4]－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Na＋的浓度为        A．mol·L－1                             B．mol·L－1                      C．mol·L－1                                 D．mol·L－1 参考答案： A 略 6. (2001·京皖蒙卷)12.下列四组物质中，两种分子不具有相同核外电子总数的是 A.和                 B.和 C.和                       D.和 参考答案： B      略 7. 由铍和铝在元素周期表中的位置可知，二者的化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓ 能完全进行，则下列推断错误的是 A. BeO和Be(OH)2均既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液 B. BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物 C. BeCl2水溶液呈酸性，将其蒸于并灼烧，残留物是BeCl2 D. Na2BeO2水溶液呈碱性，将其蒸干并灼烧，残留物为Na2BeO2 参考答案： C 在周期表中Be和Al位于对角线位置，性质相似，由反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2 Be(OH)2↓可知，BeCl2与Na2BeO2发生互促水解生成Be(OH)2，类似于氯化铝与偏铝酸钠的反应，根据铝、氧化铝、氢氧化铝性质判断Be、氧化铍、Be(OH)2性质。A．BeO和Be(OH)2性质类似于氧化铝和氢氧化铝，具有两性，则既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，故A正确；B．氯化铝是共价化合物，偏铝酸钠是离子化合物，可以推知BeCl2是共价化合物，Na2BeO2是离子化合物，故B正确；C．BeCl2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液的pH＜7，将其蒸干，HCl挥发，水解彻底，得到Be(OH)2，灼烧后可得残留物BeO，故C错误；D．Na2BeO2溶液水解呈碱性，溶液的pH＞7，将其蒸干，水解得到的氢氧化钠又与Be(OH)2反应得到Na2BeO2，灼烧后可得残留物Na2BeO2，故D正确；故选C。 点睛：本题考查元素周期律，明确物质性质及元素周期律是解本题关键，解答本题需要充分利用题干信息“铍和铝的化合物具有相似的化学性质”，采用知识迁移的方法来分析解答。 8. 将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是 A、均得到Al2O3                          B、AlCl3和NaAlO2     C、AlCl3和Al2O3                         D、Al2O3和NaAlO2 参考答案： D 9. 下列关于溶液的说法不正确的是 A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2  ②NH4Cl  ③NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③ D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS 参考答案： C 略 10. 已知两种弱酸的酸性：HA>HB，在常温下下列各项比较中正确的是                A．两种溶液① 0．1mol/L HA溶液；②0．1mol/L HB溶液与0．1mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：①<②        B．等物质的量浓度的HA溶液与NaB溶液等体积的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）        C．pH=9的三种溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水电离出的c（OH-）：①>②>③        D．物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-）> c（A-） 参考答案： B 略 11. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同      B.2g H2所含原子数目为NA      C.11.2LN2所含原子数目一定为NA          D.5.6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA 参考答案： D 12. 下列离子方程式正确的是（　　） A．等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2++2Br﹣Cu+Br2 B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3﹣+2OH﹣═MgCO3↓+CO32﹣+2H2O C．过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32﹣+H2O D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O 参考答案： A 考点：离子方程式的书写 分析：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电； B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水； C．二者反应生成亚硫酸氢铵； D．弱电解质醋酸写化学式． 解答：解：A．阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2++2Br﹣Cu+Br2，故A正确； B．二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2O，故B错误； C．二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2O═NH4++HSO3﹣，故C错误； D．弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点． 13. 洁净煤技术（Clean Coal Technology，简称CCT）的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染控制等新技术的总称。下列措施不属于洁净煤技术的是（    ）。 A．溶剂萃取脱硫法          B．煤的气化（产物主要为CO和H2） C．借助高温和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料 D．煤的直接燃烧 参考答案： D 略 14. 下列能达到实验目的的是                  A．吸收氨气制氨水     B．制取少量蒸馏水       C．转移溶液    D．除去杂质气体CO2 参考答案： B 略 15. 某同学按如图所示装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动，系列分析正确的是（ ）    A．溶液中（A2+）浓度减小                  B．B的电极反应为：B-2e-=B2- C．y电极上有氢气产生，发生还原反应 D．反应初期x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1 的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式： □KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O （2）在滴定实验中不能选择　　　　　　　式滴定管，理由是　　　　　　　　　； （3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为　　　　　　和 　　　　　　；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 ①方案一　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　； ②方案二　　　　　（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是　　　　　　　。 参考答案： (1)2    10      8       5       2       1         8 (