四川省宜宾市平滩中学高三化学上学期期末试题含解析

四川省宜宾市平滩中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是     A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠     B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品     C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液     D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 2. 下列说法正确的是    A．铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质      B．煤的干馏、煤的液化都属于物理变化    C．碱性氧化物一定是金属氧化物         D．冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐 参考答案： C 略 3. 下列有关结构和性质的说法中，正确的是                                                 A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈 B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强 C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱 D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族 参考答案： A 略 4. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应： 2FeCl3+H2S  = 2FeCl2+S↓+2HCl ，在标准状况下，向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl3溶液的物质的量浓度为                                          (     )                                                          A．2 mol/L       B．1.5mol/L      C．1 mol/L      D．无法确定 参考答案： A 略 5. （08东莞调研）下列实验操作中，错误的是（  ） A、配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解 B、硫酸铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅 C、测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次 D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释 参考答案： 答案：D 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )     A．标准状况下，22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA B．常温下，20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA C．500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+数小于0.1NA D．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA 参考答案： BC 略 7. 以下离子方程式正确的是          A． 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+  = 2Fe3++3H2O B． 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－ = BaCO3↓+H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22－＋2H2O=4OH－＋O2↑ D． 硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O  H2S↑+2OH－ 参考答案： B 8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X 与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W) B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同 C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强 D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。 A．原子半径的大小顺序Na>N>O，故A错误；B． O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；C．Y为N，Z为O，非金属性O＞N，故氢化物稳定性H2O＞NH3，故C错误；D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。 9. 下列有关工业生产的叙述正确的是                                  (   ) A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，反应SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 参考答案： BC 略 10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是 A．电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e—=4 OH― B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者 C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H2 时，b 极周围会产生0.02g H2 参考答案： BD 11. 下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（    ）。 A．除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ B．Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)3＋3HBr＝Fe3+＋3Br—＋3H2O C．用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32－+H2O D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ 参考答案： C 略 12. 有如下装置．下列说法正确的是 A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH— C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 参考答案： D 解析：装置I的负极是锌，反应是Zn－2e－=Zn2＋,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH—，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H＋＋2e－=H2, A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。 13. 从某些性质看，NH3与H2O、NH与H3O＋、NH与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是 A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑ B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑ C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑ D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O 参考答案： D 略 14. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是 A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸 B．盐酸和氧化镁 C．铁片放入CuSO4溶液中 D．氢气还原氧化铜 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是     A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性     B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强     C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强     D．要实现Fe2+    Fe3+的转化，必须加入氧化剂 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 难溶物 Ksp Ca3(AsO4)2 6.8×10－19 AlAsO4 1.6×10－16 FeAsO4 5.7×10－21 污染物 H2SO4 As 浓度 28.42 g/L 1.6 g·L－1 排放标准 pH 6～9 0.5 mg·L－1   表1．几种砷酸盐的Ksp        表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准 回答以下问题： ⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)＝    mol·L－1。 ⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝    ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)最大是    mol·L－1。 ⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式    。 ⑷在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。 ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为    ； ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为    。 参考答案： ⑴0.29 ⑵c3 (Ca2＋)·c2 (AsO43－)     5.7×10－17 ⑶2H＋＋MnO2＋H3AsO3＝H3AsO4＋Mn2＋＋H2O ⑷①CaSO4  ②H3AsO4是弱酸，当溶液中pH调节到8左右时AsO43－浓度增大，Ca3(AsO4)2开始沉淀 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H 已知某些化学键的键能数据如下表： 化学键 C—C C—H H—H C—O C≡O H—O 键能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1072 463 请回答下列问题： （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，该反应的⊿H=           ； （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下： 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 压强/MPa 12.6 10.8 9.5 8.7 8.4 8.4 则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率=         ，该温度下平衡常数K=             ，若升高温度则K值        （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是             ；   A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变    B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆   C、容器中气体的压强保持不变        D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2 （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理