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四川省宜宾市平滩中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列说法正确的是
A.从海水中可以得到NaCl,电解饱和的NaCl溶液可得金属钠
B.水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C.除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
参考答案:
D
略
2. 下列说法正确的是
A.铜 、酒精、冰醋酸分别属于非电解质、电解质、弱电解质
B.煤的干馏、煤的液化都属于物理变化
C.碱性氧化物一定是金属氧化物
D.冰醋酸、碱式碳酸铜、小苏打分别属于酸、碱、盐
参考答案:
C
略
3. 下列有关结构和性质的说法中,正确的是
A.Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈
B.元素原子的最外层电子数越多,元素的金属性越强
C.第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱
D.元素中期表共有18列,第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族
参考答案:
A
略
4. 已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应: 2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+2HCl ,在标准状况下,向100mLFeCl3溶液中通入a L的H2S气体后,再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L,若反应过程中溶液体积不变,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为 ( )
A.2 mol/L B.1.5mol/L C.1 mol/L D.无法确定
参考答案:
A
略
5. (08东莞调研)下列实验操作中,错误的是( )
A、配制5%食盐溶液时,将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B、硫酸铜结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅
C、测定未知NaOH溶液浓度时,酸式滴定管需用标准酸液润洗2—3次
D、配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
参考答案:
答案:D
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L乙醇含有的氧原子数为NA
B.常温下,20 L PH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-离子数为0.2NA
C.500 mL 0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.1NA
D.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
参考答案:
BC
略
7. 以下离子方程式正确的是
A. 氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O
B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+Ba2++OH- = BaCO3↓+H2O
C.过氧化钠固体与水反应:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因:S2-+2H2O H2S↑+2OH-
参考答案:
B
8. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X 与W同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同
C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强
D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物
参考答案:
D
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Z是地壳中含量最高的元素,则Z为O; Y的原子序数大于X,Y的原子半径比X的大,二者不能同周期,则X处于第一周期,只能为H元素, Z、W的原子序数依次增大,X与W同主族,所以W是Na元素;由四元素原子最外层电子数之和为13, Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5,则Y为N。
A.原子半径的大小顺序Na>N>O,故A错误;B. O2-、Na+电子层结构相同,故B错误;C.Y为N,Z为O,非金属性O>N,故氢化物稳定性H2O>NH3,故C错误;D.只含H、N、O三种元素的化合物,可能是离子化合物NH4NO3,也可能是共价化合物HNO3,故D正确。
9. 下列有关工业生产的叙述正确的是 ( )
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中,反应SO2(g) + 1/2O2(g) = SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
参考答案:
BC
略
10. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl―、Br―、Na+、Mg2+)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中,正确的是
A.电池工作时,正极反应式为:O2 +2 H2O + 4e—=4 OH―
B.电解时,a 电极周围首先放电的是Br―而不是Cl―,说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02g H2 时,b 极周围会产生0.02g H2
参考答案:
BD
11. 下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是( )。
A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.Fe(OH)3与氢溴酸溶液混合:Fe(OH)3+3HBr=Fe3++3Br—+3H2O
C.用氨水吸收烟道气中的SO2:SO2+2NH3·H2O = 2NH4++SO32-+H2O
D.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
参考答案:
C
略
12. 有如下装置.下列说法正确的是
A.装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
B.装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH—
C.装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D.放电过程中,装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大
参考答案:
D
解析:装置I的负极是锌,反应是Zn-2e-=Zn2+,正极是铁,反应是O2+2H2O+4e-=4OH—,装置II中负极是铁,反应是Fe-2e-=Fe2+,正极是铜,反应是H++2e-=H2, A、B错误,D正确;原电池中阳离子移向正极,C错误。
13. 从某些性质看,NH3与H2O、NH与H3O+、NH与OH-、NH2-与O2-相似,下列有关化学方程式不正确的是
A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2===KCl+2NH3↑
B.二价活泼金属M与液氨反应:M+2NH3===M(NH2)2+H2↑
C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH===MCl2+NH3↑
D.氯化铵与MO反应:2NH4Cl+MO===M(NH2)2+2HCl+H2O
参考答案:
D
略
14. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是
A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸
B.盐酸和氧化镁
C.铁片放入CuSO4溶液中
D.氢气还原氧化铜
参考答案:
C
略
15. 下列说法正确的是
A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C. 得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
D.要实现Fe2+ Fe3+的转化,必须加入氧化剂
参考答案:
D
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (10分)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高,为控制砷的排放,采用化学沉降法处理含砷废水,相关数据如下表。
难溶物
Ksp
Ca3(AsO4)2
6.8×10-19
AlAsO4
1.6×10-16
FeAsO4
5.7×10-21
污染物
H2SO4
As
浓度
28.42 g/L
1.6 g·L-1
排放标准
pH 6~9
0.5 mg·L-1
表1.几种砷酸盐的Ksp 表2.工厂污染物排放浓度及允许排放标准
回答以下问题:
⑴该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)= mol·L-1。
⑵写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式:Ksp[Ca3(AsO4)2]= ,若混合溶液中Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol·L-1,c(AsO43-)最大是 mol·L-1。
⑶工厂排放出的酸性废水中的三价砷(H3AsO3弱酸)不易沉降,可投入MnO2先将其氧化成五价砷(H3AsO4弱酸),写出该反应的离子方程式 。
⑷在处理含砷废水时采用分段式,先向废水中投入生石灰调节pH到2,再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生,沉淀主要成分的化学式为 ;
②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为 。
参考答案:
⑴0.29
⑵c3 (Ca2+)·c2 (AsO43-) 5.7×10-17
⑶2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O
⑷①CaSO4 ②H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右时AsO43-浓度增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ⊿H
已知某些化学键的键能数据如下表:
化学键
C—C
C—H
H—H
C—O
C≡O
H—O
键能/kJ·mol-1
348
413
436
358
1072
463
请回答下列问题:
(1)已知CO中的C与O之间为叁键连接,该反应的⊿H= ;
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应,在容积固定为2L的密闭容器内充入1molCO和2molH2,加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在250°C开始反应,并用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min
0
5
10
15
20
25
压强/MPa
12.6
10.8
9.5
8.7
8.4
8.4
则从反应开始到20min时,以CO表示的平均反应速率= ,该温度下平衡常数K= ,若升高温度则K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ;
A、容器内气体的平均摩尔质量保持不变
B、2v(H2)正=v(CH3OH)逆
C、容器中气体的压强保持不变
D、单位时间内生成nmolCO的同时生成2nmolH2
(4)甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理
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