四川省凉山市西昌西昌铁路中学高三化学测试题含解析

四川省凉山市西昌西昌铁路中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 密度为0.91g·cm－3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 A．等于0.125     B．大于0.125    C．小于0.125    D．无法确定 参考答案： C 2. 下列叙述正确的是（   ）    A．金属阳离子被还原不一定得到金属单质    B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂    C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原    D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 参考答案： A 3. 可逆反应aX（g）+b Y（g）?cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（u）一时间（t）图象如图．则下列说法中正确的是（　　） 　 A． 若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强 　 B． 若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂 　 C． 若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强 　 D． 若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂 参考答案：   考点： 化学反应速率变化曲线及其应用；化学平衡的影响因素．. 专题： 化学平衡专题． 分析： 根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，据此分析解答． 解答： 解：根据图象知，改变条件时正逆反应速率相等，且大于原来平衡速率，说明改变条件时能同等程度的增大正逆反应速率，但平衡不移动，如果a+b=c，改变的条件可能是增大压强或加入催化剂，如果a+b≠c，则改变的条件只能是加入催化剂， 故选D． 点评： 本题考查化学反应速率图象分析，根据改变条件时正逆反应速率相对大小确定平衡是否移动，再结合反应特点分析解答，为易错题． 　 4. 在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1g Ca2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（　　） A．mol?L﹣1             B．mol?L﹣1 C．1.25d mol?L﹣1           D．2.5d mol?L﹣1 参考答案： D 解：解法一：1g钙离子的物质的量为=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol， 溶液的体积为=L， 故NO3﹣的物质的量浓度为=2.5d mol/L，故选D． 5. 下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（　　） ①铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③碳酸钠溶液与稀盐酸  ④FeCl3溶液与Na2S溶液  ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸  ⑥铁与氯气． A．全部都是    B．①②③⑤⑥    C．①②③④⑤   D．③④⑤ 参考答案： C 考点：铁的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：①铁的用量不同，产物不同； ②氨水的用量不同，产物不同； ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同； ④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，硫化钠的量不同，其产物不同； ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，量不同，产物不同； ⑥铁与氯气反应只生成氯化铁． 解答：解：①铁与稀硝酸时，铁不足时生成硝酸铁，铁过量时生成硝酸亚铁，故①正确； ②氨水不足时生成沉淀，过量时生成银氨溶液，故②正确； ③碳酸钠溶液与稀盐酸反应，可生成碳酸氢钠或二氧化碳气体，产物不同，故③正确； ④FeCl3溶液与Na2S溶液发生氧化还原反应，当硫化钠少量时，二者反应生成亚铁离子和S，当硫化钠过量时，亚铁离子和硫离子反应生成FeS沉淀，与量有关，故④正确； ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸反应，盐酸少量时生成氢氧化铝，过量时生成氯化铝，故⑤正确； ⑥铁与氯气反应只生成氯化铁，与量无关，故⑥错误； 故选C． 点评：本题考查物质间的化学反应，综合考查元素化合物知识，把握量对化学反应的影响为解答的关键，注意发生的氧化还原反应及复分解反应，题目难度中等． 6. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA B. 标准状况下，22.4 L水含有的原子数为3NA C. 通常状况下，0.5NA个CO2分子占有的体积为11.2 L D. 物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为NA 参考答案： A 【详解】A、1.06g Na2CO3的物质的量是1.06g÷106g/mol=0.01mol，1个Na2CO3中含有2个钠离子，所以0.01mol Na2CO3中含有的钠离子数目是0.02NA，A正确； B、标准状况下，水不是气体，所以22.4L水的物质的量不是1mol，则含有的分子数不是NA，B错误； C、0.5NA个CO2分子的物质的量是0.5mol，标准状况下0.5mol二氧化碳的体积是11.2L，而通常状况下不是11.2L，C错误； D、根据n=cV可知溶液的体积未知，所以溶液中氯离子的数目无法计算，D错误； 答案选A。 7. 下列检验方法，利用该气体的氧化性的是 A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．SO2使品红溶液褪色 C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D．NO遇到空气变为红棕色 参考答案： A A．Cl2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝是因为氯气氧化碘化钾产生碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，选项A符合；B．SO2使品红溶液褪色是因为二氧化硫与有色物质化合而使品红褪色，选项B不符合；C．NH3使湿润的红色石蕊试纸变蓝是因为氨气溶于水生成的氨水呈碱性遇石蕊变蓝，选项C不符合；D．NO遇到空气变为红棕色是因为一氧化氮被氧气氧化体现其还原性，选项D不符合。答案选A。 8. 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（D） 参考答案： D 略 9. 下列各组物质中，一定互为同系物的是   参考答案： A 10. 对下列事实的解释错误的是                                          A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 参考答案： C 11. 下列溶液中的各组离子，通入过量SO2气体后仍能大量存在的是（  ） A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣ B．OH﹣、CO32﹣、Na+ C．Ca2+、ClO﹣、Cl﹣ D．H+、Fe3+、NO3﹣ 参考答案： A A．Ba2+、Ca2+、Cl﹣之间不反应，且都不与二氧化硫反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．OH﹣与SO2气体发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．ClO﹣具有氧化性，能够将SO2气体氧化成硫酸根离子，硫酸根离子与Ca2+反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故C错误； D．NO3﹣在H+存在条件下具有氧化性，能够氧化SO2气体，在溶液中不能大量共存，故D错误； 故选A． 12. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和压强都相同时，这三种气体的密度(ρ)从大到小的顺序是(    )        A．ρ(Ne)＞ρ(H2)＞ρ(O2)      B．ρ(O2)＞ρ(Ne)＞ρ(H2)     C．ρ(H2)＞ρ(O2)＞ρ(Ne)      D．ρ(H2)＞ρ(Ne)＞ρ(O2) 参考答案： B 略 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO－= SO+ Cl－ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液： 2 HCO+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO+2H2O 参考答案： 【知识点】离子方程式  B1 【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2++2Cl－＋2H2OMg（OH）2↓＋H2↑＋Cl2↑，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2++4Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl－+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O，D错误。 【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。 14. 能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．澄清石灰水和HNO3溶液反应                  B．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应 C．KOH溶液和醋酸溶液反应                D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应 参考答案： A 略 15. 能证明SO2具有漂白性的是                     （    ）        A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后溶液褪色        B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体红色消失        C．品红溶液中通入SO2气体红色消失        D．溴水中通入SO2气体后溶液褪色 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 氯及其化合物在生产、生活中有很多用途。 Ⅰ.二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制氯气，氯气与铁反应制取氯化铁，其装置如下（所通气休过量并充分反应） 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离了方程式为_____________。 （2）装置B中的试剂为______，装置C的作用是_____________。 （3）反应开始后，装置D中玻璃管内的现象为______；可以检验生成物中Fe3+的试剂是_____。 （4）某同学猜测铁与氯气反应可能还会生成氯化亚铁，为了探究生成物中是否氯化亚铁（假设铁已完全反应）。请你设计实验方案：______ Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，可用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，其中用H2O2作还原剂制备ClO2更环保，主要原因是____________ 参考答案： Ⅰ. (1)MnO2+4H++2Cl-（浓）Mn2++Cl2↑+2H2O    (2)饱和食盐水    干燥氯气，防止生成的FeCl3发生水解    (3)有棕（红）色的烟生成   KSCN溶液    (4)取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁    Ⅱ.H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2 （4）亚铁离子具有还原性，因此探究生成物中是否含有氯化亚铁的实验方案为：取玻璃管内少量固体于试管中，用适量的蒸馏水溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则证明生成物中含有氯化亚铁；Ⅱ.由于H2O2做还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时则产生污染性气体Cl2，所以用H2O2作还原剂制备ClO2更环保。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知草酸镍晶体（NiC2O4?2H2O）难溶