上海市兴塔中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

上海市兴塔中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各离子中，还原性最强的是  A. S2—             B. Cl—                C. Na+            D. OH— 参考答案： A 略 2. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．原子半径：Na＞O；离子半径：Na+＜O2- C．和两种核素的核外电子数之差为1 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 参考答案： B 略 3. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　 ΔH<0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 参考答案： C 略 4. 对下列各实验装置的描述正确的是（   ） A. 甲装置可用来模拟工业制取NaHCO3，实验时为防止倒吸，应先通入CO2一段时间后再通NH3 B. 乙装置可用来萃取溴水中的溴，放出下层水后，另换洁净的烧怀放出有机层 C. 丙装置可用来分离四氯化碳和苯的混合物，其中直形冷凝管可用球形冷凝管代替 D. 丁装置可用来做喷泉实验，若在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉 参考答案： D A. NH3在水中的溶解度大而CO2在水中的溶解度小，实验过程中为保证CO2被充分吸收，应先通NH3一段时间后再通CO2，故A错误；B. 苯的密度比水小，苯在上层，上层液体应从上口倒出，故B错误；C. 球形冷凝管的冷凝效果优于直形冷凝管，但蒸馏时不能选用球形冷凝管，因为冷凝后的液体会残留在球形区域，故C错误；D. NH3极易溶于水，可用该装置做喷泉实验，且氨气的水溶液呈碱性，在水中滴入少量酚酞，实验中可观察到红色喷泉，故D正确；答案选D。 点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、混合物的分离提纯、物质的性质等知识，把握物质的性质及实验原理是解题的关键，解题时要特别注意对实验装置的作用及实验的严密性、评价性分析，试题难度不大。本题的易错点是B项，解题时要注意苯和水的密度大小和分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出。 5. 对于某温度下平衡体系mA(g) + nB(g)?pC(g) + qD(g)  ΔH<0,下列说法不正确的是 A.若温度不变,将容器容积扩大到原来的2倍,此时A的浓度变为原来的0.52倍,则  m + n > p + q B.向平衡体系中加入C、D,该反应的ΔH减小  C.若温度和容器体积不变,充入一定量的惰性气体,B的浓度不变 D.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B物质的量之比为m︰n 参考答案： B 6. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中不正确的是 　A．硫酸铝钾[KAl(SO4)2]可用作净水剂 　B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 　C．玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料 　D．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量 参考答案： C 略 7. 下列化学反应的离子方程式正确的是（　　） A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀Al3++2 SO42﹣+2 Ba2++4 OH﹣=2 BaSO4↓+AlO2﹣+2 H2O B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣=CaSO3↓+2HClO C．用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+ 参考答案： A 考点：离子方程式的书写．. 分析： A．明矾为KAl（SO4）2，硫酸根离子恰好沉淀完全，则硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好生成偏铝酸根离子； B．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙； C．稀硝酸能够将亚铁离子氧化成铁离子、将硫化氢氧化成硫单质； D．氨水过量，氢氧化银沉淀溶解生成银氨溶液，不会生成沉淀． 解答：解：A．往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡按照物质的量1：2反应，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O，故A正确； B．次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl﹣+HClO，故B错误； C．用稀HNO3溶解FeS固体，亚铁离子和硫离子都会被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3﹣+FeS+4H+═Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故C错误； D．银离子与少量氨水反应生成氢氧化银沉淀和铵根离子：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+，氨水过量，则氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水：AgOH+2NH3?H2O═Ag（NH3）2++OH?+2H2O，故D错误； 故选A． 点评：本题考查离子反应方程式书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大． 8. （2011·安徽卷）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）  ΔH< 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 参考答案： A 由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。 9. 有机物A的结构简式为，它的同分异构体中含有苯环结构的共有（不考虑立体异构）       A．1种                    B．3种                     C．4种    D,5种 参考答案： D 略 10. 为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O)。现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为 A  (a+b+c)/V mol/L                         B  2(a+b+c)/3V mol/L   C  (a+b+2c)/V mol/L                        D  (b+2c)/V mol/L 参考答案： C 11. 下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　） A．戊烷        B．戊醇 C．戊烯        D．乙酸乙酯 参考答案： A 解：戊烷只存在碳链异构，同分异构体为3种，而戊醇和戊烯存在碳链异构、位置异构，乙酸乙酯存在碳链异构、官能团异构、位置异构，异构类型越多，同分异构体的数目越多，因此戊醇、戊烯和乙酸乙酯的同分异构体的数目均大于3种， 故选A． 12. 下列说法正确的是 (    ) A. 摩尔是物质的数量的单位， NA个微粒为1摩尔 B. 1 L水溶解了0.5 mol NaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L C. 0.3 mol HCl D.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 参考答案： C 略 13. 在密闭容器中充入CO2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P1若控制容器的体积不变，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P2则P1和P2之间的关系是                                    A．P1=8P2          B．P1=4P2          C．P1=2P2        D．P1=P2 参考答案： A 略 14. 短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元 素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可 制成半导体材料，戊的最高化合价为+7,则 A. 原子半径：乙>丁>丙 B. 非金属性：丙>丁>戊 C.甲与戊形成的化合物是共价化合物 D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸 参考答案： C 15. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+离子的个数为nA B．82g Na218O2固体与足量CO2反应转移电子总数为2nA C．4.5g石英晶体中含有的硅氧键数目为0.3nA D．标准状况下，11.2 L乙醇完全燃烧产生的CO2的分子数为0.5nA 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题 (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式______； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________、________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_____； (3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________； (4)尾气可采用______     __溶液吸收。                   参考答案： (1)蒸馏烧瓶　Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 (2)溶液由紫红色变为无色　无色溶液中出现黄色浑浊、还原性、氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋　 (3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色　 (4)NaOH   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （3分）“5000吨剧毒铬渣污染珠江源头”的报导引起了人们的广泛关注，铬渣中的重铬酸盐污染严重，酸性K2Cr2O7具有较强的氧化性，其还原产物为Cr3+。请写出酸性K2Cr2O7氧化SO2的离子方程式：                                             。 参考答案： 略 18. 某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2﹣3、SO2﹣4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验： （1）白色沉淀甲是　               　； （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式