贵州省贵阳市开阳县第五中学高二化学期末试卷含解析

贵州省贵阳市开阳县第五中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是（    ） A．CH3CH2OH               B． C．          D． 参考答案： AB 略 2. 含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有 （    ） A．1种                B．3种                 C．5种                D．7种 参考答案： C 略 3. 属于苯的同系物是（    ） A．                     B． C．                         D． 参考答案： D 略 4. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅.铝制的易拉罐.铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于 A.  氧化物         B.  盐         C.  金属或合金          D.  碱 参考答案： C 5. 中共十八大提出“生态文明”的新理念，下列做法不符合该理念的是 A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品 B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖 C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量 D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾 参考答案： D 试题分析：A．研究可降解高分子材料，较少使用塑料制品，减少白色污染，符合；B．倡导低碳经济，减少对化石燃料的依赖，能降低环境污染，符合；C．通过燃煤固硫、汽车尾气净化提高空气质量，改善环境，符合；D．采用露天焚烧或深埋的方法处理所有垃圾，露天焚烧会污染大气；深埋重金属会污染地下水，不符合；选D。 考点：考查常见的生活环境的污染及治理。 6. 2－氨基－5－硝基苯甲醚俗称红色基B，主要用于棉纤维织物的染色，也用于制金黄、枣红、黑等有机颜料，其结构简式如右所示。若分子式与红色基B相同，且氨基(—NH2)与硝基(—NO2)直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(包括红色基B)可能为                                                                   A．2种       B．4种     C．6种        D．10种          参考答案： D 略 7. 2001年诺贝尔化学授于两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在手性化合物的催化合成方面所取得的成绩。手性化合物一般含有手性碳原子，手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子，下列符合分子式为C4H10O的化合物中，其中可能是手性化合物的是              C.CH3CH2CH2CH2OH                  D.CH3CH2OCH2CH3 参考答案： A 略 8. 物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　) A.氮气的化学性质没有氯气活泼               B.HF比HCl稳定 C.金刚石的熔点比晶体硅高                   D.常温下溴呈液态，碘呈固态 参考答案： D 略 9. 设NA为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是 A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B．5.6g铁粉与足量水蒸汽反应生成的H2分子数目为0.1NA C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通适量Cl2，当c(Br-)=0.1mol/L时，消耗Cl2的分子数为0.1NA D．在反应Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，转移电子数目为2NA   参考答案： A 10. 下列关于油脂的叙述不正确的是 A．油脂属于酯类               B．油脂是高级脂肪酸甘油酯 C．油脂可以制肥皂             D．油脂是高分子化合物 参考答案： D 略 11. 下列溶液，按由小到大顺序排列的是          ①溶液                    ②溶液 ③溶液                              ④溶液 A. ①②④③                 B. ②①④③                 C. ③④①②                 D. ④③②① 参考答案： B 略 12. 有4种有机物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，   其中可用于合成结构简式为          的高分子材料 的正确组合为 A．①③④        B．①②③              C．①②④          D．②③④ 参考答案： 略 略 13. 下列物质与俗名对应不正确的是（    ）    A．NaHCO3——小苏打                 B．Fe2O3——磁性氧化铁   C．KAl(SO4)2?12H2O——明矾          D．Na2CO3——纯碱 参考答案： B 14. 下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是 A．锥形瓶        B．量筒         C．烧杯         D．试管 参考答案： C 15. 下列各组化合物中，不属于同分异构体的为：                  （   ） A．丙醛、丙酮                B．甲酸乙酯、丙酸 C．丙醇、甲乙醚                      D．乙醛、乙酸                        参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (10分)用50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0．55 mol·L-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热。   起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温度差 （t2－t1）/℃ 平均值 1 25.5 25.0 25.25 28.5 3.25 2 24.5 24.2 24.45 27.6 3.15 3 25.0 24.5 24.75 26.5 1.75 (1)在该实验中，量取50 mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是                ；     (2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是 ；     (3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指           温度；     (4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为             kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4．18 J·(g·℃)-1，稀溶液的密度都为1 g·cm-3]；     (5)如果用50 mL 0．55 mol·L一的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是               。 参考答案： (1)量简和胶头滴管(2分)  (2)减少实验过程中的热量损失(2分) (3)完全反应后混合溶液的最高温度(2分)  (4)1．34 kJ  (保留两位小数)  (2分) (5)NH3·H2O是弱电解质，电离需要吸热(或生成的盐会水解，要吸收热量等)(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学生用0.1×10×25㎜3，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象见下表：    1min 2min 5min 15min 20min 3mol/L HCl 少量气泡 较多气泡 大量气泡 反应剧烈 铝片耗尽 1.5 mol/L H2SO4 均无明显现象（只有少量气泡） （1）写出铝片与酸反应的离子方程式                                   。 （2）反应1—15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是            。 （3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：   猜想一：                                                           ；   猜想二：                                                           。 参考答案： （1）2Al+6H+ == 2Al3++3H2↑         （2）反应放热温度升高，化学反应速率加快 （3）猜想一：Cl－对该反应有促进作用    猜想二：SO42－对该反应有抑制作用 略 18. （8分）A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有3个电子。   ⑴ C原子的基态电子排布式为_______________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，   则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_____键。   ⑵ 当n=2时，元素A在周期表中的位置是______________________，属于_____区元素；   B的原子结构示意图为__________，B与C形成的化合物的电子式为______________。   ⑶ 当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是__________，此时 A、B、C、D四   种元素的第一电离能由大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。 参考答案： （共8分，每空1分） ⑴ 1s22s22p4    σ    ⑵ 第二周期第ⅠA族    s    C原子结构示意图    CO2的电子式  ⑶ 共价键（或极性共价键）   O > P > Si > Na   略 19. 已知：反应Ⅰ  反应Ⅱ  (R1、R2、R3、R4表示不同或相同烃基或氢原子) 现工业上利用某有机物A合成高分子J,其合成线路图如下： 请回答下列问题： （1）D的结构简式为                     ，反应⑥的反应类型为               。 （2）图中设计反应③、⑥的目的是                                              。 （3）A物质的同分异构体共有         种（不考虑立体异构），其中一种同分异构体存在3种不同化学环境的氢原子，其键线式可表示为            ，A～G七种分子中可能有手性碳原子的是         。（填字母） （4）在一定条件下发生加聚反应，所得到的高分子化合物的链节为                     ， 一定条件下反应⑧的化学方程式为                                 。 （5）请设计从物质A制取（用反应流程图表示并注明反应条件，无机试剂任选）。 样例：合成反应流程图表示方法： 例如：     参考答案： （1）  消去反应 （2）保护碳碳双键，防止其被氧化           （3）5    E （4） 或 （5）     略