福建省南平市建阳水吉中学高二化学联考试题含解析

福建省南平市建阳水吉中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 【题文】下列说法正确的是(　　) A．油脂发生皂化反应能生成甘油 B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应 C．由甘氨酸和丙氨酸缩合最多只能形成三种二肽 D．向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生盐析 参考答案： A 2. 某同学在实验报告中有以下实验数据，其中合理的是： A．用量筒量取5.26ml盐酸          B．用托盘天平称取11.70g食盐       C．用精确PH试纸测得溶液的PH是3.5  D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.120 ml NaOH溶液 参考答案： C 略 3. 在有机物中引入羟基的反应类型可能是                           ①取代反应       ②加成反应  ③消去反应  ④酯化反应  ⑤氧化反应  ⑥还原反应  A．①②③         B．①④⑤⑥     C．①②⑤⑥  D．①②③⑥ 参考答案： 略 4. 用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的是 A． 称量氢氧化钠固体 B． 配制100 mL 0.10 mol?L﹣1盐酸 C． 用自来水制备少量蒸馏水 D． 分离酒精和水的混合物 参考答案： C 试题分析：A．称量药品时，应左物右码，有腐蚀性、易潮解的药品应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃杯引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C． 5. 关于维生素的叙述中，不正确的是 A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子 B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要 C．为保证青少年的健康成长，应大量补充维生素 D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素 参考答案： 略 6. 区别苯和已烯的下列实验方法与判断都正确的是     A．分别点燃，无黑烟生成的是苯            B．分别加入溴水振荡，静置后分层，下层红棕色消失的是已烯     C．分别加入溴水振荡，静置后分层，上、下两层红棕色消失的是已烯     D．分别加入酸性高锰酸钾溶液振荡，静置后水层紫色消失的是已烯 参考答案： CD 7. 某有机物A，它的氧化产物甲和还原产物乙都能和金属钠反应放出H2。甲和乙反应可生成丙，甲和丙均能发生银镜反应。有机物A是（    ）     A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．甲酸甲酯 参考答案： B 略 8. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 A．        B．            C．         D．   参考答案： C 略 9. 下列说法正确的是 A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B、有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C、升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率 参考答案： D 略 10. 导电薄膜属高分子材料，其结构片断为…CH=CH―CH=CH―CH=CH―CH=CH…由此判断合 成导电薄膜的单体为（      ） A．乙炔             B．乙烷          C．乙烯         D． 1，3-丁二烯 参考答案： A 略 11. ．下列有关金属及化合物的说法正确的是（      ）      A．地壳中含量最多的元素是铝元素；        B．在自然界中铝以化合态存在； C．NaCl的焰色反应呈紫色；             D．白色絮状沉淀Fe(OH)2可溶于NaOH溶液中。 参考答案： B 略 12. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是                               （    ）     A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8% C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒 D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA 参考答案： A 略 13. 把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（） ①自来水②0.5mol?L﹣1盐酸③0.5mol?L﹣1醋酸  ④0.5mol?L﹣1 NH4Cl溶液． A．①②    B．②④    C．③④    D．②③ 参考答案： B 考点：电解质溶液的导电性． 专题：离子反应专题． 分析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大，据此分析解答． 解答：解：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，把NaOH固体加入下列溶液中，溶液的导电能力变化不大，说明溶液中离子浓度变化不大， ①水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，加入NaOH后，NaOH是强电解质完全电离导致溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选； ②HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质氯化钠，溶液中离子浓度变化不大，溶液导电能力变化不大，故选； ③醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度不大，加入NaOH后，二者反应生成强电解质醋酸钠，溶液中离子浓度变化较大，则溶液导电能力变化较大，故不选； ④NH4Cl是强电解质，在水溶液中完全电离，加入NaOH后，二者反应生成强电解质NaCl和弱电解质一水合氨，溶液中离子浓度变化不大，导致溶液导电能力变化不大，故选； 故选B． 点评：本题以溶液导电能力大小判断电解质的电离，明确溶液导电能力与离子浓度关系即可解答，注意溶液导电能力与电解质强弱无关，为易错点． 14. 下列物质是由3种氨基酸分子脱水缩合生成的四肽的结构简式： 这种四肽彻底水解时，不可能产生的氨基酸是 A.   B.   C.   NH2-CH2-COOH   D. 参考答案： D 略 15. 参考答案： A 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从          色变为　    　 色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察              A、滴定管内液面的变化           　B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是                       由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是                                 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为              Ml （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度：                     mol/L 参考答案： (1)红色  无色 (2)B (3)待测液润洗锥形瓶    偏高 (4)酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次 (5)22.60 (6)0.080(2分) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. ⑴在NaCl溶液中滴加AgNO3溶液，现象_________________________________，  离子方程式为_________________________________________________ ⑵在CH3CH2CH2Cl中滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________，  原因是__________________________ ⑶若先将CH3CH2CH2Cl与NaOH溶液共热，然后用硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，现象为_______________________________________________________，反应方程式为____________________、  ___________________________。   参考答案： ⑴白色沉淀；Cl- + Ag+ = AgCl↓ ⑵分层；有机溶剂不溶于水 ⑶白色沉淀；CH3CH2CH2Cl + NaOH →CH3CH2CH2OH + NaCl； NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 18. 下表为元素周期表的一部分，回答下列问题： 　　族 周期　　 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2         ①   ②   3 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ？         ？   (1)写出元素符号：①__________，④__________，⑥__________，⑦__________。 (2)若用M代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为________；元素②、⑧、？的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。 (3)在元素③与⑩中，化学性质较活泼的是________(填元素符号)，写出用化学实验证明它较活泼的方法：__________________________________________。 参考答案： (1)N；Mg；Si；S (2)MOH；HX；HF>HCl>HBr (3)K；K与水的反应比Na与水的反应更剧烈 略 19. （12分）电解原理在化学工业上有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题： ⑴若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液， 实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。 ①电解池中X极上的电极反应式为                                ， 在X极附近观察到的现象是                                   。 ②Y电极上的电极反应式为