湖北省咸宁市新店中学高二化学期末试题含解析

湖北省咸宁市新店中学高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mo1 B进行反应：     A（g）+3B（g）  2C（g）  经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。     下列说法正确的是  （   ）     A．反应开始至2分钟时，以B浓度变化表示的反应速率为0．05mol／（L．min）     B．反应开始至2分钟时，A的转化率为5％     C．若其他条件不变，升高温度，A的体积分数增大，则该反应的△H<0     D．若其他条件不变，增大压强，化学反应速率的变化符合右侧示意图 参考答案： C 略 2. 下列实验操作与实验目的相对应的是   实验操作 实验目的 A 制乙炔时用饱和食盐水代替水 加快化学反应速率 B C2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶 除去C2H4中的SO2 C 淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象 检验淀粉是否完全水解 D 将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液 检验溴乙烷中的溴原子   参考答案： C 略 3. 如图所示，a、b两只锥形瓶中分别盛放空气和二氧化碳气体，用带温度计的单孔橡皮塞塞紧瓶口，将它们并排放在实验桌上，底部各放一块黑色纸板。在锥形瓶上方用功率为100W的白炽灯均匀地照射，观察两瓶中温度计的读数。正确的现象是 A．两只锥形瓶中温度都没有变化  B．a瓶中温度上升比b瓶中快 C．b瓶中温度上升比a瓶中快     D．两只锥形瓶中温度上升一样快 参考答案： C 略 4. 下列说法正确的是(　　) A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．熵增加的放热反应一定能自发进行 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 D．自发反应在任何条件下都能实现 参考答案： B 略 5. 下列各元素，最易形成离子化合物的是   ①第3周期第一电离能最小的元素  ②外围电子构型为2s22p6的原子  ③2p亚层为半满的元素  ④电负性最大的元素   A．①②  B．③④    C．②③    D．①④ 参考答案： D 6. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有     A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种 参考答案： C 略 7. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（   ） A．可能有SO2和NO            B．肯定没有NO2 C．可能有Cl2和O2                     D．不能确定是否有O2 参考答案： B 略 8. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 A．CO2与SO2   B．CH4与NH3    C．BeCl2与BF3    D．C2H2与C2H4 参考答案： B 略 9. 某同学发现一瓶失去标签的药品，取出少量，观察到该药品为白色固体，加入蒸馏水后，发现白色固体全部溶解，他认为该药品有可能是钠的化合物，需要用焰色反应来进一步验证．上述过程没有用到的科学探究方法是 A．假设法   B．观察法    C．比较法   D．实验法 参考答案： C 试题分析：A、他认为该药品有可能是钠的化合物，所以用到了假设法，故A不符合题意；B、观察到该药品为白色固体，所以用到了观察法，故B不符合题意；C、没有和其它物质对比，所以没有比较法，故C符合题意；D、需要用焰色反应来进一步验证，所以用到实验法，故D不符合题意；故选C． 10. 下列说法中错误的是(   ) A．抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，是一类治疗胃痛的药物 B．MgCO3、 BaCO3都能制成抗酸药物 C．青霉素过敏严重者会导致死亡，故用药前一定要进行皮肤敏感试验 D．含麻黄碱的药物属于国际奥委会严禁的兴奋剂 参考答案： B 11. 有机物A在酸性溶液中加热水解生成B和C，在相同条件下等质量的蒸气B和C所占体积相等，则A为可能为【    】 A．甲酸甲酯　　　B．乙酸乙酯　　 C．甲酸乙酯　　 D．乙酸甲酯 参考答案： C 略 12. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ B．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+ C．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－ D．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、CH3COO— 参考答案： D 略 13. 由HOCH2CH2COOH和CH3CH(OH)COOH组成的混合物，在浓硫酸的作用下发生两个分子间的酯化反应，得到的各种酯共有（    ）    A. 8种          B. 7种           C. 6种           D. 4种 参考答案： B 略 14. 下列元素中不属于主族元素的是（    ）   A．锰                    B．钙                C．磷             D．碘 参考答案： A 略 15. 化学对推动人类进步、提高生活质量作出了不可磨灭的贡献。下列物质的名称、化学式、用途中不正确的 A. 生石膏：CaSO4·2H2O，可用于制造各种模型 B. 重晶石：BaSO4，可作白色颜料、医疗上“钡餐” C. 绿矾：FeSO4·7H2O，可生产净水剂、防止缺铁性贫血的药剂 D. 胆矾：Na2SO4·10H2O，可用于生产农药 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某小组进行了以下探究活动： 【探究一】称取铁钉（碳素钢）12.0 g放入30.0 mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到气体Y。 （1）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中是否含有Fe2＋，应选择加入的试剂为________(选填序号)    a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液    c．浓氨水                           d．酸性KMnO4溶液 （2）乙同学取672mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为___________。 【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。     （3）写出产生CO2的化学方程式______________________________________ （4）装置A中试剂的作用是_____________________装置G的作用是             （5）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象___________________________。 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________________。 参考答案： （1）d（1分）　（2）66.7%（1分） （3）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（2分） （4）除去混合气体中的SO2（2分）、防止空气中的水蒸气进入装置F。（2分） （5）B中品红溶液不褪色，C中石灰水变浑浊。（2分） （6）E中黑色固体变红色，F中无水硫酸铜由白色变蓝色。（2分）   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. “物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途”。请分析： （1）金刚石很硬，而石墨却很软。原因是                                                                                                                        。 （2）氢氧化钠和氢氧化钡溶液都能使无色酚酞试液变红。原因是                                                                                                    。 （3）CO具有可燃性，可以做燃料；CO具有还原性，可以用                       。                                                                   （答一点即可） 参考答案： （1）碳原子排列方式不同。 （2）两种溶液都能解离出氢氧根离子。 （3）冶炼金属。   试题分析：（1）金刚石很硬，而石墨却很软．原因是碳原子排列方式不同．故填：碳原子排列方式不同．    （2）显碱性的溶液能使酚酞试液变红的原因是显碱性的溶液中都含有氢氧根离子．故填：都含有氢氧 根离子． （3）冶炼金属是利用了一氧化碳的还原性．故填：冶炼金属． 考点：物质的性质与用途 18. 随着生活水平的提高，人们越来越关注营养平衡和自身的健康。 ①粮食中的淀粉在人体中水解最终转化成               ，该物质在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，该过程对人体健康的 意义是                                                          。 ②食品添加剂亚硝酸钠的外观像食盐，并有咸味，但亚硝酸钠有很强的毒性。亚硝酸钠属于               （选填“调味剂”、“防腐剂”或“着色剂”）。 ③维生素C也称抗坏血酸。血液中运载氧的血红蛋白中含有Fe2+，人之所以患坏血病，是因为人体从摄取的食物中吸收的铁主要是Fe3+，Fe3+不能被人体吸收，维生素C在抗坏血病方面的作用原理是                                。 参考答案： ①葡萄糖  提供生命活动所需能量  ②防腐剂  ③  将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+ 略 19. 某温度下的水溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH﹣）=10y mol/L．x与y的关系如图所示： （1）该温度下水的离子积为　    ． （2）该温度下0.01mol/L　NaOH溶液的pH为　　． 参考答案： （1）10﹣15 ；（2））13． 考点：离子积常数；pH的简单计算．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：（1）离子积常数=c（H+）?c（OH﹣）； （2）根据离子积常数计算氢离子浓度，根据pH=﹣lgc（H+）计算pH． 解答：解：（1）根据图知，当c（H+）=10﹣5 mol/L，c（OH﹣）=10﹣10 mol/L，由离子积常数=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣5.10﹣10=10﹣15，故答案为：10﹣15 ； （2））该温度下，氢氧化钠溶液中氢离子浓度=mol/L=10﹣13mol/L，pH=13，故答案为：13． 点评：本题考查了离子积常数的有关计算，注意纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，为易错点．