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2022-2023学年河南省新乡市卫南学校高三化学模拟试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 为配制c(NH4+) : c(Cl―) =1 : 1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入适量
A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液
参考答案:
C
略
2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是
A.p(Ne)>p(H2)>p(O2) B.p(O2)>p(Ne)>p(H2) C.p(H2)>p(O2)>p(Ne) D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)
参考答案:
D
3. 下列有关实验原理或操作正确的是
A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液,在酒精灯火焰上灼烧,检验钠离子
B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸
C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红
D.过量的铜屑与稀硝酸作用,反应停止后,再加入1mol/L稀硫酸,铜屑又逐渐溶解,是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应
参考答案:
A
略
4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54,最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的( )
A.原子半径:X>Y>Q>W
B.Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物
C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形
D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
参考答案:
B
5. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应:。用NA表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LN2中含电子总数为5NA
B.标准状况下,22.4LN2H4中所含原子总数为6NA
C.标准状况下,3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA
D.若生成3.6gH2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA
参考答案:
D
6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 ( )
A.第IA族元素铯有两种同位素,137Cs比133Cs多4个质子
B. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C. 若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:R>M
D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
参考答案:
D
略
7. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62,该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组,红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是 ( )
A. CH3COOH B.CH3—O—CH20H
C.CH20HCH2OH D.CH3—O—CH3
参考答案:
C
略
8. (08山东临沂质检) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题,下列实验的设计或操作不合理的是( )
①实验室用 KClO3热分解法制O2,排水收集O2后先停止加热,再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中,废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度,用排空法收集一试管气体,然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A. ①② B. ①②③④ C. ①②④ D. ②④
参考答案:
答案:C
9. 下述做法能改善空气质量的是()
A.以煤等燃料作为主要生活燃料
B.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
C.鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
D.限制使用电动车
参考答案:
答案:B
解析:化学与生活的相关内容。
10. 以下实验原理或操作中,正确的是( )
A.用NaOH溶液滴定盐酸,滴定前尖嘴下端有气泡,滴定后气泡消失,会使结果偏高
B.仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低
C.焰色反应实验中,铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色
D.要将溶解在CCl4中的碘分离出来,可以用蒸馏法,因为碘易升华,先分离出来
参考答案:
A
11. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为( )
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
参考答案:
D
略
12. 氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应:
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g),ΔH
在恒温条件下,向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl,10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol,NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是 ( )
A.10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)=0.01 mol·L-1·min-1
B.若保持其他条件不变,在恒压下进行该反应,则平衡时NO2的转化率大于α
C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH>0
D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),
则反应将向逆反应方向进行
参考答案:
BD
解析:A.在化学方程式中,NO与NaNO3的计量系数相等,故10 min时生成的NO的物质的量为0.1mol,反应速率v(NO)=0.005 mol·L-1·min-1,错误;B.因此反应是气体体积减小的反应,在恒容容器中反应时,压强随反应的进行会逐渐减小,如在恒压下进行该反应,相当于在题目中的平衡时增大压强,平衡向正反应方向移动, NO2的转化率大于α,正确;C.若升高温度,平衡逆向移动,则该反应的ΔH<0,错误;D.若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol(固体物质足量),则反应将向逆反应方向进行
4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)
开始 0.4mol 0.2mol 0.1mol
平衡时0.2mol 0.1mol 0.05mol
转化 0.2mol 0.1mol 0.05mol
容器体积为2L,故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625;若在起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol,则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数,故反应应向逆反应方向进行,正确。
13. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是
A.氧化性:Zn2+>Cu2+>Fe3+>Ag+
B.Fe3+氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为1∶2
D.0.05 mol Fe可还原0.1 mol Fe3+
参考答案:
A
略
14. 除去括号内杂质的试剂或方法错误的是
A.HNO3溶液(H2SO4),适量BaCl2溶液,过滤
B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、浓硫酸,洗气
C.KNO3晶体(NaCl),蒸馏水,结晶
D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸馏
参考答案:
A
略
15. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表,元素x的原子核外电子数是m的2倍,y的氧化物具有两性.(CN)2称为拟卤素,性质与卤素相似.下列说法不正确的是()
M
N
X
Y
A.X位于三周期 IIA,其单质可采用电解熔融MgCl2制备
B.元素最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HNO3
C.气体分子(MN)2的电子式为
D.(MN)2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+(CN)2=2NaCN+H2O
参考答案:
D
考点:位置结构性质的相互关系应用.
分析:4种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期,X原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性,则Y是Al元素,根据元素相对位置可知,X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素,据此结合元素周期律知识进行解答.
解答:解:4种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期,X原子核外电子数是M的2倍,Y的氧化物具有两性,则Y是Al元素,根据元素相对位置可知,X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素,
A.元素X是Mg元素,其原子序数为12,在周期表中的位置是第三周期第IIA族,镁单质可采用电解熔融MgCl2制备,故A正确;
B.M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al,元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,这四种种元素中非金属性最强的是N元素,所以酸性最强的是HNO3,故B正确;
C.气体分子(MN)2为(CN)2,其电子式为:,故C正确;
D.根据氯气和氢氧化钠溶液反应知,(CN)2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O,反应方程式为:2NaOH+(CN)2=NaCN+NaOCN+H2O,故D错误;
故选D.
点评:本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用,题目难度中等,根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素,再结合物质的性质分析解答,采用知识迁移的方法分析D.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂,实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵,流程如下:
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称是 ,所用主要仪器和用品有(铁架台、铁圈除外)
。
(2)若A物质为CuSO4,其加入的目的是 ,则固体B的成分为 。
(3)加少量硫酸可以调节pH为 1~2,其作用是 。
参考答案:
(1)过滤,(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯(1分)
(2)加快铁片与硫酸的反应速率(1分)(其他合理答案也可) Fe和Cu(2分)
(3)抑制Fe2+、NH4+水解(2分)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. [化学与技术] (15分)
我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示(图中某
些转化步骤及生成物未列出):
请填写下列空白:
(1)
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