2022-2023学年河南省新乡市卫南学校高三化学模拟试卷含解析

2022-2023学年河南省新乡市卫南学校高三化学模拟试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 为配制c(NH4＋) : c(Cl―) ＝1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量 A. 盐酸          B. 硫酸          C. 氨水          D. NaOH溶液 参考答案： C 略 2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)  B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)  C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)  D.p(H2)>p(Ne)>p(O2) 参考答案： D 3. 下列有关实验原理或操作正确的是 A.用洁净无锈的铁丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子 B.用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸 C.在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红 D.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解，是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应 参考答案： A 略 4. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物法获得Y单质。则下列说法不正确的(   ) A．原子半径：X＞Y＞Q＞W B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的常见化合物 C．Q和Z所形成的分子空间构型为直线形 D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性 参考答案： B 5. 肼(N2H2)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如下图所示。肼能与双氧水发生反应：。用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（   ） A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为5NA B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6NA C．标准状况下，3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6NA D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA 参考答案： D 6. 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是   (　　) A．第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133Cs多4个质子 B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. 若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 参考答案： D 略 7. 某物质在质谱仪中的最大质荷比为62，该物质的核磁共振氢谱吸收峰共有2组，红外吸收峰表明有O-H键和C-H键。下列物质符合的是        （    ）     A. CH3COOH                              B.CH3—O—CH20H     C．CH20HCH2OH                            D.CH3—O—CH3 参考答案： C 略 8. （08山东临沂质检） 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（   ） ①实验室用 KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。 ②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。 ③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。 ④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。     A. ①②              B. ①②③④ C. ①②④              D. ②④ 参考答案： 答案：C 9. 下述做法能改善空气质量的是（）    A．以煤等燃料作为主要生活燃料    B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源    C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车    D．限制使用电动车   参考答案： 答案：B 解析：化学与生活的相关内容。 10. 以下实验原理或操作中，正确的是（   ） A．用NaOH溶液滴定盐酸，滴定前尖嘴下端有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏高      B．仰视量筒刻度量取一定量浓硫酸所配制的0.10 mol·L-1 H2SO4溶液的浓度结果偏低 C．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前应先用稀硫酸洗净并灼烧至无色 D．要将溶解在CCl4中的碘分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来 参考答案： A 11. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（　　） A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 参考答案： D     略 12. 氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应： 4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g)，ΔH 在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.4mol NO2和0.2 mol NaCl，10 min反应达到平衡时n(NaNO3)= 0.1mol，NO2的转化率为α。下列叙述中正确的是     (   ) A．10min内NO浓度变化表示的速率v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率大于α C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH＞0 D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量）， 则反应将向逆反应方向进行 参考答案： BD 解析：A．在化学方程式中，NO与NaNO3的计量系数相等，故10 min时生成的NO的物质的量为0.1mol，反应速率v(NO)＝0.005 mol·L－1·min－1，错误；B．因此反应是气体体积减小的反应，在恒容容器中反应时，压强随反应的进行会逐渐减小，如在恒压下进行该反应，相当于在题目中的平衡时增大压强，平衡向正反应方向移动， NO2的转化率大于α，正确；C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0，错误；D．若起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+ Cl2(g) 开始  0.4mol                         0.2mol    0.1mol 平衡时0.2mol                        0.1mol    0.05mol 转化  0.2mol                         0.1mol    0.05mol 容器体积为2L，故可以计算得到此反应的化学平衡常数K=0.625；若在起始时向容器中充入NO2(g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol和Cl2(g)0.1 mol，则这三种物质的浓度积小于化学平衡常数，故反应应向逆反应方向进行，正确。 13. 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是 A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋ C．溶液中Cu2＋与Fe2＋物质的量之比为1∶2 D．0.05 mol Fe可还原0.1 mol Fe3＋ 参考答案： A 略 14. 除去括号内杂质的试剂或方法错误的是   A．HNO3溶液（H2SO4），适量BaCl2溶液，过滤 B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体（NaCl），蒸馏水，结晶 D．C2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸馏 参考答案： A 略 15. 4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性．（CN）2称为拟卤素，性质与卤素相似．下列说法不正确的是（）     M N X Y       A．X位于三周期 IIA，其单质可采用电解熔融MgCl2制备 B．元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3 C．气体分子（MN）2的电子式为 D．（MN）2其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=2NaCN+H2O 参考答案： D 考点：位置结构性质的相互关系应用． 分析：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素，据此结合元素周期律知识进行解答． 解答：解：4种元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，M和N位于第二周期、X和Y位于第三周期，X原子核外电子数是M的2倍，Y的氧化物具有两性，则Y是Al元素，根据元素相对位置可知，X是Mg元素、M是C元素、N元素为N元素， A．元素X是Mg元素，其原子序数为12，在周期表中的位置是第三周期第IIA族，镁单质可采用电解熔融MgCl2制备，故A正确； B．M、N、X、Y分别是C、N、Mg、Al，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这四种种元素中非金属性最强的是N元素，所以酸性最强的是HNO3，故B正确； C．气体分子（MN）2为（CN）2，其电子式为：，故C正确； D．根据氯气和氢氧化钠溶液反应知，（CN）2和NaOH反应生成NaCN、NaOCN、H2O，反应方程式为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，根据元素在周期表中物质及元素性质确定元素，再结合物质的性质分析解答，采用知识迁移的方法分析D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：             请回答下列问题： （1）操作Ⅰ的名称是              ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）                                                。 （2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是                  ，则固体B的成分为          。 （3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用是                                        。 参考答案： （1）过滤，(1分)  滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分） （2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可）   Fe和Cu（2分） （3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. [化学与技术] (15分) 我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某 些转化步骤及生成物未列出）： 请填写下列空白：    （1）