2022-2023学年河北省石家庄市第五十中学高三化学模拟试题含解析

2022-2023学年河北省石家庄市第五十中学高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是 (   ) A．+1         B．+2          C．+3           D．+4 参考答案： C 略 2. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（   ）     A．13.5g                     B．9g                   C．27g                 D．0.33mol 参考答案： A 略 3. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是（   ） A．白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D．铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 参考答案： A 略 4. 下列有关反应离子方程式错误的是                        (     ) A．KOH溶液与过量的SO2反应:  OH—+SO2==HSO3— B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O C．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl— D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑ 参考答案： D 略 5. 某有机物A的结构简式如右图所示，         下列有关叙述正确的是 A．l mol A最多可以与2mol Br2发生反应 B．A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应 C．一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上 D．1  mol A与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3 mol NaOH 参考答案： B 6. 下列说法正确的是                                           (　　) A．可利用反应2CO===2C＋O2(ΔH>0，ΔS<0)来消除CO污染 B．分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液b         B．       C．       D．a=b 参考答案： 答案：B 14. 分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有（不考虑立体异构）   （     ） A．2种           B．3种          C．4种          D．5种 参考答案： B 含有C==C键的碳骨架为，在①、②、③位置各有一种Cl的取代物，共3种，，故正确答案为B。 15. 次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性．下列有关说法正确的是（　　） A．H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣ B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O C．将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4 D．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+ 参考答案： A 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；氧化还原反应． 【分析】A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子； B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应； C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化； D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子． 【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子，则H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正确； B．一元弱酸与NaOH按照物质的量1：1反应，所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B错误； C．H3PO2具有还原性，能被高锰酸钾氧化，则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的氧化产物为H3PO4，故C错误； D．H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2PO2﹣失电子，所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D错误． 故选A． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用丁酸和乙醇为原料，在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯，反应方程式及有关信息如下： CH3CH2OH+CH3CH2 CH2COOH   CH3CH2CH2COOC2H5+H2O 反应在该条件下进行时各物质的浓度（mol/L）随时间的变化如下表： 时间（min） CH3CH2 CH2COOH CH3CH2OH CH3CH2CH2COOC2H5 H2O 0 0.3 0.7 0 0.3 10 0.23 a b c 20 0.2 0.6 0.1 0.4 有关物质在101.3K Pa时沸点如下： 物质 乙醇 丁酸 丁酸乙酯 水 油 沸点（oC） 78.5 163.5 121—126 100 约250 1、写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。 能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小__________（选填“能”或“不能”）。 2、表中，a = ____ mol/L。50℃时K=，在20min时反应是否达到平衡___（填“是”或“否”）。 3、在10~20min时，用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。 该反应速率比0~10min的平均反应速率小，其原因是_______________________。 4、在起始浓度相同的情况下，要提高丁酸乙酯的产率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。 参考答案：   1．K=_______，   不能     2．a=__0.63_____mol/L，__是_______ 3．_____0.003______mol/L·min，原因是____反应物的浓度减小______________ 4．可采取的措施是______适当升高温度，采用油浴加热，将丁酸乙酯蒸出      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 有关FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去）。 已知：① X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。② Y是红棕色的化合物。 （1）气体X的成分是（填化学式）            。 （2）反应I的反应类型属于（填序号）            。 a．分解反应  b．复分解反应  c．置换反应  d．化合反应  e．氧化还原反应 （3）溶液2中金属阳离子的检验方法是            。 （4）若经反应I得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 m