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2022-2023学年河北省石家庄市第五十中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL,还原含2×10-3molX2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液1.6mL,则元素X在还原产物中的化合价是 ( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
参考答案:
C
略
2. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况)。如改与铝反应(生成NO气体),则最后可溶解铝的量是( )
A.13.5g B.9g C.27g D.0.33mol
参考答案:
A
略
3. 研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸,将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中,发现所得溶液为蓝色,黑色固体未溶解。过滤、洗涤后,向黑色固体中加入过量浓硝酸,黑色固体溶解,溶液呈蓝色,所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是( )
A.白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S
B.加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3
C.白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO
D.铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4
参考答案:
A
略
4. 下列有关反应离子方程式错误的是 ( )
A.KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3—
B.Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O
C.NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl—
D.石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑
参考答案:
D
略
5. 某有机物A的结构简式如右图所示,
下列有关叙述正确的是
A.l mol A最多可以与2mol Br2发生反应
B.A在一定条件下可以发生消去反应和取代反应
C.一个A分子中最多有8个碳原子在同一平面上
D.1 mol A与足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3 mol NaOH
参考答案:
B
6. 下列说法正确的是 ( )
A.可利用反应2CO===2C+O2(ΔH>0,ΔS<0)来消除CO污染
B.分散系中分散质粒子的大小:Fe(OH)3悬浊液b B. C. D.a=b
参考答案:
答案:B
14. 分子式为C3H5Cl含C==C键的同分异构体有(不考虑立体异构) ( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
B
含有C==C键的碳骨架为,在①、②、③位置各有一种Cl的取代物,共3种,,故正确答案为B。
15. 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性.下列有关说法正确的是( )
A.H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2?H++H2PO2﹣
B.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2O
C.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的还原产物为H3PO4
D.用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+
参考答案:
A
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;氧化还原反应.
【分析】A.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子;
B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应;
C.H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化;
D.H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2﹣失电子.
【解答】解:A.一元弱酸在溶液中部分电离出一个氢离子,则H3PO2溶于水的电离方程式为:H3PO2?H++H2PO2﹣,故A正确;
B.一元弱酸与NaOH按照物质的量1:1反应,所以H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O,故B错误;
C.H3PO2具有还原性,能被高锰酸钾氧化,则将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中,H3PO2的氧化产物为H3PO4,故C错误;
D.H3PO2具有较强的还原性,电解时,阳极上H2PO2﹣失电子,所以用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+,故D错误.
故选A.
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 实验室用丁酸和乙醇为原料,在浓硫酸存在的条件下加热制取并分离出丁酸乙酯,反应方程式及有关信息如下:
CH3CH2OH+CH3CH2 CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5+H2O
反应在该条件下进行时各物质的浓度(mol/L)随时间的变化如下表:
时间(min)
CH3CH2 CH2COOH
CH3CH2OH
CH3CH2CH2COOC2H5
H2O
0
0.3
0.7
0
0.3
10
0.23
a
b
c
20
0.2
0.6
0.1
0.4
有关物质在101.3K Pa时沸点如下:
物质
乙醇
丁酸
丁酸乙酯
水
油
沸点(oC)
78.5
163.5
121—126
100
约250
1、写出该反应的平衡常数表达式K=______________________________。
能否由题给条件判断K值随温度变化是增大还是减小__________(选填“能”或“不能”)。
2、表中,a = ____ mol/L。50℃时K=,在20min时反应是否达到平衡___(填“是”或“否”)。
3、在10~20min时,用乙醇表示的平均反应速率为_______________mol/L·min。
该反应速率比0~10min的平均反应速率小,其原因是_______________________。
4、在起始浓度相同的情况下,要提高丁酸乙酯的产率,可采取的措施是__________________________________________________________________________。
参考答案:
1.K=_______, 不能
2.a=__0.63_____mol/L,__是_______
3._____0.003______mol/L·min,原因是____反应物的浓度减小______________
4.可采取的措施是______适当升高温度,采用油浴加热,将丁酸乙酯蒸出
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. 有关FeSO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去)。
已知:① X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液褪色;通入BaCl2溶液,
产生白色沉淀。② Y是红棕色的化合物。
(1)气体X的成分是(填化学式) 。
(2)反应I的反应类型属于(填序号) 。
a.分解反应 b.复分解反应 c.置换反应 d.化合反应 e.氧化还原反应
(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是 。
(4)若经反应I得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 m
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