2022-2023学年河北省保定市闫台中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年河北省保定市闫台中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是（    ） A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 参考答案： D Y的单质晶体是一种重要的半导体材料，所以Y是硅元素，X、Y、Z、W同周期，它们是第三周期元素，根据离子的电荷数可知，X是钠，又因为X＋与M2－具有相同的电子层结构，所以M是氧元素，根据Z、M同主族可知，Z是S元素，离子半径：Z2－＞W－，所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠，A错误；水分之间存在氢键，沸点最高，B不正确，错误；钠单质含金属键，C错误；Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂，D正确。 2. 目前新一代高效，无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其方程式为：CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O（未配平），则下列说法正确的是：(    )   A.氧化剂是甲醇         B.氧化产物是二氧化氯   C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1   D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6：1 参考答案： D 略 3. 下列各组物质，不能按（“”表示反应一步完成）关系转化的是 选项 a b c A Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B AlCl3 Al(OH)3 NaAlO2 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO 参考答案： C 知识点:镁铝及其化合物的性质 解析：A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化，故A能；B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化，故B能；C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3，故C不能；D、a、b、c，分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能。 故答案选C。 思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质，特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。 4. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同的是 A、AgNO3        B、H2SO4     C、NaOH     D、NaCl 参考答案： BC 5. 一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应 S2Cl2（l）＋ Cl2（g）2SCl2（l）；△ H= - 51.16 kJ／mol 浅黄色                      鲜红色 下列说法正确的是（    ） A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅 B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmol SCl2时，平衡向逆方向移动 C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅 D、单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，平衡向正反应方向移动。 参考答案： 答案：B 6. 下列说法不正确的是 A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保 C. “冰,水为之,而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 参考答案： A 略 7. 下列说法不正确的是（　　） A．金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应 B．“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应 C．纯碱是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂 D．少量液溴可用水封存，防止溴挥发 参考答案： C 【考点】钠的重要化合物；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的存放． 【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁； B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙； C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多； D、溴单质易挥发，溴微溶于水． 【解答】解：A．铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，该反应为化合反应，不属于置换反应，故A正确； B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透，故B正确； C、纯碱是碳酸钠，小苏打（碳酸氢钠）可作膨松剂以及治疗胃酸过多，故C错误； D、防止液溴挥发，溴微溶于水，所以用水密封，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识，旨在告诉我们学以致用，注意知识的灵活掌握． 8. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是 A．原溶液中c(K+)为3 mol / L            B．上述电解过程中共转移1 mol电子 C．电解得到的Cu的质量为32 g         D．电解后溶液中c(H+)为2mol / L 参考答案： B 略 9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ） A．反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA B．1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA C．在标准状况下，含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA D．在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA 参考答案： A 略 10. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（　　） A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3 参考答案： A 【考点】化学方程式的有关计算． 【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算． 【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A． 11. 依据元素周期律及元素周期表知识，下列推断正确的是     A．酸性：H2SiO3>H2CO3     B．热稳定性；H2Se>H2S>H2O     C．碱性：CsOH>Ca(OH)2    D．若离子半径：R2->M+，则原子序数：R>M 参考答案： C 略 12. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出，要大力开发低碳技术，推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是 A．关停CO2排放量大的化工企业，切断CO2的源头 B．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料 C．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖 D．鼓励购买小排量汽车，推广电动、混合动力汽车 参考答案： A 略 13. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为        A．3：4：1        B．3：3：2        C．6：7：3        D．6：9：0 参考答案： 答案：A 14. 在化学实验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是  ①在点燃、、等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 ②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌 ③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的   ⑤点燃添满酒精的酒精灯 ⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤 ⑦给装在试管中的液体加热时，试管口不能对着自己或他人 ⑧配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加人浓硫酸   A．仅⑤⑥⑧      B．仅①②③        C．仅①②③④⑦       D．全部     参考答案： C 15. 工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： mol-1 在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表： 下列说法不正确的是 A．10min内，时CH4的化学反应速率比T2时小     B． C．平衡常数： D．a<0 参考答案： C 解析：A、10min内，T2反应的CH4多，T2反应速率大，正确；B、因为T2反应速率大，所以T1＜T2，正确；T2温度高，平衡时CH4的物质的量大，平衡向逆反应方向移动，正反应放热，K(T1)>K(T2),C项错误，D项正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (15分)碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。 （1）孔雀石呈绿色，是一种名贵的宝石，其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件，设计了如下实验： 实验1：将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。 实验2：将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。 实验记录如下： 表Ⅰ                                   表Ⅱ 编号 V (Na2CO3)/ mL 沉淀情况   编号 反应温度/℃ 沉淀情况 1 2.8 多、蓝色   1 40 多、蓝色 2 2.4 多、蓝色   2 60 少、浅绿色 3 2.0 较多、绿色   3   75[来源 较多、绿色 4 1.6 较少、绿色   4 80 较多、绿色(少量褐色)   ①实验室制取少许孔雀石，应该采用的最佳条件是                                  。 ②80℃时，所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是                            。 （2）实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成，利用下图所示的装置（夹持仪器省略）进行实验：     步骤1：检查装置的气密性，将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。 步骤2：打开活塞K，鼓入空气，一段时间后关闭，称量相关装置的质量。 步骤3：加热装置B直至装置C中无气泡产生。 步骤4：                                                     （请补充该步操作内容）。 步骤5：称量相关装置的质量。 ①装置A的作用是                          ；若无装置E，则实验测定的x/y的值将      （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ②某同学在实验过程中采集了如下数据： A．反应前玻璃