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2022-2023学年河北省保定市闫台中学高三化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )
A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B.由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小,所以其沸点依次降低
C.元素X、Z、W的单质晶体中含相同类型的化学键
D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案:
D
Y的单质晶体是一种重要的半导体材料,所以Y是硅元素,X、Y、Z、W同周期,它们是第三周期元素,根据离子的电荷数可知,X是钠,又因为X+与M2-具有相同的电子层结构,所以M是氧元素,根据Z、M同主族可知,Z是S元素,离子半径:Z2->W-,所以W是氯元素。钠和氧可形成过氧化钠,A错误;水分之间存在氢键,沸点最高,B不正确,错误;钠单质含金属键,C错误;Cl2、O3可作为水处理中的消毒剂,D正确。
2. 目前新一代高效,无污染的消毒剂二氧化氯(ClO2)已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上。已知工业上制备ClO2的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应,其方程式为:CH3OH + NaClO3 + H2SO4 一 ClO 2+ CO2 + Na2 SO4 + H2O(未配平),则下列说法正确的是:( )
A.氧化剂是甲醇 B.氧化产物是二氧化氯
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
D. 还原产物与氧化产物的物质的量之比为6:1
参考答案:
D
略
3. 下列各组物质,不能按(“”表示反应一步完成)关系转化的是
选项
a
b
c
A
Al2O3
NaAlO2
Al(OH)3
B
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
C
Al
Al(OH)3
Al2O3
D
MgCl2
Mg(OH)2
MgO
参考答案:
C
知识点:镁铝及其化合物的性质
解析:A、a、b、c分别与NaOH溶液、CO2反应、受热分解即可完成所示转化,故A能;B、a、b、c分别与氨水、NaOH溶液、盐酸反应即可完成所示转化,故B能;C、铝无法通过一步反应生成Al(OH)3,故C不能;D、a、b、c,分别与NaOH溶液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化,故D能。
故答案选C。
思路点拨:本题考查了镁铝及其化合物的性质,特别要重视Al(OH)3的两性的理解和应用。
4. 用Pt作电极电解一定浓度的下列水溶液,电解结束后,向剩余溶液中加少量水,能使溶液浓度和电解前相同的是
A、AgNO3 B、H2SO4 C、NaOH D、NaCl
参考答案:
BC
5. 一定条件下,在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应
S2Cl2(l)+ Cl2(g)2SCl2(l);△ H= - 51.16 kJ/mol
浅黄色 鲜红色
下列说法正确的是( )
A、达到平衡时,抽出少量氯气,反应混合液颜色变浅
B、单位时间内生成2nmolS2Cl2,同时生成nmol SCl2时,平衡向逆方向移动
C、达平衡时,降低温度,混合液的颜色将变浅
D、单位时间内有nmolCl2被还原,同时氧化生成nmol Cl2时,平衡向正反应方向移动。
参考答案:
答案:B
6. 下列说法不正确的是
A. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
B. 太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于节能环保
C. “冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高
D. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除
参考答案:
A
略
7. 下列说法不正确的是( )
A.金属单质和盐溶液的反应不一定是置换反应
B.“水滴石穿”是因为CaCO3与CO2、水发生了化学反应
C.纯碱是制作面包等糕点的膨松剂,也是治疗胃酸过多的一种药剂
D.少量液溴可用水封存,防止溴挥发
参考答案:
C
【考点】钠的重要化合物;物理变化与化学变化的区别与联系;化学试剂的存放.
【分析】A、铁与氯化铁反应生成氯化亚铁;
B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙;
C、纯碱是碳酸钠,小苏打(碳酸氢钠)可作膨松剂以及治疗胃酸过多;
D、溴单质易挥发,溴微溶于水.
【解答】解:A.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁,该反应为化合反应,不属于置换反应,故A正确;
B、碳酸钙与二氧化碳的水溶液反应生成可溶性的碳酸氢钙,所以溶解了CO2的雨水能把石头穿透,故B正确;
C、纯碱是碳酸钠,小苏打(碳酸氢钠)可作膨松剂以及治疗胃酸过多,故C错误;
D、防止液溴挥发,溴微溶于水,所以用水密封,故D正确.
故选C.
【点评】本题考查了与化学与环境、生产和生活密切相关的知识,旨在告诉我们学以致用,注意知识的灵活掌握.
8. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)= 5 mol / L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到11.2 L气体(标准状况),假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法不正确的是
A.原溶液中c(K+)为3 mol / L B.上述电解过程中共转移1 mol电子
C.电解得到的Cu的质量为32 g D.电解后溶液中c(H+)为2mol / L
参考答案:
B
略
9. NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.反应5I—+IO3—+6H+ = 3I2 +3H2O生成3mol碘单质转移电子数为5NA
B.1 mol Na2O2溶于水作用时转移的电子数为2NA
C.在标准状况下,含NA个氦原子的氦气所含的分子数是0.5 NA
D.在7.8 g Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4 NA
参考答案:
A
略
10. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A.3:1 B.2:1 C.1:1 D.1:3
参考答案:
A
【考点】化学方程式的有关计算.
【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算.
【解答】解:根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑,②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知:当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3:1,故选:A.
11. 依据元素周期律及元素周期表知识,下列推断正确的是
A.酸性:H2SiO3>H2CO3 B.热稳定性;H2Se>H2S>H2O
C.碱性:CsOH>Ca(OH)2 D.若离子半径:R2->M+,则原子序数:R>M
参考答案:
C
略
12. 温家宝总理在2010年政府工作报告中提出,要大力开发低碳技术,推广高效节能技术。下列有关做法与此不相符的是
A.关停CO2排放量大的化工企业,切断CO2的源头
B.利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料
C.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖
D.鼓励购买小排量汽车,推广电动、混合动力汽车
参考答案:
A
略
13. 等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A.3:4:1 B.3:3:2 C.6:7:3 D.6:9:0
参考答案:
答案:A
14.
在化学实验中必须注意安全,以下实验操作或事故处理中正确的是
①在点燃、、等易燃性气体前,必须检验气体的纯度
②在稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌
③浓碱液对皮肤有腐蚀性,如不慎沾到皮肤上,应用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
④给试管中的液体加热时,液体应不超过试管容积的
⑤点燃添满酒精的酒精灯
⑥苯酚溶液不慎沾到皮肤上,立即用浓氢氧化钠溶液洗涤
⑦给装在试管中的液体加热时,试管口不能对着自己或他人
⑧配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加人浓硫酸
A.仅⑤⑥⑧ B.仅①②③ C.仅①②③④⑦ D.全部
参考答案:
C
15. 工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
下列说法不正确的是
A.10min内,时CH4的化学反应速率比T2时小 B.
C.平衡常数: D.a<0
参考答案:
C
解析:A、10min内,T2反应的CH4多,T2反应速率大,正确;B、因为T2反应速率大,所以T1<T2,正确;T2温度高,平衡时CH4的物质的量大,平衡向逆反应方向移动,正反应放热,K(T1)>K(T2),C项错误,D项正确。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (15分)碱式碳酸铜的成分有多种,其化学式一般可表示为xCu(OH)2·yCuCO3。
(1)孔雀石呈绿色,是一种名贵的宝石,其主要成分是Cu(OH)2·CuCO3。某兴趣小组为探究制取孔雀石的最佳反应条件,设计了如下实验:
实验1:将2.0mL 0.50 mol·L—1的Cu(NO3)2溶液、2.0mL 0.50 mol·L—1的NaOH溶液和0.25 mol·L—1的Na2CO3溶液按表Ⅰ所示体积混合。
实验2:将合适比例的混合物在表Ⅱ所示温度下反应。
实验记录如下:
表Ⅰ 表Ⅱ
编号
V (Na2CO3)/ mL
沉淀情况
编号
反应温度/℃
沉淀情况
1
2.8
多、蓝色
1
40
多、蓝色
2
2.4
多、蓝色
2
60
少、浅绿色
3
2.0
较多、绿色
3
75[来源
较多、绿色
4
1.6
较少、绿色
4
80
较多、绿色(少量褐色)
①实验室制取少许孔雀石,应该采用的最佳条件是 。
②80℃时,所制得的孔雀石有少量褐色物质的可能原因是 。
(2)实验小组为测定上述某条件下所制得的碱式碳酸铜样品组成,利用下图所示的装置(夹持仪器省略)进行实验:
步骤1:检查装置的气密性,将过滤、洗涤并干燥过的样品置于平直玻璃管中。
步骤2:打开活塞K,鼓入空气,一段时间后关闭,称量相关装置的质量。
步骤3:加热装置B直至装置C中无气泡产生。
步骤4: (请补充该步操作内容)。
步骤5:称量相关装置的质量。
①装置A的作用是 ;若无装置E,则实验测定的x/y的值将
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②某同学在实验过程中采集了如下数据:
A.反应前玻璃
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