2022-2023学年江苏省无锡市双庙中学高三化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年江苏省无锡市双庙中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源  ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是   A.①③⑤    B.①②④    C.②③④    D.③④⑤ 参考答案： A 略 2. 常温下，将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合．当V=10mL时，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示．假设溶液体积可以相加，则下列说法正确的是（　　） A．图中N表示HA，P表示OH﹣，Q表示H+    B．若V=10 mL，则pH=7 C．若V＜10 mL，则溶液显酸性     D．若V=10 mL，则：c（M）+c（P）=c（Na+） 参考答案： D   考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，发生反应：HA+NaOH=NaA+H2O，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），所以有：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），即：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，据此对各选项进行判断． 解答：解：当V=10mL时，一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合，反应后溶液中钠离子浓度为：c（Na+）=0.2mol/L×=0.1mol/L，若HA为强酸，则反应生成溶液为中性，存在离子有：Na+、A﹣、OH﹣、H+四种，根据图象可知，M的浓度小于0.1mol/L，而c（Na+）=0.1mol/L，则反应后的溶液中至少存在5种粒子，所以HA为弱酸，NaA溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），由于A﹣的水解程度较低，则有c（A﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解，则c（OH﹣）＞c（HA），所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（HA）＞c（H+），所以：M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+， A．根据以上分析 可知，M为A﹣，N为OH﹣，P为HA，Q为H+，故A错误； B．若V=10 mL，反应生成强碱弱酸盐NaA，由于A﹣的水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误； C．当V=10mL，溶液显示碱性，而当V＜10 mL，溶液可能为酸性，有可能为碱性或中性，需要根据溶液中离子浓度大小判断，故C错误； D．若V=10 mL，根据物料守恒可得：c（Na+）=c（A﹣）+c（HA），M为A﹣，P为HA，则：c（M）+c（P）=c（Na+），故D正确； 故选D． 点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识，题目难度中等，正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小． 3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中时，有气体产生：而当溶液中时，又能生成沉淀。则该组离子可能是 A．Na+、Ba2+、NO3—、CO32-                    B．Ba2+、K+、Cl—、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-                    D．Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—  参考答案： D 略 4. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是(　　) A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同 B．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－) C．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4＋)前者小于后者 D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5 mol·L－1，则此溶液可能是盐酸 参考答案： C 略 5. 下列离子方程式书写正确的是                                                  A．向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：        Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O     B．硫化钠溶液中滴入稀硝酸：S2-+2H+ ==H2S↑ 电解     C．用Pt电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-     D．K2CO3溶于水：CO2-3+H2O===HCO-3+OH- 参考答案： A 6. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是   ①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应   ②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热   ③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应   ④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热   A．①③    B．①②    C．②④    D．③④ 参考答案： C 略 7. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下进行如下实验：①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是 A．甲的溶质是NH3·H2O     B．乙的溶质是CH3COOH C．丙的溶质是NaOH         D．戊的溶质是HCl 参考答案： B 略 8. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是 A．若溶液中离子间满足：c（CH3COO—）=c（Na+）则该溶液一定呈中性 B．该溶液中一定满足： c（CH3COO—）＞c（CH3COOH）＞c（OH—）＞c（H+） C．溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH-3COO—）＞c（H+） D．若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足：                           c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH—） 参考答案： BD 略 9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA B. 室温下，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时，转移的电子数目为3.75NA 参考答案： A Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是1×10－13mol/L，1LpH=13 的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为1×10－13NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L( 标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O，生成4molN2 转移15mol电子，所以生成56gN2 时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。 10. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（　　） A．所含原子数相等 B．气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等 参考答案： A 考点：阿伏加德罗定律及推论． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答． 解答：解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等， A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确； B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误； C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误； D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误； 故选A． 点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO． 11. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（  ） 参考答案： 答案：B 解析: Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。   12. 下列实验能达到实验目的的是   A．用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响 C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀 D．用图④装置测定反应速率 参考答案： B 试题分析：A．由于Fe为阴极，不可能失去电子变为Fe2+，所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色，错误；B．升高温度，气体颜色加深，说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体；温度降低，气体颜色浅，说明产生更多的无色N2O4，故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响，正确；C．在用食盐水浸泡的铁钉中，由于溶液显中性，食盐发生的是吸氧腐蚀，不是析氢腐蚀，错误；D．由于使用的是长颈漏斗，反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出，故不能用图④装置测定反应速率，错误。 13. 同温同压下，相同质量的下列气体所占体积最大的是    A．O2         B．H2            C．CO           D．CO2 参考答案： B 略 14. 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；① ② ③Fe2+  ④K+ ⑤ ⑥，其中不必检验 就能加以否定的离子是 A．①②⑥　　　　　 B．②③④　　　　 C．①③⑤　　　　 D．④⑤⑥ 参考答案： C 略 15. 1．下列说法正确的是 (     ) A．饮用水就是纯水，是纯净物 B．有机食品，就是有机合成的食品 C．将化工厂的烟囱建高，不能缓解大气污染 D．燃煤时，鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生 参考答案： C 考点：常见的生活环境的污染及治理． 分析：A．纯净物