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2022-2023学年江苏省无锡市双庙中学高三化学下学期期末试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 某合作学习小组讨论辨析:①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源 ③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是
A.①③⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤
参考答案:
A
略
2. 常温下,将10mL 0.2mol/L的一元酸HA与V mL等浓度的NaOH溶液混合.当V=10mL时,所得溶液中部分微粒组成及浓度如图所示.假设溶液体积可以相加,则下列说法正确的是( )
A.图中N表示HA,P表示OH﹣,Q表示H+ B.若V=10 mL,则pH=7
C.若V<10 mL,则溶液显酸性 D.若V=10 mL,则:c(M)+c(P)=c(Na+)
参考答案:
D
考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
专题:电离平衡与溶液的pH专题.
分析:一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,发生反应:HA+NaOH=NaA+H2O,反应后溶液中钠离子浓度为:c(Na+)=0.2mol/L×=0.1mol/L,若HA为强酸,则反应生成溶液为中性,存在离子有:Na+、A﹣、OH﹣、H+四种,根据图象可知,M的浓度小于0.1mol/L,则反应后的溶液中至少存在5种粒子,所以HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),一般来说,盐类的水解程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),所以有:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),即:M为A﹣,N为OH﹣,P为HA,Q为H+,据此对各选项进行判断.
解答:解:当V=10mL时,一元酸HA和NaOH溶液等体积、等浓度0.2mol/L混合,反应后溶液中钠离子浓度为:c(Na+)=0.2mol/L×=0.1mol/L,若HA为强酸,则反应生成溶液为中性,存在离子有:Na+、A﹣、OH﹣、H+四种,根据图象可知,M的浓度小于0.1mol/L,而c(Na+)=0.1mol/L,则反应后的溶液中至少存在5种粒子,所以HA为弱酸,NaA溶液呈碱性,则c(OH﹣)>c(H+),由于A﹣的水解程度较低,则有c(A﹣)>c(OH﹣),溶液中氢氧根离子来自水的电离和A﹣的水解,则c(OH﹣)>c(HA),所以溶液中离子浓度大小为:c(Na+)=0.1mol/L>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(HA)>c(H+),所以:M为A﹣,N为OH﹣,P为HA,Q为H+,
A.根据以上分析 可知,M为A﹣,N为OH﹣,P为HA,Q为H+,故A错误;
B.若V=10 mL,反应生成强碱弱酸盐NaA,由于A﹣的水解,溶液显示碱性,溶液的pH>7,故B错误;
C.当V=10mL,溶液显示碱性,而当V<10 mL,溶液可能为酸性,有可能为碱性或中性,需要根据溶液中离子浓度大小判断,故C错误;
D.若V=10 mL,根据物料守恒可得:c(Na+)=c(A﹣)+c(HA),M为A﹣,P为HA,则:c(M)+c(P)=c(Na+),故D正确;
故选D.
点评:本题考查了酸碱混合溶液定性判断、离子浓度大小比较、溶液pH值、盐类水解等知识,题目难度中等,正确判断一元酸HA是弱酸为解题关键,能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解判断溶液中各离子浓度大小.
3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存,当溶液中时,有气体产生:而当溶液中时,又能生成沉淀。则该组离子可能是
A.Na+、Ba2+、NO3—、CO32- B.Ba2+、K+、Cl—、NO3-
C.Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.Fe2+、Na+、SO42-、 NO3—
参考答案:
D
略
4. 下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1
mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
参考答案:
C
略
5. 下列离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:
Ba2++2OH-+NH+4+H++SO2-4 === BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
B.硫化钠溶液中滴入稀硝酸:S2-+2H+ ==H2S↑
电解
C.用Pt电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O ===== Cl2↑+H2↑+2OH-
D.K2CO3溶于水:CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
参考答案:
A
6. 下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是
①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
参考答案:
C
略
7. 甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3中的一种。 常温下进行如下实验:①将0.1 L pH=9的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时,a>b;②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是
A.甲的溶质是NH3·H2O B.乙的溶质是CH3COOH
C.丙的溶质是NaOH D.戊的溶质是HCl
参考答案:
B
略
8. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH—、CH3COO-四种离子,下列说法错误的是
A.若溶液中离子间满足:c(CH3COO—)=c(Na+)则该溶液一定呈中性
B.该溶液中一定满足: c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(OH—)>c(H+)
C.溶液中四种离子之间可能满足:c(Na+)>c(OH-)>c(CH-3COO—)>c(H+)
D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:
c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)
参考答案:
BD
略
9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,5.6L.Cl2 与足量NaOH 反应转移的电子数为0.25NA
B. 室温下,1LpH=13 的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L( 标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D. 5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O 反应中,生成56gN2 时,转移的电子数目为3.75NA
参考答案:
A
Cl2 与足量NaOH 反应生成氯化钠和次氯酸钠,1mol氯气转移1mol电子,所以标准状况下,5.6LCl2 与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA,故A正确;室温下, pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子的浓度是1×10-13mol/L,1LpH=13 的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为1×10-13NA,故B错误;氢氧燃料电池正极是氧气得电子,1mol氧气得4mol电子,所以消耗22.4L( 标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为4NA,故C错误;根据方程式5NH4NO32HNO3 +4N2↑+9H2O,生成4molN2 转移15mol电子,所以生成56gN2 时,转移的电子数目为7.5NA,故D错误。
10. 如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A.所含原子数相等 B.气体密度相等
C.气体质量相等 D.摩尔质量相等
参考答案:
A
考点:阿伏加德罗定律及推论.
专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.
分析:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等.都是双原子分子,物质的量相等含有的原子数目相等;左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等,据此解答.
解答:解:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等,
A、都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,故A正确;
B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故密度不一定相等,故B错误;
C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故质量不一定相等,故C错误;
D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故摩尔质量不一定相等,故D错误;
故选A.
点评:本题考查阿伏伽德罗定律及推论,难度不大,注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:1时相当于NO.
11. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是( )
参考答案:
答案:B
解析: Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关,其产物只有FeCl3。
12. 下列实验能达到实验目的的是
A.用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
B.用图②装置探究温度对平衡移动的影响
C.用图③装置验证铁发生析氢腐蚀
D.用图④装置测定反应速率
参考答案:
B
试题分析:A.由于Fe为阴极,不可能失去电子变为Fe2+,所以不能用图①装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色,错误;B.升高温度,气体颜色加深,说明发生反应产生更多的红棕色的NO2气体;温度降低,气体颜色浅,说明产生更多的无色N2O4,故可用图②装置探究温度对平衡移动的影响,正确;C.在用食盐水浸泡的铁钉中,由于溶液显中性,食盐发生的是吸氧腐蚀,不是析氢腐蚀,错误;D.由于使用的是长颈漏斗,反应产生的气体会从长颈漏斗中逸出,故不能用图④装置测定反应速率,错误。
13. 同温同压下,相同质量的下列气体所占体积最大的是
A.O2 B.H2 C.CO D.CO2
参考答案:
B
略
14. 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和,再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子;① ② ③Fe2+ ④K+ ⑤ ⑥,其中不必检验
就能加以否定的离子是
A.①②⑥ B.②③④ C.①③⑤ D.④⑤⑥
参考答案:
C
略
15. 1.下列说法正确的是 ( )
A.饮用水就是纯水,是纯净物
B.有机食品,就是有机合成的食品
C.将化工厂的烟囱建高,不能缓解大气污染
D.燃煤时,鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生
参考答案:
C
考点:常见的生活环境的污染及治理.
分析:A.纯净物
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