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2022-2023学年广西壮族自治区梧州市第十五中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. (2007·全国Ⅱ)6.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g).△H>0。该反应的达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是
A.升高温度和减小压强 B.降低温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
参考答案:
A
本题主要考查化学平衡移动的简单知识,由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应,故升高温和减少压强,可使化学平衡向正反应方向移动,答案为A。
2. 下列实验操作完全正确的是( )
编号
实 验
操 作
A
钠与水的反应
用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小,放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL
准确称取氯化钾固体,放入到500 mL的容量瓶中,加水溶解、振荡、摇匀、定容
C
闻氯气的方法
用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量氯气飘进鼻孔
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个烧杯,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
参考答案:
C
略
3. X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M.下列叙述正确的是( )
A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
B.X、M两元素氢化物的稳定性:X<M
C.X和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
参考答案:
D
【考点】原子结构与元素周期律的关系.
【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,应为N元素,X、Y同主族,则Y为P元素,Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z>W>M,可知M为Si元素,Z为Mg元素,W为Al元素,结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题.
【解答】解:A.海水中含量最高的金属元素应为Na,故A错误;
B.X为N元素,M为Si元素,位于同周期,非金属性N>Si,元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,故B错误;
C.X为N元素,W为Al元素,X的氧化物不可做耐高温材料,M为Si元素,单质硅可做太阳能电池,故C错误;
D.X为N元素,W为Al元素,对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝,水解可生成氢氧化铝,可用于净水,故D正确.
故选D.
【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律,把握对应单质、化合物的性质和用途,难度不大.
4. 暴露于空气中不易变质的是
A. 小苏打 B. FeSO4 C. Na2SO3 D. 植物油
参考答案:
A
略
5. 下列关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )
A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4
B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3
C.B和Cl2的反应是氧化还原反应
D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质
参考答案:
D
略
6. 将过量的气体通入到一种溶液中,一定能产生沉淀的是
①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中 ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中
③二氧化碳通入到氯化钙溶液中 ④氨气通入到氯化铝溶液中
A、只有①②③ B、只有②③ C、只有②④ D、只有①②④
参考答案:
D
7. 某元素的原子形成的离子可表示为xn-,下列说法正确的是
A. xn-含有的中子数为b B. xn-含有的电子数为a – n
C. X原子的质量数为a + b D. 一个X原子的质量约为 g
参考答案:
D
略
8. 下列说法正确的是
A. 常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则该反应的△H<0
B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸
C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
参考答案:
AD
略
9. 现有1L含SO3为30%的发烟硫酸(ρ=1.95g/cm3),要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4,应将它缓缓加入水中,水的体积是
A.120mL B.180mL C.240mL D.300mL 答:
参考答案:
C
略
10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性,且碱性B>A;C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.B,A,C,D, E B. A,E,B,C,D
C.E,B,A,D, C D. B,A,E,D,C
参考答案:
答案;D
11. 某烃分子中碳氢质量之比为24∶5,则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是(不考虑立体异构)
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
参考答案:
A
略
12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用,其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品,外层则是分别包装的两包化学试剂,使用时拉动预留在外的拉线,使这两种试剂混合,便可对食物进行加热,这两包化学试最适宜的组合是
A.浓硫酸和水 B.生石灰和水 C.金属钠和水 D.氯化钠和水
参考答案:
B
13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应:4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,则下列说法正确的是( )
A.该反应中FeSO4只做还原剂,Na2O2只做氧化剂
B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:5
C.该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol
D.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
参考答案:
B
【考点】氧化还原反应.
【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+,可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价,过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0,由﹣1价降低为﹣2价,该反应中转移电子数为6e﹣,以此来解答.
【解答】解:A.过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0,由﹣1价降低为﹣2价,所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,故A错误;
B.Fe、O元素的化合价升高,O元素的化合价降低,则还原剂是FeSO4、Na2O2,氧化剂是Na2O2,反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4﹣1):(4+1)=3:5,故B正确;
C.由反应及元素的化合价变化可知,生成4molFe(OH)3时转移6 mol电子,所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol,故C错误;
D.有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子,故D错误;
故选B.
14. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律.下列有关说法不正确的是( )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强
参考答案:
C
考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系..
分析:A.氯化银是白色固体,溴化银是淡黄色固体,碘化银是黄色固体;
B.非金属性越强,则其氢化物的稳定性越强;
C.氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,含有氢键的沸点较高;
D.金属性越强,则最高价氧化物的水化物的碱性越强.
解答:解:A.氯化银是白色固体,溴化银是淡黄色固体,碘化银是黄色固体,所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深,故A正确;
B.非金属性越强,则其氢化物的稳定性越强,非金属性:O>S>Se>Te,则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小,故B正确;
C.氢化物的相对分子质量越大,则沸点越高,NH3含有氢键沸点较高,则氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减,故C错误;
D.金属性越强,则最高价氧化物的水化物的碱性越强,金属性:Na<K<Rb<Cs,则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强,故D正确;
故选C.
点评:本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性,根据元素周期律来分析解答即可,灵活运用基础知识解答,题目难度不大.
15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2,产物为苯酚和Na2CO3
B.向蔗糖中加入浓硫酸,蔗糖变黑,体积膨胀,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性
C.将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热,冷却后加硝酸银溶液,可检验溴元素
D.分别测定0.5 mol·L-1 H3PO4和H2SO4溶液的pH,比较磷和硫元素非金属性的强弱
参考答案:
BD
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (12分)工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下:
已知:① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4(浓)Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度(S)如下表所示。
T/℃
20
40
60
80
S(Li2CO3)/g
1.33
1.17
1.01
0.85
S(Li2SO4)/g
34.2
32.8
31.9
30.7
(1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示,括号表示加入的试剂,方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是 。
(2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述) 。
(3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液,过滤后,用“热水洗涤”的原因是 。
(4)工业上,将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a.将Li2CO
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