2022-2023学年广西壮族自治区梧州市第十五中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区梧州市第十五中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. （2007·全国Ⅱ）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.△H＞0。该反应的达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是   A.升高温度和减小压强              B.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强              D.升高温度和增大压强 参考答案： A 本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温和减少压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为A。   2. 下列实验操作完全正确的是（    ）    编号 实  验 操   作 A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小，放入装满水的烧杯中 B 配制一定浓度的氯化钾溶液500 mL 准确称取氯化钾固体，放入到500 mL的容量瓶中，加水溶解、振荡、摇匀、定容 C 闻氯气的方法 用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量氯气飘进鼻孔 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个烧杯，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 参考答案： C 略 3. X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M．下列叙述正确的是（　　） A．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 B．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M C．X和W的氧化物均可做耐高温材料，M的氧化物可做太阳能电池 D．X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物 参考答案： D 【考点】原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，应为N元素，X、Y同主族，则Y为P元素，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M，可知M为Si元素，Z为Mg元素，W为Al元素，结合对应的单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题． 【解答】解：A．海水中含量最高的金属元素应为Na，故A错误； B．X为N元素，M为Si元素，位于同周期，非金属性N＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B错误； C．X为N元素，W为Al元素，X的氧化物不可做耐高温材料，M为Si元素，单质硅可做太阳能电池，故C错误； D．X为N元素，W为Al元素，对应的最高价氧化物的水化物间反应生成硝酸铝，水解可生成氢氧化铝，可用于净水，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素的结构特点以及性质的递变规律，把握对应单质、化合物的性质和用途，难度不大． 4.   暴露于空气中不易变质的是 A． 小苏打        B． FeSO4          C． Na2SO3           D． 植物油 参考答案： A 略 5. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。     下列说法中不正确的是（    ）     A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4     B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3     C．B和Cl2的反应是氧化还原反应     D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质   参考答案： D 略 6. 将过量的气体通入到一种溶液中，一定能产生沉淀的是 ①二氧化硫通入到硝酸钡溶液中    ②二氧化碳通入到偏铝酸钠溶液中 ③二氧化碳通入到氯化钙溶液中    ④氨气通入到氯化铝溶液中 A、只有①②③   B、只有②③     C、只有②④    D、只有①②④ 参考答案： D 7. 某元素的原子形成的离子可表示为xn-，下列说法正确的是    A. xn-含有的中子数为b                  B. xn-含有的电子数为a – n    C. X原子的质量数为a + b                  D. 一个X原子的质量约为 g 参考答案： D 略 8. 下列说法正确的是   A. 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的△H＜0   B. 浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清，则酸性：苯酚＞碳酸   C. 在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)   D. 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小 参考答案： AD 略 9. 现有1L含SO3为30%的发烟硫酸（ρ＝1.95g/cm3），要把它稀释成浓度为95%的浓H2SO4，应将它缓缓加入水中，水的体积是        A．120mL            B．180mL            C．240mL            D．300mL            答：　　　 参考答案： C 略 10. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素对应的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素简单离子半径最小的。则它们的原子序数由小到大的顺序是() A．B，A，C，D， E                B．  A，E，B，C，D C．E，B，A，D,  C                D．  B，A，E，D，C 参考答案： 答案;D 11. 某烃分子中碳氢质量之比为24∶5，则该烃的一氯代物中含有两个甲基的同分异构体的数目是（不考虑立体异构） A．2种            B．3种                C．4种                D．5种 参考答案： A 略 12. 一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时食用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学试剂，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种试剂混合，便可对食物进行加热，这两包化学试最适宜的组合是        A．浓硫酸和水     B．生石灰和水     C．金属钠和水     D．氯化钠和水 参考答案： B 13. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　） A．该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 B．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 C．该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol D．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 参考答案： B 【考点】氧化还原反应． 【分析】由4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，可知Fe元素的化合价由+2价升高为+3价，过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，该反应中转移电子数为6e﹣，以此来解答． 【解答】解：A．过氧化钠中O元素的化合价由﹣1价升高为0，由﹣1价降低为﹣2价，所以过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故A错误； B．Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化剂是Na2O2，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（4﹣1）：（4+1）=3：5，故B正确； C．由反应及元素的化合价变化可知，生成4molFe（OH）3时转移6 mol电子，所以由4 mol Fe2+还原的Na2O2是2mol，故C错误； D．有4molNa2O2完全反应时转移6 mol电子，故D错误； 故选B． 　 14. 主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法不正确的是（　　） A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B．氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小 C．氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减 D．最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强 参考答案： C 考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．. 分析：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体； B．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强； C．氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，含有氢键的沸点较高； D．金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强． 解答：解：A．氯化银是白色固体，溴化银是淡黄色固体，碘化银是黄色固体，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深，故A正确； B．非金属性越强，则其氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞S＞Se＞Te，则氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小，故B正确； C．氢化物的相对分子质量越大，则沸点越高，NH3含有氢键沸点较高，则氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减，故C错误； D．金属性越强，则最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＜K＜Rb＜Cs，则最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强，故D正确； 故选C． 点评：本题考查了金属元素和非金属元素性质的递变性，根据元素周期律来分析解答即可，灵活运用基础知识解答，题目难度不大． 15. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，产物为苯酚和Na2CO3 B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 C．将溴丙烷与足量氢氧化钠溶液混合加热，冷却后加硝酸银溶液，可检验溴元素 D．分别测定0.5 mol·L－1 H3PO4和H2SO4溶液的pH，比较磷和硫元素非金属性的强弱 参考答案： BD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 　 已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓　　　　 ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）                                       　。 （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是　　　　　　　。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。 a．将Li2CO