2022-2023学年山西省长治市盘马池中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年山西省长治市盘马池中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2012年3月新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5（直径小于或等于2.5微米的颗粒物）浓度限值、臭氧8小时平均浓度限值。下列有关说法正确的是 A．PM2.5所指颗粒物大小与胶体中分散质粒子大小相当 B．O2和O3互为同素异形体，两者的化学性质相同 C．O3转化为O2和O2转化为O3过程中均有能量变化 D．反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 参考答案： C 略 2. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为V ③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3．下列说法正确的是（    ）     A．V1=V3＞V2    　B．V2 ＞V1 =V3    　　C．V1= V2＞V3  　    D．V1＞V3＞V2 参考答案： A 第一份和第三份都是8 molAl 失去24 mol的电子提供给正一价的氢来生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二份，写出方程式可知8 molAl失去24 mol电子，生成9 molFe，而9 molFe只能失去12mole_生成氢气，故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。 3. 五种主族元索在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是 A.原子半径：XZ>T C.含x的两种盐溶液混合可能生成沉淀 D. Y和T组成的化合物是离子化合物 参考答案： C 4. 参考答案： C 5. 下列是某学生总结的一些规律，其中正确的是(     )     A．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 B．酸性氧化物都可以与强碱反应，生成盐和水 C．酸根离子中不可能含有金属元素 D．氧化物只能做氧化剂，不能做还原剂 参考答案： B 略 6. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（    ） A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同 B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” D.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放 参考答案： C 略 7. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是               A．KClO3在反应中失去电子    B．ClO2是氧化产物    C．H2C2O4在反应中被氧化      D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移 参考答案： C 略 8. 下列说法正确的是    (    ) A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 B．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 C．两种酸溶液充分反应后的体系不可能为中性 D．碳、氮形成的氢化物常温下都是气态 参考答案： A 知识点:化学键的形成及共价键的主要类型；离子化合物的结构特征与性质       答案解析:A 解析：A、共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；B、物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子；但是在金属晶体中只有金属阳离子，没有阴离子，错误；C、根据反应2H2S+H2SO3=3H2O+S↓可以知道：氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，错误；D、碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误。 思路点拨:本题考查了共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大，是易错试题。 9. 离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（） A.  NH4＋－气体法    B.  I－－沉淀法    C.  Fe3＋－显色法    D.  Ca2＋－气体法   参考答案： 答案：D 解析：本题看似一个信息题，其实所给信息仍是中学常见离子检验知识NH4＋的检验是利用NaOH与其反应产生NH3，I－的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI，Fe3＋遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)，只有Ca2＋不能反应生成气体，故D不合理。     10. 今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH > NaOH        B．相对原子质量：Ar > K C．酸性HClO4 > H2SO4        D．元素的金属性：Mg > Al 参考答案： B 11. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半。下列说法正确的是(　　) A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(W) B. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C. 由W、Y形成的化合物是离子化合物 D. 由X、Y形成的化合物的水溶液呈中性 参考答案： A 【分析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，因同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，因X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na；W与Y同族且W原子的质子数是Y原子的一半，则符合条件的W为O元素，Y为S元素，Z原子序数比Y大，且为短周期元素，则Z为Cl元素，结合元素周期律与物质结构与性质作答。 【详解】根据上述分析可知，短周期主族元素W、X、Y、Z分别为：O、Na、S和Cl元素，则 A. 同周期元素中，原子半径从左到右依次减小，同主族元素中从上到下依次增大，则原子半径：r(Na)>r(S)>r(O)，A项正确； B. 元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Cl的弱，B项错误； C. 由W、Y形成的化合物可以是SO2或SO3，均为共价化合物，C项错误； D. 由X、Y形成化合物为Na2S，其水溶液中硫离子水解显碱性，D项错误； 答案选A。   12. 关于下列实验说法正确的是： A．将一块铝片投入足量NaOH溶液中，充分反应后铝片消失，将溶液蒸干便可得到纯净NaAlO2 B．变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 C．将铝粉投入浓NaOH溶液中，1mol铝可还原3mol水                                         D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 参考答案： C 略 13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 选项 性质 用途 A FeCl3溶液显弱酸性 FeCl3可用作H2S的脱除剂 B 二氧化硅熔点高 二氧化硅可用于制备光导纤维 C 氢氟酸呈酸性 氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记 D H2O2能使蛋白质变性 H2O2可用作医疗行业的消毒剂 参考答案： D 【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误； B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误； C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误； D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。 故选D。 14. 下列离子方程式中，不正确的是                                                                               A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑        B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+HCO3－      CaCO3↓ + H2O        C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑        D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+ + 8OH- + O2 + 2H2O＝4Fe（OH）3↓ 参考答案： A 略 15. 下列叙述正确的是： A．碳酸钠加热时易分解为二氧化碳和氧化钠 B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大 C．钠可保存在煤油中而锂不能ks5u D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 甲、乙两个学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程： 实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和氮气收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。 下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。   甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气在标准状况下的体积V1L。 乙小组测得，洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量m4g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。    请回答下列问题：      （1）写出仪器a的名称            。 （2）检查A装置气密性的操作是            。 （3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。 小组 实验装置 实验药品 制备原理 甲 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为　   　　 。 乙           浓氨水、氢氧化钠 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：     　  。 （4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为         。 （5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是             。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是        。 参考答案： （1）  圆底烧瓶   （2）连接导管，将导管末端插入水中；加热（或手握）试管，导管口有气泡产生；停止加热（或松手），导管内有水回流并形成一段稳定的水柱   小组 实验装置 实验药品 制备原理 甲 A 氢氧化钙、硫酸铵 (NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4（2分） 乙 B 浓氨水、氢氧化钠 氢氧化钠溶于氨水后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH－向逆反应方向移动，加快氨气逸出   （3）             （4）   5V1:7(m1－m2) （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氨的含量偏高 碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (08黄埔区4月模拟)我国著