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湖北省十堰市第十三中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. pH=11的x、y两种碱溶液各5mL,分别稀释至500mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列结论正确的是
A.相同温度下,x的电离平衡常数小于y
B.若x、y是一元碱,等物质的量浓度的盐酸盐溶液,y的pH大
C.若x、y都是弱碱,则a的值一定大于9
D.完全中和x,y两溶液时,消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)
参考答案:
C
略
2. 下列第三周期元素中,非金属性最强的是
A.硅 B.磷 C.硫 D.氯
参考答案:
D
略
3. 在高温、高压和催化剂条件下的密闭容器中,进行反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列有关说法不正确的是( )
A.达到平衡时,正反应速率等于逆反应速率 B.增大氢气的浓度可增大反应速率
C.在上述条件下,氢气能全部转化为氨气 D.达到平衡时,体系中各物质的浓度不再改变
参考答案:
C
略
4. 下列溶液中,微粒浓度关系不正确的是( )
A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.pH均相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:
c(NaOH)c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
则⑴上述关系一定不正确的是 (填序号)
⑵若溶液中只有一种溶质,则该溶质为 ,该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)
⑶若关系③正确,则溶液中溶质为 。
⑷若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显 (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。
⑸25℃,pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液显中性,则Va Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)
参考答案:
⑴ ②
⑵ NH4Cl,①
⑶ NH4Cl和NH3H2O
⑷ 中性
⑸ Va〉Vb
18. 在0.l mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,请根据该平衡完成下列表格,电离平衡移动方向填“正方向”或“逆方向”,离子浓度的变化请用“增大”、“减小”或“不变”表示。
改变条件
电离平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
加水稀释
加少量冰醋酸
加入少量CH3COONa固体
参考答案:
改变条件
电离平衡移动方向
c(H+)
c(CH3COO-)
加水稀释
正方向
减小
减小
加少量冰醋酸
正方向
增大
增大
加入少量CH3COONa固体
逆方向
减小
增大
略
19. (12分)影响化学反应速率的因素很多,某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一:他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表:
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2 mol/L的硫酸于试管中
②__XXXXXXXXXXXXXX__
反应速率Mg>Fe,
Cu不反应
金属的性质越活泼,
反应速率越快
(1) 甲同学表中实验步骤②操作为:
。
(2)甲同学的实验目的是_________________________________________;
要得出正确的实验结论,还需控制的实验条件是 。
乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响,利用下图所示装置进行定量实验。
(3)乙同学在实验中应该测定的数据是:
。
(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是
。
该实验中不选用某浓度的硫酸,理由是:
。
参考答案:
(1)分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2分)
(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系 (2分)
温度相同(2分)
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