浙江省宁波市余姚丈亭镇中学高二化学期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH﹣）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH﹣）＞c（H+）+c（CH3COOH）
参考答案：
B
考点：离子浓度大小的比较．.
专题：盐类的水解专题．
分析：A．二者恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，结合电荷守恒判断；
D．二者恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒判断．
解答：解：A．二者混合后恰好反应生成Na2CO3，溶液中的溶质为0.05mol/L的Na2CO3，碳酸根离子两步水解都生成氢氧根离子，碳酸根离子只有第一步水解生成HCO3﹣，所以c（HCO3﹣）＜c（OH﹣），故A错误；
B．二者混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、CH3COOH，混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，但醋酸电离和醋酸根离子水解程度都较小，所以溶液中粒子浓度大小顺序是c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正确；
C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合溶液呈碱性即c（OH﹣）＞c（H+），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（NH4+），且c（OH﹣）＞c（H+），所以c（Cl﹣）＜c（NH4+），所以c（Cl﹣）+c（H+）＜c（NH4+）+c（OH﹣），故C错误；
D．二者混合后恰好反应生成CH3COONa，溶液呈存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），根据物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，离子浓度大小比较为高考高频点，常常与盐类水解、弱电解质电离结合考查，题目难度中等．
2. 某甲酸溶液中可能存在着甲醛，下列操作能正确说明的是1111]
A．加入新制Cu（OH）2加热，有红色沉淀生成，证明一定存在甲醛
B．能发生银镜反应，证明含甲醛
C．试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜反应，则有甲醛
D．先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛
参考答案：
C
试题分析：由于甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰，与足量NaOH溶液混合后，HCOOH被中和，生成钠盐HCOONa，再蒸馏，则HCOONa、NaOH均不会被蒸出，蒸馏产物若能发生银镜反应，则说明含有甲醛，答案选C
【考点定位】考查甲醛的检验
【名师点睛】本题考查有机物的结构、性质。该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养。甲醛、甲酸、甲酸酯都能发生银镜反应，所以要检验甲醛的存在就需要排除甲酸的干扰。
3. 图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；
下列有关说法正确的是( )
A．该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率
C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度
D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大
参考答案：
C
略
4. 已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
参考答案：
B
略
5. 以乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径为
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
参考答案：
D
6. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（）
A．消去反应 B．缩聚反应 C．水解反应 D．酯化反应
参考答案：
C
考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．
专题：糖类与蛋白质专题．
分析：水解反应是水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程．
解答：解：蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于水解反应．
故选C．
点评：本题考查蛋白质的性质，题目难度不大，注意蛋白质能水解生成氨基酸．
7. 在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是
A 、 中和时所需NaOH的量前者多 B 、与活泼金属反应时的起始速率相等
C 、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学 D 、电离程度后者大
参考答案：
D
略
8. 下列关于维生素的判断不正确的是( )
A.维生素不能提供热量,人体对它的需求量极少
B.人体通过生理活动可以合成维生素C,故不需要另外补充
C.维生素C易被氧化,受热易分解,生食富含维生素C的食物可以减少维生素C的损失
D.维生素C可使溴水褪色
参考答案：
B
A、C、D均是正确的判断。B项中的维生素C是水溶性维生素,容易被人体吸收,多余的排出体外,不易在体内积存,易缺失,且不能通过体内的生理活动合成,只能通过摄取食物中的维生素C进行补充。
9. 我省环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物（PM2.5）和臭氧（O3）等新增指标的监测．下列说法正确的是
A． 燃烧植物秸秆不会造成大气污染
B． 吸入细颗粒物对人体健康没有危害
C． 化学在环境监测和保护中起重要作用
D． 臭氧（03）是一种氧化物
参考答案：
C
试题分析：A、燃烧植物秸秆能产生大量的空气污染物，不完全燃烧还会产生碳等固体颗粒，故A错误；B、吸入细颗粒物会造成人体的肺病和气管病的发生，故B错误；C、可以利用化学知识检测环境的污染情况并能解决污染状况，故C正确；D、氧化物必须由两种元素组成，臭氧由一种元素组成，属于单质，故D错误；故选C．
10. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ）
A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应ks5u
参考答案：
C
略
11. 下列属于放热反应的是
A．铝和盐酸反应 B．焦炭和二氧化碳共热 C．石灰石的分解 D．氢气还原氧化铜
参考答案：
A
略
12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.3mol/L的MgCl2溶液的说法中，正确的是
A. 100mL的溶液中含有Mg2+、Cl-的总数为0.6NA
B. 100mL的溶液中含有Mg2+的数目是0.1NA
C. 3L溶液中Mg2+的浓度是0.3mol/L
D. 1.5L溶液中含有Cl-的浓度是4.5mol/L
参考答案：
C
13. 向10mL 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是（ ）
A.x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c(NH4+)>c(Al3+)
B.x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c(NH4+)>c(SO42-)
C.x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c(OH-)
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