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浙江省丽水市缙云县壶镇职业高级中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的,下列有机物互为同分异构体的是( )
①CH2=CHCH3 ② ③CH3CH2CH3 ④HCCCH3 ⑤ ⑥CH3CH=CHCH2CH3
A.①和② B.①和③ C.①和④ D.⑤和⑥
参考答案:
A
略
2. 丙烷的六氯代物的异构体数目为
A 两种 B 三种 C 四种 D五种
参考答案:
C
略
3. 丁腈橡胶 具有优良的耐油、耐高温性能,合成丁腈
橡胶的原料是 ( )
①CH2=CH—CH=CH2 ②CH3—C≡C—CH3 ③CH2=CH—CN
④CH3—CH =CH—CN ⑤CH3—CH==CH2 ⑥CH3—CH=CH—CH3
A.③⑥ B.②③ C.①③ D.④⑤
参考答案:
C
略
4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c极上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )
A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
参考答案:
B
略
5. 在恒温时,一固定容积的容器内发生如下反应:N2O4(g)2NO2 (g)达到平衡时,再通入一定量的N2O4(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,N2O4的体积分数
A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断
参考答案:
B
6. 下列实验方案能达到目的的是
A.除去NaCl固体中混有的MgCl2:加入KOH试剂后过滤
B.实验室获取少量纯净的水:蒸馏自来水
C.SiO2中的CaO,通过加热熔融而除去
D.提取碘水中的碘:加入适量乙醇,振荡、静置、分液
参考答案:
B
略
7. 16O与18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
A.16O与18O互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
参考答案:
D
8. 下列关于糖类、蛋白质和油脂的说法中,正确的是( )
A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定条件下,它们都能发生水解反应
C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,是一种高热量营养素
参考答案:
D
A项,糖类、油脂中无N元素;B项,不是所有糖类都能水解;C项,组成人体的氨基酸有二十多种,其中必需氨基酸是人体自身不能合成的。
9. 下列有关除杂质(括号中为杂质)的操作中,错误的是
A、福尔马林(蚁酸):加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡,蒸馏,收集馏出物
B、溴乙烷(乙醇):多次加水振荡,分液,弃水层
C、苯(苯酚):加溴水,振荡,过滤除去沉淀
D、乙酸乙酯(乙酸):加饱和碳酸钠溶液,充分振荡,分液,弃水层
参考答案:
C
10. 下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A.硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B.硫酸、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰 D.硝酸、食盐水、烧碱
参考答案:
D
11. 向0.1 mol·L-1的盐酸中加入少量大理石,下列方法能使反应速率加快的是
A.滴加少量NaOH溶液 B.加入一定量水
C.升高混合物的温度 D.降低混合物的温度
参考答案:
C
略
12. 下列有关NaHCO3和Na2CO3和的叙述中,正确的是 ( )
A.NaHCO3做发酵粉, Na2CO3可以用来制玻璃
B.NaHCO3俗名纯碱,Na2CO3俗名苏打
C.NaHCO3溶液显酸性,Na2CO3溶液显碱性
D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应,产生CO2的质量不同
参考答案:
A
略
13. 一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1
参考答案:
CD
14. 一定温度下,在2L的密闭容器中发生如下反应:,反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1;反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是( )
A.反应开始2 min内,
B. t1时改变的条件可能是升高温度
C.t3时改变的条件可能是加压,此时c(B)不变
D.t4时可能是使用了催化剂,此时c(B)不变
参考答案:
D
15. 下列说法正确的是( )
A.向0.1mol?L﹣1氨水中加入适量NH4Cl(s),则混合液中c(NH4+)与c(NH3?H2O)之比增大
B.25℃时,0.1mol?L﹣1氨水和0.05 mol?L﹣1氨水中c(OH﹣)之比是2:1
C.0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中,c(CH3COO﹣)=c(H+)
D.向0.1mol?L﹣1KNO3溶液中,滴加稀盐酸至溶液pH=5,此时混合液中c(K+)<c(NO3﹣)
参考答案:
A
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡.
专题:盐类的水解专题.
分析:A.加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大,氢氧根离子浓度减小,然后结合氨水的电离平衡常数判断;
B.弱电解质溶液中,浓度越小,弱电解质的电离程度越大;
C.根据醋酸溶液中的电荷守恒判断;
D.根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析.
解答:解:A.向0.1mol?L﹣1氨水中加入适量NH4Cl(s),一水合氨的电力平衡向着逆向移动,溶液中氢氧根离子浓度减小,根据Kb=可知,温度不变、Kb不变,则混合液中c(NH4+)与c(NH3?H2O)之比=的比值增大,故A正确;
B.25℃时,如果一水合氨是强电解质,则0.1 mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1 氨水中c(OH﹣)之比是2:1,实际上,一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀,一水合氨的电离程度越大,所以0.1 mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1 氨水中c(OH﹣)之比小于2:1,故B错误;
C.0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒:c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)=c(H+),则c(CH3COO﹣)<c(H+),故C错误;
D.混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应,根据物料守恒可知:c(K+)=c(NO3﹣),故D错误;
故选A.
点评:本题考查了离子浓度大小比较,题目难度中等,明确盐的水解原理及其影响危机的关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. 某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。
图1
(1)各仪器接口连接顺序是_________________(用接口字母填写)。
(2)该装置连接好而未装药品前,检验气密性的操作是_________________________。
(3)甲同学认为上述方法误差较大,提出如下改进措施,你认为可行的有______。(填序号)
A.在滴入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
B.在装置①中稀盐酸换成稀硫酸,装置②中水换成饱和NaHCO3溶液
C.在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液
D.滴加盐酸不宜过快
(4)乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水,使测定结果不准,从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL,终了读数为V2mL,而注射器测定排出的气体为V3mL(标准状况下),混合物样品质量为m g,则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。
(用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示)。
(5)丙同学改用图3装置,通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中,谁的方案更合理__________,理由是:_____________。
参考答案:
(1)a、b、c、d
(2)答案1:在②中加水浸没长导管,关闭分液漏斗活塞,用手握住圆底烧瓶(或酒精灯微热),若②中长导管内液面上升,则说明气密性好;答案2:在③中加水浸没导管,关闭分液漏斗活塞,用酒精灯微热,若③中导管口产生均匀的气泡,停止加热后,导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降,则说明气密性好。
(3)BD
(4)
(5)乙同学 丙同学的方案中,生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (1)下列物质:①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3?H2O,其中能够导电的是 ,强电解质是 ,弱电解质是 ,非电解质是 。
(2)H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向 移动,(填左或右)c(H+) ,c(S2-) 。 (填增大或减少或不变)
②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向 移动,(填左或右)
c(H+) ,c(S2-) 。(填增大或减少或不变)
参考答案:
(1) ①⑤⑦ ; ③⑤⑥ ; ⑨⑩ ; ②⑧ 。
(2) H2SH+ +HS- 、 HS-H++S2-
① 右 , 减小 , 增大 。
② 左 , 减小 , 增大 。
略
18. 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知:
①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
④Z可与Y组成化合物ZY2和ZY3
请回答:
(1)Z元素在元素周期表中的位置是第 周期 族
(2)W2X的电子式为 。
(3)写出工业上电解饱和WY溶液的化
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