浙江省丽水市缙云县壶镇职业高级中学高二化学期末试卷含解析

浙江省丽水市缙云县壶镇职业高级中学高二化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（    ）     ①CH2＝CHCH3   ②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3  ⑤  ⑥CH3CH＝CHCH2CH3     A．①和②               B．①和③              C．①和④           D．⑤和⑥ 参考答案： A 略 2. 丙烷的六氯代物的异构体数目为 A 两种      B 三种      C 四种     D五种 参考答案： C 略 3. 丁腈橡胶     具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈 橡胶的原料是                                                  (      )   ①CH2=CH—CH=CH2         ②CH3—C≡C—CH3      ③CH2=CH—CN ④CH3—CH =CH—CN        ⑤CH3—CH==CH2        ⑥CH3—CH=CH—CH3   A．③⑥         B．②③          C．①③          D．④⑤ 参考答案： C 略 4. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（    ） A．a＞b＞c＞d     B．a＞c＞d＞b     C．c＞a＞b＞d     D．b＞d＞c＞a 参考答案： B 略 5. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：N2O4（g）2NO2 (g)达到平衡时，再通入一定量的N2O4（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，N2O4的体积分数 A．不变         B．增大        C．减小          D．无法判断 参考答案： B 6. 下列实验方案能达到目的的是         A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤 B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水 C．SiO2中的CaO，通过加热熔融而除去 D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液 参考答案： B 略 7. 16O与18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ） A．16O与18O互为同分异构体             B．16O与18O核外电子排布方式不同 C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子 参考答案： D 8. 下列关于糖类、蛋白质和油脂的说法中,正确的是(　　) A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素 B.在一定条件下,它们都能发生水解反应 C.人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成 D.油脂都是高级脂肪酸甘油酯,是一种高热量营养素 参考答案： D A项,糖类、油脂中无N元素;B项,不是所有糖类都能水解;C项,组成人体的氨基酸有二十多种,其中必需氨基酸是人体自身不能合成的。 9. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是 A、福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物 B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层 C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀 D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层 参考答案： C 10. 下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾        B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰             D．硝酸、食盐水、烧碱 参考答案： D 11. 向0.1 mol·L－1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是     A．滴加少量NaOH溶液    B．加入一定量水 C．升高混合物的温度      D．降低混合物的温度 参考答案： C 略 12. 下列有关NaHCO3和Na2CO3和的叙述中，正确的是                   （     ）   A．NaHCO3做发酵粉， Na2CO3可以用来制玻璃   B．NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打   C．NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性   D．NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同 参考答案： A 略 13. 一定条件下存在反应:A(g)+B(g)C(g)+D(g)  ΔH<0。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是　 A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同             B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C.容器Ⅰ中A的物质的量比容器Ⅱ中的多 D.容器Ⅰ中A的转化率与容器Ⅱ中C的转化率之和小于1 参考答案： CD 14. 一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：，反应过程中B、C的物质的量髓时间变化的关系如图1；反应运平衡后在时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2下列有关说法正确的是(  ) A．反应开始2 min内， B. t1时改变的条件可能是升高温度 C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变 D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变 参考答案： D 15. 下列说法正确的是（　　） A．向0.1mol?L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比增大 B．25℃时，0.1mol?L﹣1氨水和0.05 mol?L﹣1氨水中c（OH﹣）之比是2：1 C．0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO﹣）=c（H+） D．向0.1mol?L﹣1KNO3溶液中，滴加稀盐酸至溶液pH=5，此时混合液中c（K+）＜c（NO3﹣） 参考答案： A 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡． 专题：盐类的水解专题． 分析：A．加入氯化铵后溶液中铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，然后结合氨水的电离平衡常数判断； B．弱电解质溶液中，浓度越小，弱电解质的电离程度越大； C．根据醋酸溶液中的电荷守恒判断； D．根据硝酸钾溶液中的物料守恒分析． 解答：解：A．向0.1mol?L﹣1氨水中加入适量NH4Cl（s），一水合氨的电力平衡向着逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，根据Kb=可知，温度不变、Kb不变，则混合液中c（NH4+）与c（NH3?H2O）之比=的比值增大，故A正确； B.25℃时，如果一水合氨是强电解质，则0.1 mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1 氨水中c（OH﹣）之比是2：1，实际上，一水合氨是弱电解质且溶液浓度越稀，一水合氨的电离程度越大，所以0.1 mol?L﹣1氨水和0.05mol?L﹣1 氨水中c（OH﹣）之比小于2：1，故B错误； C.0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液中存在电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+），则c（CH3COO﹣）＜c（H+），故C错误； D．混合液中硝酸根离子和钾离子都不反应，根据物料守恒可知：c（K+）=c（NO3﹣），故D错误； 故选A． 点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响危机的关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的测定”的实验。 图1 （1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。 （2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是_________________________。 （3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有______。（填序号） A．在滴入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 B．在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和NaHCO3溶液 C．在装置②中水换成饱和Na2CO3溶液 D．滴加盐酸不宜过快 （4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为V1mL，终了读数为V2mL，而注射器测定排出的气体为V3mL（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中NaHCO3的质量分数的表达式为_______。 （用含V1 、V2 、V3 、m的式子表示）。                    （5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯的质量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理__________，理由是:_____________。 参考答案： （1）a、b、c、d （2）答案1：在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶（或酒精灯微热），若②中长导管内液面上升，则说明气密性好；答案2：在③中加水浸没导管，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热，若③中导管口产生均匀的气泡，停止加热后，导管末端形成一段水柱且保持一段时间不下降，则说明气密性好。 （3）BD （4） （5）乙同学 丙同学的方案中，生成的CO2没有全被NaOH溶液吸收。   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (1)下列物质:①石墨　②三氧化硫　③液态氯化氢　④氯气　⑤熔融的硫酸钾　⑥食盐晶体　⑦硫酸溶液　⑧乙醇　⑨冰醋酸　⑩NH3?H2O,其中能够导电的是　　     　,强电解质是　　     　,弱电解质是　     　　,非电解质是　　     　。 (2)H2S溶于水的电离方程式为　                                                 。 ①向H2S溶液中加入NaOH溶液时,电离平衡向　　　　移动，（填左或右）c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。 （填增大或减少或不变） ②向H2S溶液中加入Na2S固体时,电离平衡向　　　　    移动,（填左或右） c(H+)　　　　,c(S2-)　　　　。（填增大或减少或不变） 参考答案： （1） ①⑤⑦   ；  ③⑤⑥      ；   ⑨⑩      ；   ②⑧   。  （2） H2SH+ +HS-   、    HS-H++S2- ①    右      ，       减小       ，  增大        。 ②    左      ，     减小          ，    增大        。 略 18. 有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素。已知：   ①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色 ②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半 ③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数 ④Z可与Y组成化合物ZY2和ZY3 请回答： （1）Z元素在元素周期表中的位置是第      周期       族 （2）W2X的电子式为                 。 （3）写出工业上电解饱和WY溶液的化