河南省郑州市第七中学高二化学模拟试题含解析

河南省郑州市第七中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生　　　　(填“化学”或“电化学”)腐蚀。请列举两种防止钢铁腐蚀的方法：　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。人类最早使用的合金材料是　　　　(填字母)。 A.铁合金  B.铝合金  C.铜合金 参考答案： 电化学　涂油　刷漆　C 2. 已知；△，下列说法中正确的是 A. 该反应中熵变、焓变皆大于0 B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行 D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 参考答案： A 略 3. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少，其方法是        A．通入二氧化碳气体                    B．加入氢氧化钠固体        C．通入氯化氢气体                           D．加入饱和石灰水溶液 参考答案： 略 4. 在医疗上，治疗胃酸过多且患有胃溃疡的病人可服用的下列药剂的是（   ） A．NaOH           B．NaHCO3       C．Na2CO3        D．Al(OH)3 参考答案： D 略 5. 下列叙述正确的是 A．NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl— B．溶于水后电离出H＋的化合物是酸 C．HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里多 参考答案： C 6. 参考答案： D 略 7. 甲、乙两容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol，乙中每分钟减少2mol，则两容器中的反应速率（　　） A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法判断 参考答案： D 【考点】反应速率的定量表示方法． 【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢． 【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D． 【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率的理解，难度不大，注意反应速率用单位时间内浓度的变化量表示． 8. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是 A．乙酸丙酯      B．甲酸乙酯       C．乙酸甲酯     D．乙酸乙酯 参考答案： AB 9. 下列关于有机物的说法中正确的是(　　) A. 卤代烷水解时,从氟到碘,由于非金属性依次减弱,所以水解越来越困难 B.溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+AgBr↓ C.相同碳原子数的多卤代烃,随着卤原子数的增多,密度依次降低 D. 常温下,CH3Cl是气体,甲烷的其他3种氯代产物都是液体 参考答案： D A. 卤代烷水解的难易程度与卤素原子的非金属性强弱没有关系，A错误；B. 溴乙烷与AgNO3溶液不反应，不能检验其中的溴元素，B错误；C. 相同碳原子数的多卤代烃，随着卤原子数的增多，密度依次升高，C错误；D. 常温下，CH3Cl是气体，甲烷的其他3种氯代产物都是液体，D正确，答案选D。 点睛：注意掌握卤代烃中卤素原子的检验方法：①将卤代烃与过量NaOH溶液混合加热，充分振荡、静置，使卤代烃水解；②再向混合液中加入过量的稀HNO3，中和过量的NaOH溶液；③向混合溶液中加入硝酸银溶液，观察生成沉淀的颜色。若有白色沉淀生成，则证明是氯代烃；若有浅黄色沉淀生成，则证明是溴代烃；若有黄色沉淀生成，则证明是碘代烃。加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否则溶液中的OH－会干扰X－的检验。 10. 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。据此判断，下列传述正确的是 A．天然气是二级能源     B．石油是二级能源 C．煤是一级能源         D．焦炉煤气是一级能源 参考答案： C 11. 在4NH3+5O2?4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是（） A． υ（NH3）=0.8mol/（L?s） B． υ（O2）=1.0mol/（L?s） C． υ（NO）=1.0mol/（L?s） D． υ（H2O）=1.8mol/（L?s） 参考答案： D 考点：化学反应速率和化学计量数的关系． 分析：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，以此来解答． 解答：解：化学反应速率与化学计量数之比越大，则反应速率越快，则 A.=0.2； B.=0.2； C.=0.25； D.=0.3， 显然D中比值最大，则反应速率最快， 故选D． 点评：本题考查反应速率快慢的比较，为高频考点，把握反应速率与化学计量数的关系及比值法比较为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大． 12. 烃的含氧衍生物甲在一定条件下可发生银镜反应，且甲水解后可以得到乙和丙两种物质。在一定条件下，丙可以氧化成乙，则甲为    A． HCOOCH3    B． HCOOC2H5   C．CH3COOCH3  D．CH3COOC2H5 参考答案： A 略 13. 赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的。这种物质是（ ） A. 盐酸         B. 氢氟酸      C. 烧碱          D. 纯碱 参考答案： B 略 14. 中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示： 　 下列叙述正确的是                  A、M的相对分子质量是180          B、1 mol M最多能与2 mol Br2发生反应          C、M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机物的化学式为C9H4O5Na4          D、1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2mol CO2 参考答案： C 略 15. 下列说法正确的是   A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞   B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数   C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数   D.活化能的大小决定了反应能否自发进行 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒、           。 （2）量取反应物时，取50 mL 0.50 mol· L-1的盐酸，还需加入的试剂是       （填序号）。 A．50 mL 0.50 mol· L-1 NaOH溶液   B．50 mL 0.55 mol· L-1 NaOH溶液 C．1.0 g NaOH固体 （3）已知稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，请用离子方程式表示该中和反应的热化学方程式                           。 参考答案： 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图， 有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为生活中最常用的金属单质，J为红褐色固体，L为两性氢氧化物。反应①、②均为工业上的重要反应。  请回答下列问题：     ⑴写出B的化学式为      ___  ；D的电子式为            。     ⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为        ___    ； ⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：                                                            。 ⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：                                                               。   参考答案： 略 18. （4分）下列实验设计或操作合理的是               。    a．用分液漏斗可以将溴苯和水的混合物分离，用NaOH溶液可以除去溴苯中溶有的Br2    b．只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇    c．石油的分馏实验中，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口，控制馏分的温度    d．用浓硫酸、浓硝酸、苯于50—60℃制取硝基苯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度 参考答案： 略 19. （9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。 ⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是     。A、H—O—F    B、H—F—O ⑵次氟酸中氧元素的化合价为        ，次氟酸的电子式为               ，次氟酸分子中共价键的键角      180°（填“<”或“=”）。 ⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：   H2 O2 F2 OH OF HF E/(kJ/mol) 432 494 155 424 220 566       请计算反应　2HOF(g)  =  2HF(g)  + O2（g）的反应热(△H)，近似为 　  kJ/mol。从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：                     。 ⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e-，且被称为“绿色氧化剂”。写出次氟酸与热水反应的化学方程式：                                 。 参考答案： （9分，除最后一空及反应热2分，其余每空1分） ⑴A； ⑵0、HOF的电子式（略）、＜； ⑶－338、具有强氧化性； ⑷HOF+H2O=△=HF+H2O2 略