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河南省焦作市新乡中铝初级中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 已知2-丁烯有顺、反两种异构体,在某条件下两种气体处于平衡:
下列说法正确的是
A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B.顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大
C.加压和降温都有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D.反-2-丁烯不能使溴水
参考答案:
B
14.室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是
A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C.c点:c(Cl-)= c(NH4+)
D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
参考答案:
C
略
3. 同系物具有:①相同的通式;②相同的最简式;③相同的物理性质④相似的化学性质
A.①②④ B.①④ C.①③④ D.①②③
参考答案:
B
略
4. 某密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0右图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强 D.t4~t5时间内转化率最低
参考答案:
A
略
5. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是
A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B. 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D. C(s)+CO2(g) 2CO(g)
参考答案:
A
略
6. 已知短周期元素的离子 aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述
正确的是
A.原子半径 A>B>D>C B.离子半径 C2—>D—>B+>A2+
C.原子序数 d>c>b>a D.单质的还原性 A>B>D>C
参考答案:
B
略
7. 下列污水处理方法只涉及物理变化的是
A.过滤法 B.氧化还原法 C.中和法 D.化学沉淀法
参考答案:
A
8. 关于维生素的叙述中,不正确的是
A.维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子
B.人体对维生素的需要量极小,但对人体的生长和健康至关重要
C.维生素在天然食品中含量丰富,所以加工后的食品维生素含量也高
D.习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素
参考答案:
C
略
9. 己知维生素A的结构简式可写为式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未 标记出来,关于它的叙述正确的
A.维生素A的分子式为C20H30O
B.维生素A 是一种易溶于水的醇
C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
D.1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
参考答案:
AC
10. 下列说法不正确的是
A.含碳元素的化合物都是有机物
B.饱和一元醇的水溶性随碳原子数的增加而减弱
C.碳酸的酸性比甲酸弱
D.中含有两种官能团
参考答案:
A
略
11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定
B.已知C(s)+ O2(g)=CO2(g);△H1和C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H2,则△H1>△H2
C.在101KPa时,2 H2 (g)+ O2 (g) =2 H2O(l);△H =-571.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为—285.8kJ·mol-1
D.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和时放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为: NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCI(aq)+ H2O(l);△H =57.4 kJ·mol-1
参考答案:
略
12. 物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③ B.③④ C.①② D.①③④
参考答案:
A
略
13. 下列符合分子式为C4H10O的化合物中,其中可能是手性化合物的是( )
C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CH2OCH2CH3
参考答案:
A
14. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标,富营养化十分严重。经常发生“赤潮”现象。下列生活用品中能引起“赤潮”的是( )
A.肥皂 B.含磷洗涤剂 C.加酶洗衣粉 D.化妆品
参考答案:
B
略
15. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=-72KJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ,其他的相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ
436
a
369
则表中a为 ( )
A.404 B. 260 C.230 D.200
参考答案:
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (16分)
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计如下实验流程:
实验中,先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。反应完毕后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得,反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。
乙小组测得,洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称 。
(2)检查A装置气密性的操作是 。
(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式 ① 。
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③ 。
(4)甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。
(5)乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是
。为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。
参考答案:
(1)圆底烧瓶 (2)连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
(3)①(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4
②B ③氢氧化钠溶于氨水后放热,增加氢氧根浓度,使NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-向逆方向移动,加快氨气逸出。
(4)5V1∶7(m1-m2) (5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高
碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)
略
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
17. (6分)已知:25℃时
H2CO3 HCO3- + H+ Ka1=4.3×10-7
HCO3- CO32- + H+ Ka2=5.6×10-11
HClO ClO- + H+ Ka=2.95×10-8
(1)若把H2CO3、HCO3-、HClO都看作是酸,其中酸性最强的是____,最弱的是___ 。
(2)请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数,写出在下列条件下所发生反应的离子方程式
①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中 。
②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液 。
参考答案:
H2CO3 (1分) HCO3- (1分)
Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO- (2分)
2Cl2+H2O+CO32- = CO2↑ + 2Cl- + 2HClO(2分)
略
18. 下列三种有机物都是某些植物挥发油中的主要成分。
回答下列问题:
(1)这三种有机物均属于(选填字母)_____________。
a.芳香烃 b.酚类 c.芳香族化合物 d.不饱和烃类
(2)一定质量的有机物C,在足量O2中完全燃烧,生成CO2和消耗O2的物质的量之比为_____________。
(3)A能发生的反应类型(选填字母)_____________。
a.消去 b.与NaOH溶液中和 c.加成反应
d.氧化反应 e.加聚反应 f.还原反应
(4)A分子有多种同分异构体,其中均含有两个“-OCH3”和一个“-CH2-CH==CH2”基团的芳香族化合物除A外还有五种,请写出其余任意两种的结构简式:
____________________________________________________________________。
参考答案:
(1)c (2分) (2)6∶7 (2分) (3)cdef (4分)
OCH3
OCH3
CH2=CH-CH2-
-OCH3
(4)
(8分)
OCH3
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