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河南省平顶山市鲁山县实验中学2022年高二化学联考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 对于密闭容器中进行的反应2SO2+O22SO3 如果温度保持不变,下列说法中正确的是
A.增加SO2的浓度,正反应速率先增大,后逐渐减小最后保持不变
B.增加O2的浓度,正反应速率逐渐增大
C.增加SO2的浓度,平衡常数增大
D.若平衡时SO2的浓度比原来大,则平衡常数增大
参考答案:
A
2. 从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
参考答案:
ABC
3. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( )
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A.②④ B.②③ C.①③ D.①④
参考答案:
C
略
4. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ,H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14,此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是
A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-14
参考答案:
D
5. 长时煮沸的水不宜喝的原因是( )
A.水中的氧气含量降低
B.水中的硝酸盐浓度增大
C.水中的钙、镁离子增多了
D.水中的二氧化碳增多了
参考答案:
B
解析:由于水分的蒸发,使水中的硝酸盐浓度增加,饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐,亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会,另外,亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合,使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白,从而失去携氧能力,导致组织缺氧,而出现一系列缺氧的中毒病症。
6. 某烃的结构简式为:,分子中含有四面体结构的碳原子(即饱和碳原子)数为a,在同一直线上的碳原子数为b,在同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为( )
A.4,3,5 B.4,3,6 C.2,5,4 D.4,6,4
参考答案:
B
略
7. 一定温度一定体积的密闭容器中,发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ,下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B;③A、B、C的浓度不再变化;④混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的总物质的量不再变化;⑥混和气体的密度不再变化;⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A. ②⑥ B. ①③ C. ②⑥⑦ D. ②⑦
参考答案:
C
略
8. 100mL 6mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但
又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量
A.碳酸钠溶液 B.水
C.硫酸钾固体 D.硝酸钠溶液
参考答案:
B
略
9. 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快
B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等
参考答案:
ABD
10. 下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属同种类型的是( )
A.碘与干冰分别受热变为气体
B.硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C.氯化钠与氯化氢分别溶解在水中
D.二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
参考答案:
A
考点:不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
专题:化学键与晶体结构.
分析:A.碘和干冰受热变为气体破坏范德华力;
B.硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键;
C.氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键;
D.二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力.
解答:解:A.碘和干冰都属于分子晶体,受热变为气体时,只是状态发生变化,所以破坏的都是范德华力,故A正确;
B.硝酸铵属于离子晶体,受热分解时破坏离子键,硝酸是分子晶体,受热分解破坏的是共价键,故B错误;
C.氯化钠属于离子晶体,溶于水破坏的是离子键,HCl是共价化合物,溶于水破坏的是共价键,故C错误;
D.二氧化硅属于原子晶体,冰属于分子晶体,所以二氧化硅熔化时破坏共价键,冰熔化只是状态发生变化,破坏范德华力,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了化学键的判断,明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键,根据发生变化特点确定破坏的作用力,题目难度不大.
11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A.加热 B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用铁片,改用铁粉
参考答案:
B
12. 已知:2X+Y2Z,反应中ω(Z的物质的量分数)随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是
A.T1时,v正>v逆 B.正反应的△H<0
C.a、b两点的反应速率va=vb D.T ;其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是 ;
(4)Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是(填化学式) ;
(5)N的价电子排布图为 ;
(6)NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为 。
参考答案:
.(1) H N Cr Cl (2)N>O>C (3)H20>NH3 Z和Q的氢化物分子间形成氢键(4)HClO4 (5) (6[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
略
18. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为:一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液己酸化):
(1)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______ ②(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO2(标准状况下),则在2 min末, (假设混合溶液体积为50 mL)
(3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测 定____来比较化学反应速率。
(4)小组同学发现反应速率总是如下图,其中时间内速率变快的主要原因可能是:①产物Mn2+是反应的催化剂 ② ____________________________。
参考答案:
19. (4分)在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡:NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-,当改变条件时,表中各项内容有何变化:
改变条件
平衡移动方向
PH值
C(NH4+)
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