河南省平顶山市鲁山县实验中学2022年高二化学联考试卷含解析

河南省平顶山市鲁山县实验中学2022年高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 对于密闭容器中进行的反应2SO2＋O22SO3 如果温度保持不变，下列说法中正确的是 A.增加SO2的浓度，正反应速率先增大，后逐渐减小最后保持不变 B.增加O2的浓度，正反应速率逐渐增大 C.增加SO2的浓度，平衡常数增大 D.若平衡时SO2的浓度比原来大，则平衡常数增大 参考答案： A 2. 从海水中提取溴，主要反应为：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列说法不正确的是    A．溴离子具有氧化性                   B．氯气是还原剂    C．该反应属于复分解反应               D．氯气的氧化性比溴单质强 参考答案： ABC 3. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（  ） ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性  ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④      B．②③       C．①③    D．①④ 参考答案： C 略 4. 室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是 A.  7.5×10-5    B.  5.7×10-9     C.  5.7×10-8    D.  1×10-14 参考答案： D 5. 长时煮沸的水不宜喝的原因是(　　) A.水中的氧气含量降低 B.水中的硝酸盐浓度增大 C.水中的钙、镁离子增多了 D.水中的二氧化碳增多了 参考答案： B 解析：由于水分的蒸发,使水中的硝酸盐浓度增加,饮用后部分硝酸盐在人体内能被还原成亚硝酸盐,亚硝酸盐会干扰胃肠功能、增加消化道(食道、胃、肠)的致癌机会,另外,亚硝酸盐进入血液后与血红蛋白结合,使氧合血红蛋白变为高铁血红蛋白,从而失去携氧能力,导致组织缺氧,而出现一系列缺氧的中毒病症。 6. 某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为ｂ，在同一平面上的碳原子数为c，则a、ｂ、c分别为（　　） A.4，3，5        B.4，3，6         C.2，5，4                  D.4，6，4 参考答案： B 略 7. 一定温度一定体积的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ，下列叙述一定不是该可逆反应达到平衡的标志的是 ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的总物质的量不再变化；⑥混和气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2。   A. ②⑥           B. ①③        C. ②⑥⑦         D. ②⑦ 参考答案： C 略 8. 100mL 6mol·L-1 H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但 又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 A．碳酸钠溶液                     B．水         C．硫酸钾固体                     D．硝酸钠溶液 参考答案： B 略 9. 关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是             A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快 B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快 C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等 D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等 参考答案： ABD 10. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（　　） A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化 参考答案： A 考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别． 专题：化学键与晶体结构． 分析：A．碘和干冰受热变为气体破坏范德华力； B．硝酸铵和硝酸受热分解分别破坏离子键、共价键； C．氯化钠和氯化氢分别溶于水时分别破坏离子键和共价键； D．二氧化硅晶体和冰分别熔化时分别破坏共价键和范德华力． 解答：解：A．碘和干冰都属于分子晶体，受热变为气体时，只是状态发生变化，所以破坏的都是范德华力，故A正确； B．硝酸铵属于离子晶体，受热分解时破坏离子键，硝酸是分子晶体，受热分解破坏的是共价键，故B错误； C．氯化钠属于离子晶体，溶于水破坏的是离子键，HCl是共价化合物，溶于水破坏的是共价键，故C错误； D．二氧化硅属于原子晶体，冰属于分子晶体，所以二氧化硅熔化时破坏共价键，冰熔化只是状态发生变化，破坏范德华力，故D错误； 故选A． 点评：本题考查了化学键的判断，明确物质的构成微粒及微粒间的作用力是解本题关键，根据发生变化特点确定破坏的作用力，题目难度不大． 11. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热                 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液    D．不用铁片，改用铁粉 参考答案： B 12. 已知：2X+Y2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是 　 A．T1时，v正>v逆                       　B．正反应的△H<0 　C．a、b两点的反应速率va=vb      　D．T　　       　；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是                                          ； （4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）             ； （5）N的价电子排布图为                                               ； （6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为                       。 参考答案： .(1) H     N     Cr     Cl   (2)N>O>C   (3)H20>NH3 　　　Z和Q的氢化物分子间形成氢键（４）ＨＣｌＯ４　(５)　　 (６[Ｃｒ(ＮＨ３)４(Ｈ２Ｏ)２]Ｃｌ３ 略 18. 用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液己酸化）： (1)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①_______ ②（填“>”、“<”或“=”）。     (2)若实验①在2 min末收集了4.48 mLCO2（标准状况下），则在2 min末，    (假设混合溶液体积为50 mL)     (3)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测    定____来比较化学反应速率。     (4)小组同学发现反应速率总是如下图，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2＋是反应的催化剂  ② ____________________________。 参考答案： 19. （4分）在0.2mol/L氨水中存在着下列平衡：NH3+ H2O NH3·H2O NH4+ +OH-，当改变条件时，表中各项内容有何变化： 改变条件 平衡移动方向    PH值   C（NH4+）