河南省商丘市雨亭中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

河南省商丘市雨亭中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O  =  NH4++OH-中较强的酸是 A.  NH3    B.  NH4+  C.  H2O    D，  OH- 参考答案： B 2. 星际空间存在着以分子形式存在的星际物质。下表为某些星际分子发现年代列表，下列有关说法正确的是                                                                                                             发现年代 1971年 1976年 1977年 1978年 1982年 星际分子 氰基乙炔 （HC3N） 氰基丁二炔 （HC5N） 氰基己三炔 （HC7N） 氰基辛四炔 （HC9N） 氰基癸五炔 （HC11N） A．五种氰基炔互为同素异形体                      B．它们都属于烃的衍生物 C．五种氰基炔互为同系物                             D．HC11N属于高分子化合物 参考答案： B 略 3. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是 （     ） A.品红溶液 　　   B.澄清的石灰水        C.溴水 　      D.酸性高锰酸钾溶液 参考答案： B 略 4. 有①Na2CO3溶液；②CH3COONa溶液；③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　） A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② 参考答案： C 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．. 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小； B．稀释时强碱的变化程度大； C．根据酸碱混合后溶液中的溶质来分析； D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（Na2CO3）＞c（CH3COONa）＞10﹣5mol/L． 解答：A．等浓度时强碱的pH最大，强碱弱酸盐中对应的酸性越强，水解程度越小，碳酸的酸性小于醋酸的，所以三种溶液pH的大小顺序是③＞①＞②，故A错误； B．稀释时强碱的变化程度大，所以三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，故B错误； C．等体积等浓度混合后，①中溶质为NaHCO3、NaCl，②中溶质为NaCl、CH3COOH，③中溶质为NaCl，HCO3﹣离子水解显碱性，所以pH最大的是①，故C正确； D．三种溶液的pH均为9，c（OH﹣）=10﹣5mol/L，c（NaOH）=10﹣5mol/L，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞10﹣5mol/L，所以三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是②＞①＞③，故D错误； 故选C． 点评：本题考查盐类水解、pH的计算等，明确酸碱混合的计算，盐类水解的规律、pH与浓度的关系等知识即可解答，题目难度不大． 5. 在含有下列离子组的溶液中，通入足量相应气体后各离子还能大量共存的是（     ）   A．氯气：Na+、Al3+、Br－、SO32－            B．二氧化碳：K+、NH4+、SiO32－、Cl－ C．氯化氢：Ca2+、K+、Fe2+、 NO3－         D．氨气：Ba2+、NH4+、Na+、NO3－ 参考答案： D 略 6. 已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是（   ） A．水解反应、氧化反应、加成反应             B．加成反应、水解反应、氧化反应 C．水解反应、加成反应、氧化反应             D．加成反应、氧化反应、水解反应 参考答案： C 7. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 A．分子       B．原子        C．离子          D．元素  参考答案： D 8. 在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是 A. SO2为0.5mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1    B. SO2为0.2 mol?L-1 C. SO2、SO3均为0.3mol?L-1             D. SO3为0.4 mol?L-1 参考答案： C 略 9. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH-3CH2OH – 4e－+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O    D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－ 参考答案： C 略 10. 下列关于溶液中离子的说法正确的是 A．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中离子浓度关系：c (Na+)=2c (CO32－)+c (HCO3－)+c (H2CO3) B．0.1 mol·L－1的NH4Cl和0.1 mol·L－1的NH3·H2O等体积混合后溶液中的离子浓度关系： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系： c (Na+)=c (CH3COO－) D．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) 参考答案： C 略 11. 下列物质中的主要成分不属于糖类的是（    ）   A.棉花           B.木材            C.豆油              D.小麦 参考答案： C 略 12. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（   ） A．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物 B．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 C．“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂 D．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 参考答案： D 试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，A错误；B.聚乙烯可用于包装食品，聚氯乙烯不可以，B错误；C.地沟油不可用于食用，C错误。 13. 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（    ） A.分子中三个碳原子在同一直线上                 B.分子中所有原子都在同一平面上 C.与HCl加成只生成一种产物                     D.能发生加聚反应 参考答案： D 14. 近年来，装饰材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装饰材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康，这些污染物中最常见的是 A．一氧化碳       B．二氧化硫      C．甲醛、苯等有机物蒸气       D．臭氧 参考答案： C 略 15. 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y A MgSO4的质量（忽略体积） CO的转化率 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D 温度 容器内混合气体的密度 参考答案： D 试题分析：A、硫酸镁是固体，增大固体的量，平衡不移动，所以CO的转化率不变，与图不符，错误；B、CO的物质的量增加，平衡正向移动，尽管二氧化碳的物质的量也增加，但相对于CO而言增加的少，所以比值减小，与图不符，错误；C、增大二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只随温度变化而变化，所以增大二氧化硫的浓度，平衡常数不变，与图不符，错误；D、该反应是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，硫酸镁固体的质量大于氧化镁固体的质量，所以气体的质量增加，容器的体积不变，所以气体的密度增大，与图符合，正确，答案选D。 考点：考查对化学平衡图像的分析，平衡移动的判断 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）我国化工专家候德榜的“候氏制碱法”曾为世界制碱工业做出突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、CO2为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中摸似“候氏制碱法”中制取NaHCO3实验步骤：   第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。   第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。   第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。 第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。 请回答下列问题： （1）装置的连接顺序是：（a）接（    ）（    ）接（    ），（b）接（    ） （2）A中常选用的固体反应物为         ，D中应选用的液体为          。 B中发生反应的化学方程式为                              。 （3）第二步骤中必须先让         装置先发生反应。 （4）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                       ，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为                                      。 （5）第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是 ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3（约占5%~8%），请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：                                                                                                                        参考答案： (1)f e d，c (2)块状石灰石，饱和NaHC03溶液， CaO+NH3·H20=Ca(OH)2+NH3↑ (3)B (4)防止倒吸，NaCl+NH3+C02+H20=NaHC03↓+NH4C1 (5)过滤；取少量固体放入试管中，加热后固体大部分消失，在试管口又有较多的固体凝结。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （共6分）反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：    (1) 升温___          ；  (2) 增大压强____