河南省商丘市永城天齐中学高二化学下学期期末试卷含解析

河南省商丘市永城天齐中学高二化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在强碱性溶液中，可以大量共存的离子组是 A．K+、SO42-、CO32-            B．NH4+、Na+、SO42-    C．Mg2+、HCO3-、Cl﹣         D．Ag+、Al3+、Cl- 参考答案： 略 2. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A．原子半径：A＜B＜C＜D＜E B．金属性：D＞C C．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．化合物AE与C含有相同类型的化学键 参考答案： C 略 3. 在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为：     A．48 ·S－1                       B．36 ·S－1 C．24 ·S－1                       D．12 ·S－1 参考答案： A 4. 人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（　　） A．K    B．Ca     C．Na    D．Fe 参考答案： B 考点：微量元素对人体健康的重要作用；合理摄入营养物质的重要性．. 专题：化学应用． 分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断； B、根据钙的生理功能和缺乏症判断； C、根据钠的生理功能和缺乏症判断； D、根据铁的生理功能和缺乏症判断． 解答：解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误； B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确； C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误； D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误； 故选B． 点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容． 5. 下列原子的电子式表示不正确的是　　　　　　　 A．Na ：　　B．He：　　　C．Cl：　　 D．O： 参考答案： C 6. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。其中合理的是 A．②③      B．①③      C．①④       D．③④ 参考答案： B 略 7. 下列叙述正确的是 A．分子式为C3H6有机物最多存在3个C—C单键，与C4H10的碳碳单键数相同 B．   和    均是芳香烃，  既是芳香烃又是芳香化合物   C．    和   分子组成相差一个—CH2—，因此是同系物关系   D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH 参考答案： A 略 8.  下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 （    ）      ①燃烧时发生氧化反应       ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源       ④燃烧时放出大量热量 A. ①②③        B. ①②④         C. ①③④       D. ②③④ 参考答案： D 略 9. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A．X的原子半径一定大于Y的原子半径          B．X与Y的简单离子不可能具有相同电子层结构 C．两元素形成的化合物中原子个数比不可能为1︰1   D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 参考答案： D 10. 下列大小比较正确的是(    ) A．常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-) B．25℃时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 C．0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍 D．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数 参考答案： A 略 11. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是(　　) ks5u A．具有较高的熔点　　      B．熔融状态下能导电 C．水溶液能导电         D．常温下能溶于水 参考答案： B 略 12. 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图，下列判断错误的是 A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液 B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定不  等于3×10－3 mol·L－1 D．向d店溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点 参考答案： A 13. 下列事实不能说明有机物分子中原子或原子团直接相连时而产生相互影响的是（  ） A．等物质的量的乙醇和甘油与足量的金属钠反应，后者产生的氢气比前者多 B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能    C．苯与液溴在铁作催化剂下发生反应，而苯酚与浓溴水混合就能发生反应 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液退色而甲烷不能 参考答案： A 略 14. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。下列各组物质中，不能生成NO的是    A. Cu + HNO3(稀)     　　　B. N2 + O2     C. NH4Cl + O2    　　　    D. NO2 + H2O 参考答案： C 15. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是（    ）     A. CH3OH(g)+O2(g) ==H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e -  B. O2(g) +4H+(aq)+4e -==2H2O(1)     C. CH3OH(g) +H2O(1) ==CO2(g)+6H+(aq)+6 e - D. O2(g)+2H2O(1)+4 e -==4OH- 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图所示是完成1，2－二氯乙烷某些性质得实验装置。 (1)按图所示连接好仪器后，首先应进行的操作是                      (2)在试管A里加入2 mL 1，2一二氯乙烷和5mLl0％ 的NaOH乙醇溶液，再向试管里加入几小块碎瓷片。 加入碎瓷片的作用是              。 (3)用水浴加热试管A里的混合物(其主要生成物仍为 卤代烃)，试管A中发生反应的化学方程式是                           ，其反应类型是        。 (4)为检验产生的气体，可在试管B中盛放                  ，现象是             ； 向反应后试管A中的溶液里加入足量的稀硝酸，再加入几滴AgN03溶液，现象是            。 参考答案： (1)检查装置的气密性   (2)防止暴沸 NaCl+H20  消去反应 (4)溴水或高锰酸钾酸性溶液  溶液褪色  产生白色沉淀 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (9分)某温度时，在2  L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 (1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：[来源:Zxxk.Com] t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5 0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90                      (2)体系中发生反应的化学方程式是___________________________________________； (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________________； (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于                     ； (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________，2______________，3______________。 参考答案： 略 18. （13分）X、Y、Z、Q、W、N核电荷数依次增大的六种元素中，Ｙ原子核外的L层电子数是K层的两倍，Ｑ原子核外的L层中只有两对成对电子，X与Y、Q可以以原子个数2：1或1：1形成化合物。Ｗ是第三周期中原子半径最小的主族元素，Ｎ的核电荷数是Ｗ与Ｚ的核电荷数之和。NW3能与Z、Q的氢化物形成配位数为6的配合物，其中两种配体的个数比为2：1，三个W离子位于外界。请回答下列问题： （1）X、Z、N、W的元素符号分别为　   ，　    ，　    ，　      ； （2）（原创）比较Y、Z、Q的第一电离能大小　　  　　          ；（用元素符号表示） （3）比较X2Q与ZX3的熔点高低（填化学式）　  　    >　　       　；其中Z、Q的氢化物比同主族氢化物的沸点高的原因是                                          ； （4）Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性较强的是（填化学式）             ； （5）N的价电子排布图为                                               ； （6）NW3与Z、Q的氢化物形成的配位数为6的配合物化学式为                       。 参考答案： .(1) H     N     Cr     Cl   (2)N>O>C   (3)H20>NH3 　　　Z和Q的氢化物分子间形成氢键（４）ＨＣｌＯ４　(５)　　 (６[Ｃｒ(ＮＨ３)４(Ｈ２Ｏ)２]Ｃｌ３ 略 19. 玻璃、陶瓷、水泥一定含          元素。 三大合成高分子材料指的是：　　        、           、            。 重金属离子中毒的原理是：重金属离子可使蛋白质                     。 参考答案： 略